Questões de Concurso Militar ITA 2023 para Vestibular - 1ª Fase
Foram encontradas 60 questões
Q2280170
Matemática
Considere o conjunto C = {1; 2; 3; 4; 5}. Para cada escolha possível de
a0, a1, a2, a3, a4 ∈ C, dois a dois distintos, formamos o polinômio
a0 + a1x + a2x2 + a3x3 + a4x4
A soma das raízes, contadas com multiplicidade, de todos os polinômios formados nesse processo é igual a:
a0 + a1x + a2x2 + a3x3 + a4x4
A soma das raízes, contadas com multiplicidade, de todos os polinômios formados nesse processo é igual a:
Q2280171
Matemática
O valor de k ∈ R de modo que as raízes do polinômio p(x) = x3 + 3x2 −6x +k
estejam em progressão geométrica é:
Q2280172
Matemática
Considere um cilindro circular reto tal que a área da sua base A1, a área da
sua superfície lateral A2 e o seu volume A3 formem, nesta ordem, uma progressão geométrica crescente. A medida do raio da base pode estar no intervalo:
Q2280173
Matemática
Um poliedro convexo tem 24 vértices e 36 arestas. Sabemos que cada vértice
une 3 faces e que o número de arestas em cada face só pode assumir um entre dois valores
m ou n. É CORRETO afirmar que:
Q2280174
Matemática
Considere um triângulo ABC e M o ponto médio do lado BC. Tome o ponto
R ≠ A na reta AB tal que m(AB) = m(BR) e o ponto Q na reta AC tal que m(AC) = 2 m(CQ)
e Q não esteja no segmento AC. A reta RM corta o lado AC no ponto S e a reta QM corta
o lado AB no ponto P. Sendo 24 a área do triângulo ABC, o valor da área do quadrilátero
APMS vale:
Q2280175
Matemática
Sejam a = 1+3√
3i e b = 2√
3+4i números complexos. O menor valor m ∈ N
tal que am = bm é
Q2280176
Matemática
Considere o triângulo de vértices A = (0; 0), B = (√2,√3) e C = (5/2
√2,0).
A equação da reta que passa por B e é perpendicular à bissetriz do ângulo ABC é:
Q2280177
Matemática
Considere a elipse dada pela equação
⋋x2 + (⋋ + 4)y2 − 4⋋x − (10⋋ + 40)y + 25(⋋ + 4) − ⋋2 = 0,
e o círculo de equação
x2 + y2 − 4x − 12y + 36 = 0:
Estando o interior do círculo inteiramente contido no interior da elipse, o valor
de – ∈ R − {−4; 0} quando a excentricidade da elipse é máxima é igual a:
Q2280178
Química
Considere as afirmações a respeito da reação de combustão completa de
misturas estequiométricas, nas condições ambientes.
I. Em uma mistura de hidrogênio e oxigênio, o combustível representa aproximadamente
11% da massa total.
II. Em uma mistura de octano e oxigênio, o combustível representa aproximadamente 78% da massa total.
III. A variação de temperatura da reação de combustível e oxigênio (por mol de combustível) é igual à variação de temperatura da reação de combustível e ar atmosférico (por mol de combustível).
IV. A entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e oxigênio é igual à entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e ar atmosférico. Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS.
II. Em uma mistura de octano e oxigênio, o combustível representa aproximadamente 78% da massa total.
III. A variação de temperatura da reação de combustível e oxigênio (por mol de combustível) é igual à variação de temperatura da reação de combustível e ar atmosférico (por mol de combustível).
IV. A entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e oxigênio é igual à entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e ar atmosférico. Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS.
Q2280179
Química
Considere as seguintes afirmações relacionadas ao ciclo do nitrogênio.
I. As principais formas de obtenção de compostos nitrogenados incluem a biológica por
bactérias, a industrial por meio do processo Haber-Bosch e a atmosférica por descargas
elétricas.
II. A nitrificação é um processo de duas etapas no qual a amônia é convertida em nitrato por bactérias no solo: primeiro a amônia é oxidada a nitrito e, em seguida, o nitrito é oxidado a nitrato.
III. A desnitrificação é o processo pelo qual o nitrato é convertido novamente em nitrogênio atmosférico por bactérias desnitrificantes, processo que ocorre preferencialmente em condições de alto teor de oxigênio.
IV. As plantas contribuem para o ciclo do nitrogênio fixando o nitrogênio atmosférico por meio de relações simbióticas com bactérias fixadoras de nitrogênio.
V. O ciclo do nitrogênio consiste em várias etapas interconectadas, tais como: fixação, nitrificação, desnitrificação e amonificação.
II. A nitrificação é um processo de duas etapas no qual a amônia é convertida em nitrato por bactérias no solo: primeiro a amônia é oxidada a nitrito e, em seguida, o nitrito é oxidado a nitrato.
III. A desnitrificação é o processo pelo qual o nitrato é convertido novamente em nitrogênio atmosférico por bactérias desnitrificantes, processo que ocorre preferencialmente em condições de alto teor de oxigênio.
IV. As plantas contribuem para o ciclo do nitrogênio fixando o nitrogênio atmosférico por meio de relações simbióticas com bactérias fixadoras de nitrogênio.
V. O ciclo do nitrogênio consiste em várias etapas interconectadas, tais como: fixação, nitrificação, desnitrificação e amonificação.
Das afirmações acima, estão CORRETAS
Q2280180
Química
Dados os processos químicos abaixo, assinale aquele que representa uma
reação endotérmica.
Q2280181
Química
As afirmações a seguir relacionam processos físico-químicos que podem ser
interpretados utilizando diferentes modelos atômicos e representados por meio de uma
equação química.
I. O modelo de Bohr contém o arcabouço teórico minimamente necessário para
representar uma equação do tipo: y + H(g) ➝ H*(g), em que H* representa o estado
eletrônico excitado do H.
II. O modelo de Dalton contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: 12 Fe(s)+ C(s) → Fe12C(s).
III. O modelo de Rutherford contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: 24He2+ + Au → 24He2+ + Au.
IV. O modelo de Thomson contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: 2H+ + 2e- ⇋ H2.
II. O modelo de Dalton contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: 12 Fe(s)+ C(s) → Fe12C(s).
III. O modelo de Rutherford contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: 24He2+ + Au → 24He2+ + Au.
IV. O modelo de Thomson contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: 2H+ + 2e- ⇋ H2.
Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S) sobre a relação entre os
modelos atômicos e as equações químicas mostradas.
Q2280182
Química
Considere as seguintes afirmações sobre misturas e processos de separação.
I. Misturas azeotrópicas são separadas por destilação simples.
II. Os elementos constituintes de ligas metálicas, como o bronze, podem ser separados por fusão.
III. A filtração a pressão reduzida, usando um funil de Büchner, é um processo utilizado para reduzir o tempo de separação de um sólido suspenso em um líquido.
IV. A temperatura aumenta continuamente no aquecimento de uma mistura simples, mesmo durante a fusão e a ebulição. Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).
II. Os elementos constituintes de ligas metálicas, como o bronze, podem ser separados por fusão.
III. A filtração a pressão reduzida, usando um funil de Büchner, é um processo utilizado para reduzir o tempo de separação de um sólido suspenso em um líquido.
IV. A temperatura aumenta continuamente no aquecimento de uma mistura simples, mesmo durante a fusão e a ebulição. Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).
Q2280183
Química
São feitas comparações entre os valores do pKa de compostos orgânicos, em
que Ka é a primeira constante de ionização.
I. Ácido metanoico > ácido etanodioico.
II. Ácido propanodioico > ácido etanodioico.
III. Ácido 2-cloro etanoico > ácido 4-cloro butanoico.
IV. Ácido 2-trifluor etanoico > ácido 2-tricloro etanoico. Assinale a opção que apresenta as comparações CORRETAS.
II. Ácido propanodioico > ácido etanodioico.
III. Ácido 2-cloro etanoico > ácido 4-cloro butanoico.
IV. Ácido 2-trifluor etanoico > ácido 2-tricloro etanoico. Assinale a opção que apresenta as comparações CORRETAS.
Q2280184
Química
Considere as seguintes afirmações relacionadas à ocorrência ou não de
reações químicas em condições ambientes.
I. Ao borbulhar gás cloro em uma solução aquosa de iodeto de sódio, haverá a formação
de um sólido.
II. Ao borbulhar gás cloro em uma solução aquosa e incolor de brometo de sódio, a solução se tornará ligeiramente marrom.
III. Ao adicionar uma solução aquosa de iodeto de sódio a uma solução aquosa de cloreto de potássio, haverá a formação de um gás.
IV. Ao adicionar bromo líquido a uma solução aquosa de fluoreto de sódio, haverá formação de um gás.
V. Ao adicionar bromo líquido a uma solução aquosa de iodeto de sódio, haverá formação de um sólido.
II. Ao borbulhar gás cloro em uma solução aquosa e incolor de brometo de sódio, a solução se tornará ligeiramente marrom.
III. Ao adicionar uma solução aquosa de iodeto de sódio a uma solução aquosa de cloreto de potássio, haverá a formação de um gás.
IV. Ao adicionar bromo líquido a uma solução aquosa de fluoreto de sódio, haverá formação de um gás.
V. Ao adicionar bromo líquido a uma solução aquosa de iodeto de sódio, haverá formação de um sólido.
Das afirmações acima, estão CORRETAS
Q2280185
Química
Considere 1 L de solução aquosa preparada por meio da adição de 1 mol de
um ácido monoprótico hipotético, 1 mol de sua base conjugada e 0,82 mol de uma base
forte. Sabendo que a constante de ionização do ácido é igual a 10-4, assinale a alternativa
que melhor representa o pH da solução resultante.
Q2280186
Química
Considere as seguintes afirmações a respeito de reações orgânicas.
I. A reatividade do ácido acético com 2-propanol é maior do que com 2-metil-2-propanol.
II. A reação do 2-butino com KMnO4 em meio ácido a quente leva à formação majoritária de aldeídos.
III. A redução do fenol para a formação do ciclo-hexanol exige condições mais enérgicas do que aquelas necessárias à redução do fenol a benzeno.
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S)
Q2280187
Química
Uma solução foi preparada a partir da dissolução de 1,00 mol de uma
substância A em 1,0 kg de um solvente. Essa substância se dissocia de acordo com a
reação química: A ⇌ B + C. Assinale a opção que apresenta a diferença de temperatura de
ebulição, em °C, dessa solução após atingir o equilíbrio químico, em relação à temperatura
de ebulição de um sistema contendo apenas uma substância D, produzido nas mesmas
condições (1,00 mol dissolvido em 1,0 kg do mesmo solvente). Considere que a substância
D não se dissocia. Dados: constante ebuliométrica molal do solvente: Ke = 1,0 °C kg mol-1;
constante de equilíbrio (K) da dissociação de A: K = 2.
Q2280188
Química
Considere as afirmações relacionadas a células eletroquímicas.
I. O potencial padrão de uma célula eletroquímica é diretamente proporcional à variação
de energia livre de Gibbs padrão da reação envolvida e inversamente proporcional à
sua constante de equilíbrio.
II. Dado que os valores de potencial padrão do eletrodo de cobre e do calomelano saturado em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio são, respectivamente, 0,34 V e 0,24 V, o potencial do eletrodo de cobre em relação ao eletrodo de calomelano saturado será 0,10 V.
III. Os potenciais padrão de eletrodo não são valores absolutos de semicélulas, mas sim diferenças de potencial entre semicélulas.
IV. O catodo de uma célula galvânica torna-se o anodo quando essa célula passa a operar como célula eletrolítica, embora a redução sempre ocorra no catodo da célula e a oxidação sempre ocorra no anodo.
II. Dado que os valores de potencial padrão do eletrodo de cobre e do calomelano saturado em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio são, respectivamente, 0,34 V e 0,24 V, o potencial do eletrodo de cobre em relação ao eletrodo de calomelano saturado será 0,10 V.
III. Os potenciais padrão de eletrodo não são valores absolutos de semicélulas, mas sim diferenças de potencial entre semicélulas.
IV. O catodo de uma célula galvânica torna-se o anodo quando essa célula passa a operar como célula eletrolítica, embora a redução sempre ocorra no catodo da célula e a oxidação sempre ocorra no anodo.
Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS.
Q2280189
Química
As energias de ligação do H2, do Cl2 e do HCl nas condições padrão e a 25 °C,
em kJ mol-1, são 434, 243 e 431, respectivamente. Com base nessas informações, assinale
a alternativa que apresenta a entalpia padrão de formação do HCl, em kJ mol-1.
Conheça nossos planos