Questões de Concurso Militar EsFCEx 2020 para Magistério de Química
Foram encontradas 70 questões
Q1778929
Pedagogia
Os tempos atuais são marcados por grandes e profundas
mudanças em todos os setores da vida. Nesse contexto,
verifica-se que os professores têm investido em ações
pedagógicas mais adequadas à realidade vivida, ações
essas capazes de criar espaços para que os alunos, eles
próprios, produzam seus conhecimentos, tornando-se
sujeitos críticos, reflexivos e inovadores. Em tal direção,
a Pedagogia de Projetos tem se mostrado uma aliada.
Entre os defensores dessa pedagogia encontra-se Moura; segundo essa autora, conforme o artigo “Pedagogia
de Projetos: contribuições para uma educação transformadora” (s.d.), trabalhar por meio de projetos demanda
mudanças na concepção de ensino e aprendizagem e,
consequentemente, na postura do professor. Essa forma
de trabalhar não pode ser vista como uma opção meramente metodológica, mas como uma pedagogia que traduz uma específica concepção do conhecimento escolar.
Ainda segundo Moura no referido texto, a Pedagogia de Projetos entende que o papel do educador na construção do conhecimento por parte do aluno é o de
Ainda segundo Moura no referido texto, a Pedagogia de Projetos entende que o papel do educador na construção do conhecimento por parte do aluno é o de
Ano: 2020
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Provas:
VUNESP - 2020 - EsFCEx - Oficial - Magistério de Química
|
Exército - 2020 - EsFCEx - Magistério de Química |
Q1778930
Pedagogia
Em “Avaliação mediadora: uma relação dialógica na
construção do conhecimento”, Hoffmann (in Revista
Ideias, n° 22, p. 54) argumenta que a concepção comportamentalista sobre a avaliação manifesta-se na prática avaliativa de um grande número de professores. Tais
profissionais demonstram não perceber o autoritarismo
intrínseco a essa concepção. Quando dominados pela
convicção de que a forma de avaliar na perspectiva comportamentalista é a melhor que se conhece, esses professores não podem evoluir no sentido de dois princípios
presentes em uma avaliação mediadora (tipo de avaliação defendido por Hoffmann).
Na visão de Hoffmann, segundo o artigo em pauta, os dois princípios presentes em uma avaliação mediadora são o
Na visão de Hoffmann, segundo o artigo em pauta, os dois princípios presentes em uma avaliação mediadora são o
Q1778932
Química
A figura representa a curva de aquecimento de uma substância.
(Brown, T. L.; Lemay Jr, H. E.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R.
Química, a ciência central. Adaptado)
As regiões da curva em que a substância se encontra em
dois estados físicos são:
Q1778933
Química
A primeira evidência experimental da estrutura interna
dos átomos foi obtida em 1897 a partir do experimento
conduzido pelo físico britânico J. J. Thomson.
Esse experimento refere-se ______ e à emissão de ______ .
Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.
Esse experimento refere-se ______ e à emissão de ______ .
Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.
Q1778935
Química
Considere os seguintes pares de compostos iônicos:
I. MgO e MgS.
II. KBr e CaBr2 .
III. MgF2 e CaF2 .
Os compostos que apresentam maior energia reticular
em I, II e III, são, correta e respectivamente,
Q1778936
Química
O comportamento da molécula de oxigênio sob ação de
um campo magnético revela que ela é paramagnética,
pois apresenta elétrons _________ conforme é representado empregando-se _________.
Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.
Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.
Q1778937
Química
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a fórmula de uma molécula polar que tem geometria plana
trigonal.
Q1778938
Química
Considere as substâncias I, II, III e IV cujas fórmulas estruturais são representadas nas figuras.
Formam interações intermoleculares do tipo ligação de
hidrogênio com a água as substâncias
Q1778939
Química
A substância AyXz é um sólido cristalino e sua célula unitária é representada na figura.
(Morozova, N. V. et al. Journal of Applied Physics. Adaptado)
A fórmula unitária da substância AyXz é
Q1778940
Química
Em um experimento foram empregados três barômetros
que continham no interior de cada um dos tubos, acima
do mercúrio, uma coluna de idêntico volume de líquido.
Em um dos tubos, o líquido era água destilada. Dois dos
líquidos eram soluções de idênticas concentrações, sendo
uma delas de cloreto de sódio e a outra de glicose. A montagem do experimento é representada na figura.
Nesse experimento, a água, a solução de cloreto de sódio e a solução de glicose estão contidas, respectivamente, nos tubos
Nesse experimento, a água, a solução de cloreto de sódio e a solução de glicose estão contidas, respectivamente, nos tubos
Q1778941
Química
Considere os dados apresentados na tabela.
Regiões da atmosfera Densidade do ar kg.m–3 Temperatura °C Pressão atm
troposfera 1 17 1
mesosfera 7 x 10–6 –83 X
(Bottecchia, O.L. Química Nova. Adaptado)
Considerando que a massa molar do ar em toda a atmosfera é aproximadamente constante, 29 g.mol–1, o valor
da pressão atmosférica na mesosfera, X, na temperatura
indicada na tabela é aproximadamente
Q1778942
Química
Em um balão volumétrico de 100 mL foram adicionados,
com emprego de pipetas volumétricas, 5,0 mL de solução
de nitrato de alumínio 2,0 mol/L e 1,0 mL de solução de
ácido nítrico 1,0 mol/L. Completou-se o volume do balão
com água destilada.
Considerando que se empregou a técnica quantitativa na preparação da solução, a concentração de íons nitrato na solução preparada é
Considerando que se empregou a técnica quantitativa na preparação da solução, a concentração de íons nitrato na solução preparada é
Q1778943
Química
Foram misturados em um recipiente 875 g de sacarose e
350 mL de água a 70 ºC, obtendo-se uma mistura homogênea e viscosa. Essa solução foi resfriada naturalmente,
em condições ambiente, e foi mantida em repouso a 20 ºC.
Após algumas horas, foram separados os cristais de sacarose formados ao longo do período de resfriamento.
Considere a curva de solubilidade da sacarose.
A temperatura em que se iniciou a cristalização e a massa máxima de açúcar cristalizada na solução em repouso a 20 ºC são, correta e respectivamente,
Considere a curva de solubilidade da sacarose.
A temperatura em que se iniciou a cristalização e a massa máxima de açúcar cristalizada na solução em repouso a 20 ºC são, correta e respectivamente,
Q1778944
Química
O fosfeto de boro (BP) é um semicondutor sólido que pode
ser obtido por meio da reação entre o tricloreto de boro
líquido, fósforo branco (P4) e gás hidrogênio. O cloreto de
hidrogênio é um subproduto dessa reação.
Considerando que a reação cessa após o consumo total do reagente limitante, ao serem misturados 12 mol de cada um dos reagentes, a quantidade máxima de fosfeto de boro que pode ser formada e a quantidade total de reagentes que permanecem sem reagir são, respectivamente,
Considerando que a reação cessa após o consumo total do reagente limitante, ao serem misturados 12 mol de cada um dos reagentes, a quantidade máxima de fosfeto de boro que pode ser formada e a quantidade total de reagentes que permanecem sem reagir são, respectivamente,
Q1778945
Química
Uma amostra de uma mistura formada por oxalato de cálcio anidro e dióxido de silício foi analisada por técnica de
termogravimetria. A amostra foi colocada no interior de
um equipamento, que é constituído de um forno acoplado
a uma balança. Nele, a amostra é aquecida em um recipiente aberto e as variações de massa e da temperatura
são registradas simultaneamente por um computador.
A decomposição térmica do oxalato de cálcio anidro inicia em cerca de 400 ºC e ocorre em duas etapas representadas pelas equações. O composto sólido formado na primeira reação se decompõe em cerca de 600 o C.
CaC2O4 (s) → CaCO3 (s) + CO (g) CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
O resultado da análise é apresentado na forma de uma curva da variação de massa em função da temperatura ao longo do processo de aquecimento.
(Cavalheir, E. T. G.; et al. Química Nova. Adaptado)
I. 51,2 mg da amostra da mistura de CaC2O4 e SiO2. II. 42,8 mg. III. 29,6 mg.
O teor de oxalato de cálcio nessa amostra é de
A decomposição térmica do oxalato de cálcio anidro inicia em cerca de 400 ºC e ocorre em duas etapas representadas pelas equações. O composto sólido formado na primeira reação se decompõe em cerca de 600 o C.
CaC2O4 (s) → CaCO3 (s) + CO (g) CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
O resultado da análise é apresentado na forma de uma curva da variação de massa em função da temperatura ao longo do processo de aquecimento.
(Cavalheir, E. T. G.; et al. Química Nova. Adaptado)
I. 51,2 mg da amostra da mistura de CaC2O4 e SiO2. II. 42,8 mg. III. 29,6 mg.
O teor de oxalato de cálcio nessa amostra é de
Q1778946
Química
Considere as reações ácido-base representadas nas
equações:
I. NH4+ + NH2– → 2NH3. II. CH3NH2 + H2O → CH3NH3+ + OH– III. SO3 2– + S → S2O3 2–
As espécies que atuam como ácido nas reações representadas em I, II e III são, respectivamente,
I. NH4+ + NH2– → 2NH3. II. CH3NH2 + H2O → CH3NH3+ + OH– III. SO3 2– + S → S2O3 2–
As espécies que atuam como ácido nas reações representadas em I, II e III são, respectivamente,
Q1778947
Química
Uma bateria utilizada em carros elétricos é a de sódio-enxofre, que funciona segundo as seguintes semirreações:
2 Na+(eletrólito) + 2 e– → 2 Na(l) Eº = –2,71 V S8 (l) + 16 e– → 8 S2– (eletrólito) Eº = –0,51 V
O potencial padrão dessa bateria e o número de elétrons transferidos para cada molécula S8(l), são, respectivamente,
2 Na+(eletrólito) + 2 e– → 2 Na(l) Eº = –2,71 V S8 (l) + 16 e– → 8 S2– (eletrólito) Eº = –0,51 V
O potencial padrão dessa bateria e o número de elétrons transferidos para cada molécula S8(l), são, respectivamente,
Q1778948
Química
Níquel e ouro são metais utilizados para recobrir peças
de adorno pessoal, como pulseiras, anéis, brincos etc.
Durante 30 min, um sistema de eletrodeposição funcionou em corrente de 0,1 A em duas células eletrolíticas
em série, uma contendo solução de Ni(NO3)2
e a outra,
contendo solução de Au(NO3)
3, no recobrimento dessas
peças.
Considerando a constante de Faraday 9,65 x 104 C.mol–1, a massa máxima de níquel e ouro depositadas nesse período de funcionamento do sistema foi, respectivamente, de, aproximadamente,
Considerando a constante de Faraday 9,65 x 104 C.mol–1, a massa máxima de níquel e ouro depositadas nesse período de funcionamento do sistema foi, respectivamente, de, aproximadamente,
Q1778949
Química
Considere a tabela a seguir, que mostra a variação da constante de equilíbrio para uma reação que ocorre na atmosfera, precursora da chuva ácida, representada a seguir:
2 SO2 (g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g) Temperatura, K Constante, Kc 300 4 x 1024 500 2,5 x 1010 700 3,0 x 104
As melhores condições para que a formação do produto seja favorecida são:
2 SO2 (g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g) Temperatura, K Constante, Kc 300 4 x 1024 500 2,5 x 1010 700 3,0 x 104
As melhores condições para que a formação do produto seja favorecida são:
Q1778950
Química
Considere a tabela dos valores de Kw a diferentes
temperaturas.
T (ºC) Kw 10 0,29 × 10–14 15 0,45 × 10–14 20 0,68 × 10–14 25 1,01 × 10–14 30 1,47 × 10–14 50 5,48 × 10–14
Os valores de Kw mostram que, a 50 ºC, o pH da água pura é
T (ºC) Kw 10 0,29 × 10–14 15 0,45 × 10–14 20 0,68 × 10–14 25 1,01 × 10–14 30 1,47 × 10–14 50 5,48 × 10–14
Os valores de Kw mostram que, a 50 ºC, o pH da água pura é
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