Questões de Concurso Militar PM-PR 2016 para Aspirante
Foram encontradas 9 questões
Q2015279
Química
Folhas de repolho-roxo exibem cor intensa devido à presença de pigmentos. Processando-se algumas folhas num
liquidificador com um pouco de água, extrai-se um líquido de cor roxa, que, posteriormente, passa por uma peneira.
Foram realizados os seguintes experimentos, seguidos das observações:
• Sobre volume de meio copo (~100 mL) do extrato líquido, adicionaram-se 20 mL de solução salina de cloreto de sódio (1 mol L -1 ). A cor roxa do extrato foi mantida.
• Sobre volume de meio copo do extrato líquido, adicionou-se suco de um limão. A cor do extrato líquido se tornou vermelha.
Foi observado aspecto opaco (turvo) no extrato líquido logo em seguida à sua separação das folhas de repolho, e esse aspecto se manteve durante todos os experimentos.
Sobre esse experimento, considere as seguintes afirmativas:
1. A mudança de cor de roxa para vermelha no segundo experimento é evidência de que ocorreu uma transformação química no extrato.
2. O extrato líquido é uma mistura homogênea.
3. Nos 20 mL de solução salina existem 1,2 x 1022 íons Na+ e 1,2 x 1022 íons Cl– .
Assinale a alternativa correta.
• Sobre volume de meio copo (~100 mL) do extrato líquido, adicionaram-se 20 mL de solução salina de cloreto de sódio (1 mol L -1 ). A cor roxa do extrato foi mantida.
• Sobre volume de meio copo do extrato líquido, adicionou-se suco de um limão. A cor do extrato líquido se tornou vermelha.
Foi observado aspecto opaco (turvo) no extrato líquido logo em seguida à sua separação das folhas de repolho, e esse aspecto se manteve durante todos os experimentos.
Sobre esse experimento, considere as seguintes afirmativas:
1. A mudança de cor de roxa para vermelha no segundo experimento é evidência de que ocorreu uma transformação química no extrato.
2. O extrato líquido é uma mistura homogênea.
3. Nos 20 mL de solução salina existem 1,2 x 1022 íons Na+ e 1,2 x 1022 íons Cl– .
Assinale a alternativa correta.
Q2015280
Química
As propriedades das substâncias químicas podem ser previstas a partir das configurações eletrônicas dos seus
elementos. De posse do número atômico, pode-se fazer a distribuição eletrônica e localizar a posição de um elemento
na tabela periódica, ou mesmo prever as configurações dos seus íons.
Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico Z = 20, a configuração eletrônica do seu cátion bivalente é:
Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico Z = 20, a configuração eletrônica do seu cátion bivalente é:
Q2015281
Química
A bauxita, constituída por uma mistura de óxidos, principalmente de alumínio (Al2O3) e ferro (Fe2O3 e Fe(OH)3), é o
principal minério utilizado para a produção de alumínio. Na purificação pelo processo Bayer, aproximadamente 3
toneladas de resíduo a ser descartado (lama vermelha) são produzidas a partir de 5 toneladas do minério. Com a
alumina purificada, alumínio metálico é produzido por eletrólise ígnea.
Dados – M (g mol-1 ): O = 16; Al = 27; Fe = 56.
A partir de 5 toneladas de minério, a quantidade (em toneladas) de alumínio metálico produzida por eletrólise ígnea é mais próxima de:
Dados – M (g mol-1 ): O = 16; Al = 27; Fe = 56.
A partir de 5 toneladas de minério, a quantidade (em toneladas) de alumínio metálico produzida por eletrólise ígnea é mais próxima de:
Q2015282
Química
Em momentos de estresse, as glândulas suprarrenais secretam o hormônio
adrenalina, que, a partir da aceleração dos batimentos cardíacos, do aumento da
pressão arterial e da contração ou relaxamento de músculos, prepara o organismo
para a fuga ou para a defesa.
Dados – M (g mol-1 ): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16.
Qual é o valor da massa molar (em g mol-1 ) desse composto?
Dados – M (g mol-1 ): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16.
Qual é o valor da massa molar (em g mol-1 ) desse composto?
Q2015283
Química
Recentemente, foram realizados retratos genéticos e de habitat do mais antigo ancestral universal, conhecido como
LUCA. Acredita-se que esse organismo unicelular teria surgido a 3,8 bilhões de anos e seria capaz de fixar CO2,
convertendo esse composto inorgânico de carbono em compostos orgânicos.
Para converter o composto inorgânico de carbono mencionado em metano (CH4), a variação do NOX no carbono é de:
Para converter o composto inorgânico de carbono mencionado em metano (CH4), a variação do NOX no carbono é de:
Q2015284
Química
Num experimento, foi montada a aparelhagem mostrada na figura ao lado.
Um tubo contendo 20 mL de ar está imerso na água da cuba. Pode-se
considerar que a composição do ar é 80% de N2(g) e 20% de O2(g). O NO(g)
formado no gerador passa pela mangueira até chegar ao tubo imerso na
água, como ilustrado.
Deixou-se o NO(g) borbulhar até que fossem acrescidos ao tubo 4 mL desse gás. Após cessar o fluxo de NO(g), o tubo foi mantido imerso na posição vertical, de modo que seu volume pudesse variar, mantendo a pressão em seu interior igual à pressão exterior, mas sem escape de gás. Após certo tempo, o gás dentro do tubo adquire cor castanha, em função da seguinte reação:
2 NO(g) + O2 (g) →2NO2 (g)
A respeito desse experimento, identifique as afirmativas abaixo como verdadeiras (V) ou falsas (F):
( ) O NO(g) é reagente limitante da reação.
( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, o volume de gás dentro do tubo irá diminuir após o gás ficar castanho.
( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, a pressão parcial de N2(g) dentro do tubo irá aumentar após o gás ficar castanho.
( ) O valor de pH da água na região A (dentro do tubo) irá diminuir após o gás se tornar castanho.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Deixou-se o NO(g) borbulhar até que fossem acrescidos ao tubo 4 mL desse gás. Após cessar o fluxo de NO(g), o tubo foi mantido imerso na posição vertical, de modo que seu volume pudesse variar, mantendo a pressão em seu interior igual à pressão exterior, mas sem escape de gás. Após certo tempo, o gás dentro do tubo adquire cor castanha, em função da seguinte reação:
2 NO(g) + O2 (g) →2NO2 (g)
A respeito desse experimento, identifique as afirmativas abaixo como verdadeiras (V) ou falsas (F):
( ) O NO(g) é reagente limitante da reação.
( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, o volume de gás dentro do tubo irá diminuir após o gás ficar castanho.
( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, a pressão parcial de N2(g) dentro do tubo irá aumentar após o gás ficar castanho.
( ) O valor de pH da água na região A (dentro do tubo) irá diminuir após o gás se tornar castanho.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Q2015285
Química
O ácido ascórbico é uma das formas da vitamina C que apresenta propriedade
antioxidante. Na indústria de alimentos, ele é largamente utilizado como aditivo
para prevenir a oxidação. Uma maneira de analisar a quantidade de ácido
ascórbico em bebidas é através de uma reação de oxirredução utilizando iodo.
Com base nisso, foi montada uma pilha, conforme ilustração ao lado, contendo
eletrodos inertes de platina ligados a um voltímetro. Foram mantidas condições
padrão (298 K, 1 atm e 1 mol L
-1
) para o experimento, e no instante em que se
fechou o circuito, conectando-se os fios ao voltímetro, o valor de potencial
medido foi de 0,48 V.
Sabendo que o potencial padrão de redução de iodo a iodeto é de E0 = 0,54 V, o potencial padrão da reação abaixo é:
Sabendo que o potencial padrão de redução de iodo a iodeto é de E0 = 0,54 V, o potencial padrão da reação abaixo é:
Q2015286
Química
Poucos meses antes das Olimpíadas Rio 2016, veio a público um escândalo de doping envolvendo atletas da Rússia.
Entre as substâncias anabolizantes supostamente utilizadas pelos atletas envolvidos estão o turinabol e a
mestaterona. Esses dois compostos são, estruturalmente, muito similares à testosterona e utilizados para aumento da
massa muscular e melhora do desempenho dos atletas.
Quais funções orgânicas oxigenadas estão presentes em todos os compostos citados?
Quais funções orgânicas oxigenadas estão presentes em todos os compostos citados?
Q2015287
Química
A qualidade de um combustível é caracterizada pelo grau de octanagem. Hidrocarbonetos de
cadeia linear têm baixa octanagem e produzem combustíveis pobres. Já os alcanos
ramificados são de melhor qualidade, uma vez que têm mais hidrogênios em carbonos
primários e as ligações C-H requerem mais energia que ligações C-C para serem rompidas.
Assim, a combustão dos hidrocarbonetos ramificados se torna mais difícil de ser iniciada, o
que reduz os ruídos do motor. O isoctano é um alcano ramificado que foi definido como
referência, e ao seu grau de octanagem foi atribuído o valor 100. A fórmula estrutural (forma
de bastão) do isoctano é mostrada ao lado.
Qual é o nome oficial IUPAC desse alcano?
Qual é o nome oficial IUPAC desse alcano?
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