Questões de Concurso Militar IME 2010 para Aluno - Matemática, Química e Física

Foram encontradas 7 questões

www.qconcursos.com
Q671942
Química Transformações Químicas , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. ,
Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: IME Prova: Exército - 2010 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q671942 Química

FOLHA DE DADOS


Massas Atômicas (u):

O = 16

C = 12

S = 32

H = 1

Na = 23

Ni = 59

Ag = 108

U = 238


Dados Termodinâmicos:

R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 = 8,314 J.mol-1K-1 

Um recipiente de paredes rígidas, contendo apenas ar, aberto para a atmosfera, é aquecido de 27 °C a 127 °C. Calcule a percentagem mássica de ar que saiu do recipiente, quando atingido o equilíbrio final.
Alternativas
Q671943
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: IME Prova: Exército - 2010 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q671943 Química

FOLHA DE DADOS


Massas Atômicas (u):

O = 16

C = 12

S = 32

H = 1

Na = 23

Ni = 59

Ag = 108

U = 238


Dados Termodinâmicos:

R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 = 8,314 J.mol-1K-1 

Sabendo que 18,0 g de um elemento X reagem exatamente com 7,75 g de oxigênio para formar um composto de fórmula X2O5, a massa de um mol de X é:
Alternativas
Q671944
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. ,
Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: IME Prova: Exército - 2010 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q671944 Química

FOLHA DE DADOS


Massas Atômicas (u):

O = 16

C = 12

S = 32

H = 1

Na = 23

Ni = 59

Ag = 108

U = 238


Dados Termodinâmicos:

R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 = 8,314 J.mol-1K-1 

Marque a resposta certa, corresponde aos números de oxidação dos elementos sublinhados em cada fórmula, na ordem em que estão apresentados.

AgO; NaO2; H2S2O8; Ni(CO)4; U3O8

Alternativas
Q671945
Química Transformações Químicas , Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas ,
Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: IME Prova: Exército - 2010 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q671945 Química

FOLHA DE DADOS


Massas Atômicas (u):

O = 16

C = 12

S = 32

H = 1

Na = 23

Ni = 59

Ag = 108

U = 238


Dados Termodinâmicos:

R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 = 8,314 J.mol-1K-1 

considere as espécies de (I) a (IV) e o arcabouço da Tabela Periódica representados a seguir. Assinale a alternativa correta.

Imagem associada para resolução da questão

Alternativas
Q671946
Química Química Orgânica , Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas. ,
Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: IME Prova: Exército - 2010 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q671946 Química

FOLHA DE DADOS


Massas Atômicas (u):

O = 16

C = 12

S = 32

H = 1

Na = 23

Ni = 59

Ag = 108

U = 238


Dados Termodinâmicos:

R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 = 8,314 J.mol-1K-1 

0 número máximo de aldeídos que podem ser obtidos pela ozonólise de uma mistura dos hidrocarbonetos com fórmula molecular C5H10 é: 
Alternativas
Q671949
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: IME Prova: Exército - 2010 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q671949 Química

FOLHA DE DADOS


Massas Atômicas (u):

O = 16

C = 12

S = 32

H = 1

Na = 23

Ni = 59

Ag = 108

U = 238


Dados Termodinâmicos:

R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 = 8,314 J.mol-1K-1 

A taxa de emissão de dióxido de carbono em função do consumo médio de certo combustível, em um carro de testes, é apresentada a seguir.

Imagem associada para resolução da questão

Para um consumo médio de 10 km/L, a massa total mensal de combustível consumida é 2175 kg. Dentre as opções abaixo, pode-se afirmar que o combustível testado foi o:

Alternativas
Q671950
Química Química Orgânica , Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas. , Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria. , Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.
Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: IME Prova: Exército - 2010 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q671950 Química

FOLHA DE DADOS


Massas Atômicas (u):

O = 16

C = 12

S = 32

H = 1

Na = 23

Ni = 59

Ag = 108

U = 238


Dados Termodinâmicos:

R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 = 8,314 J.mol-1K-1 

Observe as estruturas abaixo e analise as afirmativas feitas sobre elas.

Imagem associada para resolução da questão

1 - As estruturas (I) e (IV) representam isômeros constitucionais.

2 - As estruturas (I) e (III) representam um par de enantiômeros.

3 - Existem quatro estereoisômeros que têm a fórmula estrutural condensada (II).

4 - Os compostos (V) e (VII) apresentam pontos de fusão idênticos.

5 - As estruturas (VIII) e (IX) representam um par de diastereoisômeros.

6 - Todos os compostos (V) a (X) apresentam atividade óptica.

7 - As estruturas (VIII) e (X) são representações do mesmo composto.

Podemos concluir que são verdadeiras as afirmativas:

Alternativas
Respostas
1: D
2: B
3: C
4: C
5: B
6: C
7: D
www.qconcursos.com