Questões de Concurso Militar CAP 2014 para Cabo - Técnico em Química

O cloreto de chumbo II é ligeiramente solúvel em água, conforme descrito na equação química abaixo.

PbCl_2(s) Pb²⁺_(aq) + 2Cl^-_(aq)

Sabendo que a concentração do íon chumbo, na solução saturada, é de 0,02 mol/L, qual é o valor do produto de solubilidade do cloreto de chumbo II?

Dados:

Produto de solubilidade

(K_ps) : K_ps = [Pb²⁺] [ Cl^- ] ²

[Pb²⁺ ] : concentração do íon Pb²⁺

[Cl^-] : concentração do íon Cl^-

0 hidróxido de sódio (NaOH),também conhecido como soda cáustica, é muito utilizado na indústria como base química na fabricação de papel, tecidos e detergentes. Um técnico em química necessita saber o valor do pH de uma solução aquosa de NaOH, a qual será utilizada na fabricação de um grande lote de detergentes. Para tanto, recebeu uma amostra de 500mL da solução aquosa que contém 0,700g de NaOH. Qual o valor do pH da solução aquosa de NaOH?

Dados:

Constante de ionização da água

(Ka) = [H⁺ ] [OH^-] = 1,0 . 10^-14

[H⁺ ] : concentração do íon H⁺

[OH^- ] : concentração do íon OH^-

log (2,9) = 0,46 e log(3,5) = 0,54

Com relação ao equilíbrio das reações químicas, analise as afirmativas abaixo.

I - A expressão matemática da constante de equilíbrio (K) relaciona as concentrações de reagentes e produtos no equilíbrio.

II - Os efeitos da perturbação de um equilíbrio químico são previstos pelo Princípio de Le Chatelier.

III- Quando o valor da constante de equilíbrio for grande (K muito maior que 1), a reação é favorável aos reagentes e as concentrações dos produtos no equilíbrio são menores que as dos reagentes.

Assinale a opção correta.

Com relação ao produto de solubilidade, é correto afirmar que se o produto iônico for maior do que o produto de solubilidade ocorrerá necessariamente:

Considere a reação reversível à seguir.

A + B <-> C + D

Sabendo-se que a notação [x] indica a concentração de um determinado componente x, assinale a opção que apresenta o valor da constante de equilíbrio da reação.

Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da sentença abaixo. 

Considere que determinado ácido sofre uma diluição, de modo que sua concentração de íons H⁺ é alterada de 4x10^-7mol/l para 5x10^-8 mol/l. Sendo assim, é correto afirmar que o pH da solução original foi alterado de____________ para ___________ . 

Dados: 

log(2) = 0,301 

log(3) = 0,477 

log(5) = 0,698 

Considere a seguinte reação reversível de dissociação de um ácido fraco. 

HA <-> H⁺ + A^-

^{Sabendo-se que o grau de ionização desta reação é 0,5 e que antes do início da dissociação a concentração de ácido era de 1mol/l. Assinale a opção que apresenta o valor da constante de equilíbrio.} 

O critério utilizado na química analítica qualitativa para definir os grupos de cátions é a diferença de:

Observe a reação a seguir. 

           H₂C₂O_4(aq) + 2OH^- _(aq) → C₂O₄^- _(aq) + 2H₂O_(I) 

Suponha que um técnico em química dissolva em água uma amostra de 1,0g de ácido oxálico impuro e adicione algumas gotas de indicador ácido-base. Em seguida, ele titula a solução com NaOH 0,5M. A amostra consome 40mL da solução de NaOH até atingir o ponto de equivalência. Qual é a massa de ácido oxálico na amostra inicial? 

A mistura de soluções aquosas de cloreto de bário e ácido sulfúrico produz um precipitado branco e insolúvel. Qual é a fórmula química e a nomenclatura, desse precipitado, segundo as regras da IUPAC, respectivamente?