Questões Militares
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Devido ao intenso calor liberado, reações de termita são bastante utilizadas em aplicações militares como granadas incendiárias ou em atividades civis como solda de trilhos de trem. A reação de termita mais comum é a aluminotérmica, que utiliza como reagentes o alumínio metálico e o óxido de ferro III.
A reação de termita aluminotérmica pode ser representada pela equação química não balanceada:
Al (s) + Fe2O3 (s) → Fe (s) + Al2O3 (s) + Calor
Dados: valores arredondados de entalpias padrão de formação das espécies ∆Ho fAl2O3 = - 1676 kJ/ mol; ∆Ho f Fe2O3 = - 826 kJ/mol
Acerca desse processo, são feitas as seguintes afirmativas:
I – Após correto balanceamento, o coeficiente do reagente alumínio na equação química é 2.
II – Essa é uma reação de oxidorredução e o agente oxidante é o óxido de ferro III.
III – Na condição padrão, o ∆H da reação é - 503 kJ para cada mol de óxido de alumínio produzido.
IV – Na condição padrão, para a obtenção de 56 g de ferro metálico, o calor liberado na reação é de 355 kJ.
Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.
Dados: massa atômica de cobre 64 u ; volume molar nas CNTP: 22,7 L
I – O agente oxidante dessa reação é o O2.
II – O coeficiente estequiométrico da água, após o balanceamento da equação, é 2.
III – Considerando a densidade do etanol 0,8 g/mL (25 ºC; 1 atm), a combustão completa de 1150 mL desse composto libera aproximadamente 27360 kJ.
IV – A quantidade de calor liberada na combustão de 1 mol de etanol é de 278 kJ·mol-1.
Das afirmativas feitas estão corretas apenas