Questões de Concurso Militar ITA 2009 para Aluno - Química
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A figura ao lado apresenta a curva de aquecimento de 100 g de uma substância pura genérica no estado sólido. Sabe-se que calor é fornecido a uma velocidade constante de 500 cal min–1. Admite-se que não há perda de calor para o meio ambiente, que a pressão é de 1 atm durante toda a transformação e que a substância sólida apresenta apenas uma fase cristalina. Considere que sejam feitas as seguintes afirmações em relação aos estágios de aquecimento descritos na figura:
I. No segmento PQ ocorre aumento da energia cinética das moléculas.
II. No segmento QR ocorre aumento da energia potencial.
III. O segmento QR é menor que o segmento ST porque o calor de fusão da substância é menor que o seu calor de vaporização.
IV. O segmento RS tem inclinação menor que o segmento PQ porque o calor específico do sólido é maior que o calor específico do líquido.
Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S):
Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas.
Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são apontados como autores de modelos atômicos.
Uma solução aquosa de HCl 0,1 mol L–1 foi titulada com uma solução aquosa de NaOH 0,1 mol L–1. A figura ao lado apresenta a curva de titulação obtida em relação à condutância da solução de HCl em função do volume de NaOH adicionado.
Com base nas informações apresentadas nesta figura, assinale a opção ERRADA.
Uma barra de ferro e um fio de platina, conectados eletricamente a um voltímetro de alta impedância, são parcialmente imersos em uma mistura de soluções aquosas de FeSO4 (1,0 mol L–1) e HCl isenta de oxigênio. Um fluxo de gás hidrogênio é mantido constante sobre a parte imersa da superfície da platina, com pressão nominal () de 1,0 atm, e a força eletromotriz medida a 25 °C é igual a 0,292 V.
Considerando-se que ambos os metais são quimicamente puros e que a platina é o polo positivo do elemento galvânico formado, assinale a opção CORRETA que apresenta o valor calculado do pH desse meio aquoso.
Dados:
A seguinte reação não-balanceada e incompleta ocorre em meio ácido:
(Cr2O7 )-2 + (C2 O4)-2 → Cr3+ + CO2
A soma dos coeficientes estequiométricos da reação completa e balanceada é igual a
Considere os seguintes líquidos, todos a 25 °C:
I. Cu(NO3)2 (aq)
II. CS2(l )
III. CH3CO2H(aq)
IV. CH3(CH2)16 CH2OH(l )
V. HCl (aq)
VI. C6H6( l )
Assinale a opção que indica o(s) líquido(s) solúvel(eis) em tetracloreto de carbono.
Considere o seguinte mecanismo de reação genérica:
A4++ B2+ → A3+ + B3+ (etapa lenta)
A4+ + B3+ → A3+ + B4+ (etapa rápida)
C+ + B4+ → C3+ + B2+ (etapa rápida)
Com relação a este mecanismo, assinale a opção ERRADA.
Em cinco béqueres foram adicionados 50 mL de uma solução de referência, que consiste de uma solução aquosa saturada em cloreto de prata, contendo corpo de fundo, a 25 °C e 1 atm. A cada béquer, foram adicionados 50 mL de uma solução aquosa diluída diferente, dentre as seguintes:
I. Solução de cloreto de sódio a 25 °C.
II. Solução de Glicose a 25 °C.
III. Solução de Iodeto de sódio a 25 °C.
IV. Solução de Nitrato de prata a 25 °C.
V. Solução de Sacarose a 50 °C.
Considere que o corpo de fundo permanece em contato com as soluções após rápida homogeneização das
misturas aquosas e que não ocorre formação de óxido de prata sólido. Nestas condições, assinale a opção que
indica a(s) solução(ões), dentre as acima relacionadas, que altera(m) a constante de equilíbrio da solução de
referência.
Uma solução aquosa saturada em fosfato de estrôncio [Sr3(PO4)2] está em equilíbrio químico à temperatura de 25 °C, e a concentração de equilíbrio do íon estrôncio, nesse sistema, é de 7,5 x 10–7 mol L–1.
Considerando-se que ambos os reagentes (água e sal inorgânico) são quimicamente puros, assinale a alternativa CORRETA com o valor do pKPS(25ºC) do Sr3(PO4)2.
Dado: KPS = constante do produto de solubilidade.
Sabe-se que a 25 °C as entalpias de combustão (em kJ mol−1) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são, respectivamente: –393,5; –285,9 e –890,5. Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO da entalpia da seguinte reação:
C(grafita) + 2H2 (g) → CH4(g)
Em um processo de eletrodeposição de níquel, empregou-se um eletrodo ativo de níquel e um eletrodo de cobre, ambos parcialmente imersos em uma solução aquosa contendo sais de níquel (cloreto e sulfato) dissolvidos, sendo este eletrólito tamponado com ácido bórico. No decorrer do processo, conduzido à temperatura de 55 °C e pressão de 1 atm, níquel metálico depositou-se sobre a superfície do eletrodo de cobre. Considere que as seguintes afirmações sejam feitas:
I. Ocorre formação de gás cloro no eletrodo de cobre.
II. A concentração de íons cobre aumenta na solução eletrolítica.
III. Ocorre formação de hidrogênio gasoso no eletrodo de níquel.
IV. O ácido bórico promove a precipitação de níquel na forma de produto insolúvel no meio aquoso.
Com relação ao processo de eletrodeposição acima descrito, assinale a opção CORRETA.
Considere duas reações químicas, mantidas à temperatura e pressão ambientes, descritas pelas equações abaixo:
I. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g)
ΙΙ. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l )
Assinale a opção que apresenta a afirmação ERRADA sobre estas reações.
Considere o composto aromático do tipo C6H5Y, em que Y representa um grupo funcional ligado ao anel.
Assinale a opção ERRADA com relação ao(s) produto(s) preferencialmente formado(s) durante a reação de nitração deste tipo de composto nas condições experimentais apropriadas.