Questões Militares para Exército

Q245971

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |

Q245971 Química

Texto associado

Considere as informações abaixo para responder a questão.

A seguir são apresentados os potências padrão de redução para algumas semirreações:

A partir dessas informações e de conhecimentos sobre eletroquímica, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. Ferro sólido colocado em solução de Sn²⁺(aq) não reagirá.

II. Solução de cobre(II) pode ser conservada em tonéis de estanho.

III. No eletrodo padrão de hidrogênio o pH é igual a zero.

IV. Uma pilha com eletrodo de cobre em solução de Cu ²⁺(aq) 0,5 mol/l e estanho em solução de Sn ²⁺(aq) 0,5 mol/l, apresenta 0,48 V de f.e.m.

A

Somente I está correta.

B

Somente II está correta.

C

Somente III está correta.

D

Somente II e III estão corretas.

E

Somente II e IV estão corretas.

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Q245970

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |

Q245970 Química

Texto associado

Considere a equação abaixo para responder a questão.

Assinale a alternativa que apresenta o agente redutor:

A

K₂Cr₂O₇

B

Na₂C₂O₄

C

H₂SO₄

D

K₂SO₄

E

Cr₂(SO₄)₃

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Q245969

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |

Q245969 Química

Texto associado

Considere a equação abaixo para responder a questão.

Após balancear a equação, assinale a alternativa que representa o número de átomos de oxigênio envolvidos na reação:

A

15

B

23

C

47

D

52

E

58

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Q245968

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |

Q245968 Química

São dados a seguir as estruturas da piridina, as de alguns de seus derivados e os valores de PK_a para esses derivados. São dadas também algumas informações sobre esses compostos:

I. o composto (a) é o ácido conjugado da piridina.

II. o composto (a) é base mais forte que (b) e (c).

III. os grupos metil aumentam a força básica da piridina.

IV. o composto (b) é um ácido mais fraco que (c).

Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Das informações dadas estão corretas:

A

I e III

B

l e IV

C

II e III

D

II e IV

E

III e IV

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Q245967

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |

Q245967 Química

Com base nos conceitos ácido-base de Arrhenius e de Brönsted-Lowry, analise as afirmativas abaixo, colocando entre parenteses a letra "V", quando se tratar de afirmativa verdadeira, e a letra "F", quando se tratar de afirmativa falsa. A seguir, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.

( ) Espécies químicas que têm na sua composição hidrogênio com carga parcial positiva, H^δ+, são ácidos de Arrhenius.

( ) Bases de Brönsted-Lowry têm na sua composição átomos com pares de elétrons não-ligantes.

( ) Bases de Brönsted-Lowry, em água, produzem íons OH^-.

( ) Ácidos de Arrhenius são substâncias iônicas.

A

V-F-F-V

B

F-F-V-V

C

F-V-V-F

D

V-V-F-F

E

V-F-V-F

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Q245966

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |

Q245966 Química

Uma solução tampão pode ser preparada pela mistura de um ácido fraco e seu sal. Um tampão conhecido é o acético que consiste na mistura do ácido etanóico e o acetato de sódio. A atuação de uma solução tampão pode ser entendida usando-se o princípio de Le Châtelier. Analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. Segundo o princípio de Le Châtelier a adição de H⁺ ao sistema tampão faz liberar mesma quantidade de OH^-.

II. O sistema tampão funciona no sistema digestivo, mas não no sistema sanguíneo.

III. Por adição do sal à solução do ácido para formar o tampão, a percentagem de dissociação do ácido diminui.

IV. A solução tampão sofre pequena variação de pH quando a ela são adicionados íons H⁺ ou OH^-.

A

Somente I e II estão corretas.

B

Somente I, e III estão corretas.

C

Somente II e III estão corretas.

D

Somente II e IV estão corretas.

E

Somente III e IV estão corretas.

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Q245965

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |

Q245965 Química

Uma equação química apresenta significados qualitativo e quantitativo, microscópico e macroscópico. A partir da análise da equação que representa a combustão completa do metano, é correto afirmar que:

A

uma molécula de metano reage com uma molécula de oxigênio para formar uma molécula de dióxido de carbono e uma molécula de água.

B

um mol de metano reage com um mol de oxigênio para formar um mol de dióxido de carbono e um mol de água.

C

moléculas de metano reagem com moléculas de oxigênio para produzir moléculas de dióxido de carbono e de água.

D

dois mols de metano reagem com 3 mols de oxigênio para formar 2 mols de dióxido de carbono e um mol de água.

E

um mol de metano reage com um mol de oxigênio produzindo um mol de dióxido de carbono e dois mols de água.

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Q245964

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |

Q245964 Química

Considerando 1,5 mol de K₂SO₄ assinale a alternatiVa correta.

A

A quantidade de íons K⁺ é 18,06 x 10²³.

B

A quantidade total de íons é 9,03 x 10²³.

C

A quantidade de íons SO₄^2- é 6,02 x 10²³.

D

A quantidade de matéria de íons K⁺ é de 0,5 mol.

E

Essa quantidade de matéria contém 1,5 mol de ions.

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Q245963

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |

Q245963 Química

Crômio metálico pode ser obtido a partir da reação, em alta temperatura, do óxido de crômio (III) com silício ou alumínio. As equações que representam cada reação podem ser escritas como:

Imagem 030.jpg

Após balancear as equações acima, assinale a alternativa correta.

A

A quantidade de matéria de alumínio é igual à quantidade de matéria de crômio formada.

B

A massa de crômio produzida na reação com silício é metade daquela produzida na reação com alumínio.

C

Em ambas as reações, a quantidade de matéria total dos reagentes é igual àquela dos produtos.

D

Na reação com alumínio, a quantidade de matéria de átomos de crômio no reagente é menor que no produto.

E

Na reação com silício a massa molar de óxido de crômio (III) é maior que na reação com aluminio.

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Q245962

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |

Q245962 Química

A quantidade de partículas de soluto existentes em 1 litro de uma solução 0,1 mol/litro de sulfato de cobre (II), CuSO₄, é·

A

1,2 x 10 ²²

B

6,02 x 10 ²²

C

1,2 x 10 ²³

D

6,02 x 10 ²³

E

12,02 x 10 ²³

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Q245961

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |

Q245961 Química

A dissolução de uma substância em outra pode ser considerada como acontecendo em três etapas distintas: 1. Separação das partículas do soluto; 2. Separação das partículas do solvente; 3. Formação das interações soluto-solvente. As energias envolvidas nessas etapas são importantes na formação da solução. Com relação a essas energias e ao processo de formação de soluções, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. Ambas as etapas 1 e 2 ocorrem com absorção de calor.

II. Se a energia da etapa 3 suplantar a soma de 1 e 2, o processo é exotérmico.

III. A etapa 3 pode ser exotérmica ou endotérmica a depender do soluto.

IV. Se a soma de 1 e 2 for maior que o módulo de 3, a dissolução libera calor.

V. Se a energia para separar as partículas do soluto for elevada, não ocorrerá a dissolução.

A

Somente I e Il estão corretas.

B

Somente II e V estão corretas.

C

Somente III e V estão corretas.

D

Somente I, III e IV estão corretas.

E

Somente II, IV e V estão corretas.

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Q245960

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |

Q245960 Química

A equação dos gases ideais, PV = nRT, foi modificada para atender ao comportamento dos gases reais, ou seja, considerar o tamanho das partículas e as interações entre elas. Uma equação modificada, proposta por Van Der Waals, é: (P + a.n²/V²) (V - n.b) = nRT. Com relação a essas correções pode-se afirmar:

A

o valor de "b" para o Cl₂ é menor que para o H₂.

B

a pressões elevadas, as duas equações se equivalem.

C

o fator "b" corrige a influência do tamanho das partículas.

D

se o volume é muito baixo, as duas equações se equivalem.

E

o fator de correção "a" diz respeito à influência da temperatura.

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Q245959

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |

Q245959 Química

Uma determinada massa de um gás "A" está contida em um recipiente fechado, de paredes rígidas e munido de uma válvula para entrada e saída de gás. Assinale o fato que ocorrerá se um gás "B" é injetado pela válvula de entrada:

A

a pressão parcial do gás "A" diminui.

B

a pressão total permanece inalterada.

C

a energia cinética das moléculas diminui.

D

a distância média entre as moléculas diminui.

E

o volume ocupado pela massa gasosa aumenta.

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Q245958

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |

Q245958 Química

Quanto às propriedades de líquidos é correto afirmar que:

A

a evaporação de líquidos puros ocorre com liberação de energia.

B

água do mar tem ponto de congelamento mais alto que água pura.

C

a pressão de vapor de um líquido puro depende da pressão externa.

D

a pressão de vapor de uma mistura líquida independe da concentração da mesma.

E

líquidos diferentes têm a mesma pressão de vapor, nas respectivas temperaturas normais de ebulição.

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Q245957

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |

Q245957 Química

Sobre propriedades dos sólidos, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. A fusão do enxofre elementar,S₈(s) produz moléculas S₈

II. Sílica, (SiO₂)_n é um exemplo de sólido molecular.

III. A fusão da sílica, (SiO₂)_n, ocorre com quebra das ligações Si-O.

IV. Sólidos iônicos são bons condutores de eletricidade.

V. As partículas formadoras dos sólidos metálicos são átomos.

A

Somente I II e IV estão corretas.

B

Somente I, III e V estão corretas.

C

Somente I, IV e V estão corretas.

D

Somente II, Ill e IV estão corretas.

E

Somente II, Ill e V estão corretas.

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Q245956

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |

Q245956 Química

Sobre algumas espécies químicas, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. A molécula I₂ é mais polarizável que Cl₂

II. O momento de dipolo de HI é maior que o de HCl.

III. O cátion Na⁺é mais polarizante que Li⁺

IV. O caráter covalente no cloreto de lítio é maior que no cloreto de sódio.

V. As forças intermoleculares entre Cl₂ são mais intensas que entre I_2-

A

Somente I e IV estão corretas.

B

Somente I e V estão corretas.

C

Somente II e III estão corretas.

D

Somente II e IV estão corretas.

E

Somente III e V estão corretas.

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Q245955

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |

Q245955 Química

A seguir são apresentadas as fórmulas de algumas espécies químicas poliatômicas:

PF₅. SF₄, SF₆, SO₄^2-, NO₂, HCN, BF₄^-

Com relação a essas espécies pode-se afirmar que:

A

PF₅ é uma molécula polar.

B

NO₂ é a única espécie linear.

C

NO₂ e HCN são moléculas lineares.

D

SF₆ apresenta geometria octaédrica e é apolar.

E

SF₄, BF₄^- e SO₄^2- apresentam geometria tetraédrica.

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Q245954

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |

Q245954 Química

A geometria de uma molécula é determinada por:

A

grau de polaridade da molécula.

B

repulsões entre os núcleos dos átomos ligantes.

C

quantidade de ligações pi que a molécula possui.

D

atrações entre núcleos e elétrons de todos os átomos.

E

repulsões entre pares de elétrons em torno do átomo central.

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Q245953

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |

Q245953 Química

O esquema a seguir representa de um modo geral, o diagrama de energia para os orbitais moleculares de moléculas diatômicas formadas por elementos do 2° período da tabela periódica.

Imagem associada para resolução da questão

Ao usá-lo para fazer as configurações eletrônicas das espécies químicas N₂, O₂, 0 ₂⁺, F₂, e CO, pode-se afirmar que:

A

a ordem de ligação da molécula CO é igual a três.

B

a molécula CO tem dois elétrons desemparelhados.

C

a ordem de ligação na molécula O₂ é maior que a do íon O₂⁺.

D

os elétrons de valência da molécula N₂ estão todos em orbitais moleculares ligantes.

E

a molécula F₂ tem mais elétrons em orbitais moleculares ligantes que a molécula O₂.

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Q245952

Ano: 2010 Banca: Exército Órgão: EsFCEx Prova: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |

Q245952 Química

Os raios dos cátions Li', Na', K' e Rb" aumentam nessa ordem. Desprezando a influência das estruturas cristalinas, assinale a alternativa correta.

A

A ligação no cloreto de sódio é mais forte que aquela no fluoreto.

B

O ponto de fusão dos fluoretos aumenta na ordem NaF < KF < RbF.

C

O caráter covalente da ligação aumenta na ordem LiCL < NaCL < KCL < RbCL.

D

A energia de formação dos cátions gasosos aumenta na ordem Li'⁺ < Na⁺< K⁺< Rb⁺.

E

A energia reticular dos cloretos é mais negativa na ordem RbCL, KCL, NaCL, LiCL.

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