Questões Militares Para exército

Sejam ⌈ a circunferência que passa pelos pontos (6,7), (4,1) e (8,5) e t a reta tangente à ⌈ , que passa por (0,-1) e o ponto de tangência tem ordenada 5. A menor distância do ponto P (-1,4) à reta t é:

Dada a matriz A, a soma do módulo dos valores de x que tornam o determinante da matriz A nulo é:

O número de soluções da equação cos ( 8x) = sen (2x) + tg²(x) + cotg²(x) no intervalo [ 0, 2π ] é

Quantos restos diferentes são possíveis da divisão de n² por 11, sendo n um número natural ?

Qual o resto da divisão do polinômio x²⁶ - x²⁵ - 6x²⁴ + 5x⁴ - 16x³ + 3x² pelo polinômio x³ - 3x² - x + 3 ?

Determine o produto dos valores máximo e mínimo de y que satisfazem às inequações dadas para algum valor de x.

2x² - 12x + 10 ≤ 5y ≤ 10 - 2x

A soma dos termos de uma progressão aritmética é 244. O primeiro termo, a razão e o número de termos formam, nessa ordem, outra progressão aritmética de razão 1. Determine a razão da primeira progressão aritmética.

A função f: ℜ→ℜ é definida por:




Marque a opção verdadeira:

Sejam x e y números reais não nulos tais que:



O valor de é:

Os lados a, b e c de um triângulo estão em PA nesta ordem, sendo opostos aos ângulos internos , respectivamente. Determine o valor da expressão:

Uma pilha de zinco e prata pode ser montada com eletrodos de zinco e prata e representada, segundo a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), pela notação Zn (s) /Zn²⁺(aq) 1 mol·L^-1 // Ag⁺(aq) 1 mol·L^-1 / Ag (s).
As equações que representam as semirreações de cada espécie e os respectivos potenciais- padrão de redução (25 ºC e 1 atm) são apresentadas a seguir.

                        Zn²⁺(aq) + 2 e- → Zn (s) E^o = - 0,76 V

                        Ag⁺ (aq) + 1 e- → Ag (s) E^o = + 0,80 V

Com base nas informações apresentadas são feitas as afirmativas abaixo.

I – No eletrodo de zinco ocorre o processo químico de oxidação.
II – O cátodo da pilha será o eletrodo de prata.
III – Ocorre o desgaste da placa de zinco devido ao processo químico de redução do zinco.
IV – O sentido espontâneo do processo será Zn⁺² + 2 Ag^o → Zn^o + 2 Ag⁺
V – Entre os eletrodos de zinco e prata existe uma diferença de potencial padrão de 1,56 V.

Estão corretas apenas as afirmativas

O ácido clorídrico (HCl) reage com alguns metais. Ao reagir com o magnésio metálico (Mgº), forma como produtos um gás inflamável/explosivo e um sal. Os nomes destes produtos formados são, respectivamente:

O suor humano é praticamente inodoro, contudo algumas bactérias que vivem na superfície da pele degradam derivados proteicos produzindo normalmente substâncias ácidas, responsáveis pelo odor desagradável do suor. Dentre os produtos de degradação que podem gerar cheiro azedo e de ranço, têm-se os ácidos comumente denominados de acético, butírico e láctico, cujas estruturas são mostradas a seguir.

                        

Com relação a estas substâncias citadas, são feitas as afirmativas abaixo.

I – Ácido Acético é a nomenclatura usual do composto que, segundo a nomenclatura oficial da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), é denominado de ácido metanóico.
II – As substâncias apresentadas possuem na estrutura grupos que caracterizam a função química ácido carboxílico.
III – O motivo de o ácido láctico apresentar maior ponto de fusão que o ácido butírico pode ser atribuído aos fatos de o ácido láctico ter maior massa molecular e de ser capaz de estabelecer maior número de fortes interações intermoleculares.

Dados:
- massas atômicas: C = 12 u ; H = 1 u; O = 16 u

Das afirmativas apresentadas está(ão) correta(s)

“Uma amostra de açúcar exposta ao oxigênio do ar pode demorar muito tempo para reagir. Entretanto, em nosso organismo, o açúcar é consumido em poucos segundos quando entra em contato com o oxigênio. Tal fato se deve à presença de enzimas que agem sobre as moléculas do açúcar, criando estruturas que reagem mais facilmente com o oxigênio ...”. (Referência: adaptado de Usberco e Salvador,Química, vol 2, FTD, SP, pág 377, 2009.)

Baseado no texto acima, a alternativa que justifica corretamente a ação química dessas enzimas é:

Na indústria de alimentos, para se evitar que a massa de pães e biscoitos fique com aspecto amarelado, utiliza-se como aditivo, um ácido orgânico fraco monoprótico, o propanóico. Considerando a constante de ionização do ácido propanóico igual a 1,0·10^-5 e as condições de temperatura e pressão de 25 ºC e 1 atm, o pH aproximado de uma solução de concentração 0,001 mol·L^-1 desse ácido é

A meia vida do radioisótopo cobre-64 é de apenas 12,8 horas, pois ele sofre decaimento β se transformando em zinco, conforme a representação .

Considerando uma amostra inicial de 128 mg de cobre-64, após 76,8 horas, a massa restante desse radioisótopo será de:

A Aspirina foi um dos primeiros medicamentos sintéticos desenvolvido e ainda é um dos fármacos mais consumidos no mundo. Contém como princípio ativo o Ácido Acetilsalicílico (AAS), um analgésico e antipirético, de fórmula estrutural plana simplificada mostrada abaixo:

                        

Considerando a fórmula estrutural plana simplificada do AAS, a alternativa que apresenta corretamente a fórmula molecular do composto e os grupos funcionais orgânicos presentes na estrutura é:

O cobre é uma substância que possui elevado potencial de redução e no seu estado metálico sofre pouco em termos de oxidação frente a ácidos, não sendo oxidado pela maioria deles. Todavia, ele é oxidado na presença de ácido nítrico, conforme mostra a equação não balanceada de uma das possíveis reações:

                        Cu (s) + HNO₃ (aq) → Cu(NO₃)₂ (aq) + NO (g) + H₂O (l)

Após o balanceamento da equação com os coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) a soma destes coeficientes será igual a

Um átomo neutro do elemento químico genérico A, ao perder 2 elétrons forma um cátion bivalente, contendo 36 elétrons. O número atômico deste átomo A é

As substâncias ozônio (O₃); dióxido de carbono (CO₂); dióxido de enxofre (SO₂); água (H₂O) e cianeto de hidrogênio (HCN) são exemplos que representam moléculas triatômicas. Dentre elas, as que apresentam geometria molecular linear são, apenas,

Dados: ₁H¹; ₆C¹²; ₈O¹⁶; ₁₆S³²; ₇N¹⁴