Questões Militares Para exército

As bases das seguintes instituições econômicas multilaterais: o Fundo Monetário Internacional (FMI), que surgiu como fonte de empréstimos de curto prazo para países em crise financeira, e o Banco Internacional para a Reconstrução e Desenvolvimento (BIRD), que tinha como função original financiar os programas de reconstrução da Europa Ocidental e do Japão, foram lançadas na Conferência

Em 27 de fevereiro de 2010, o Chile sofreu um terremoto de 8.8 graus na Escala Richter. Esse país encontra-se em uma extensa faixa da Costa Oeste da América do Sul. A causa desse e de outros terremotos deve-se ao fato do Chile estar situado

Uma solução aquosa, à temperatura de 25°C, apresenta um potencial hidrogeniônico (pH) igual a 6 (seis). A concentração em mol · L-1 de íons OH1- , e seu potencial hidroxiliônico (pOH) nesta solução são, respectivamente:
Dados: K_w = 10^-14 (mol · L^-1)²

Em uma tabela, são dados 4(quatro) compostos orgânicos, representados pelos algarismos 1,2,3 e 4, e seus respectivos pontos de ebulição, à pressão de 1 atm. Esses compostos são propan-1-ol, ácido etanóico, butano e metoxietano, não necessariamente nessa ordem.

Sobre os compostos e a tabela acima são feitas as seguintes afirmações:

I- Os compostos 1, 2, 3 e 4 são respectivamente butano, metoxietano, propan-1-ol e ácido etanóico.

II- As moléculas do propan-1-ol, por apresentarem o grupo carboxila em sua estrutura, possuem interações moleculares mais fortes do que as moléculas do ácido etanóico.

III- O composto orgânico propan-1-ol é um álcool insolúvel em água, pois suas moléculas fazem ligações predominantemente do tipo dipolo induzido-dipolo induzido.

IV- O composto butano tem o menor ponto de ebulição, pois suas moléculas se unem por forças do tipo dipolo induzido-dipolo induzido, que são pouco intensas.

V- O composto metoxietano é um éster que apresenta em sua estrutura um átomo de oxigênio.

Das afirmações feitas está(ão) corretas:

Em uma eletrólise ígnea do cloreto de sódio, uma corrente elétrica, de intensidade igual a 5 ampères, atravessa uma cuba eletrolítica, com o auxilio de dois eletrodos inertes, durante 1930 segundos.
O volume do gás cloro, em litros, medido nas CNTP, e a massa de sódio, em gramas, obtidos nessa eletrólise, são, respectivamente:

                                          Volume Molar nas CNTP=22,71 L· mol^-1  1 Faraday (F)=96500 Coulombs (C)

O aspartame é um adoçante artificial usado para adoçar bebidas e alimentos.
Abaixo está representada a sua fórmula estrutural.



Sobre essa estrutura, são feitas as seguintes afirmações:

I- As funções orgânicas existentes na molécula dessa substância são características, apenas, de éter, amina, amida, ácido carboxílico e aldeído.
II- A fórmula molecular do aspartame é C₁₃H₁₅N₂O₅.
III- A função amina presente na molécula do aspartame é classificada como primária, porque só tem um hidrogênio substituido.
IV- A molécula de aspartame possui 7 carbonos com hibridização sp³ e 4 carbonos com hibridização sp².
V- O aspartame possui 6 ligações π(pi) na sua estrutura.

Das afirmações feitas está(ão) corretas:

Considere o gráfico de decaimento, abaixo, (Massa X Tempo) de 12 g de um isótopo radioativo. Partindo-se de uma amostra de 80,0 g deste isótopo, em quanto tempo a massa dessa amostra se reduzirá a 20,0 g?

Considere o esquema a seguir, que representa uma pilha, no qual foi colocado um voltímetro e uma ponte salina contendo uma solução saturada de cloreto de potássio. No Béquer 1, correspondente ao eletrodo de alumínio, está imersa uma placa de alumínio em uma solução aquosa de sulfato de alumínio (1 mol·L^-1) e no Béquer 2, correspondente ao eletrodo de ferro, está imersa uma placa de ferro em uma solução aquosa de sulfato de ferro (1 mol·L^-1). Os dois metais, de dimensões idênticas, estão unidos por um fio metálico.

DADOS:
Potenciais padrão de redução (Eº _red) a 1 atm e 25 ºC.
Al³⁺ + 3 e^- Al Eº= - 1,66 V
Fe²⁺ + 2 e^- Fe Eº= - 0,44 V



Considerando esta pilha e os dados abaixo, indique a afirmativa correta.

O quadro a seguir relaciona ordem, equação química e onde as mesmas ocorrem:


As equações químicas I, II, III e IV correspondem, nessa ordem, aos seguintes tipos de reação:

Um antiácido estomacal contém bicarbonato de sódio (NaHCO₃) que neutraliza o excesso de ácido clorídrico (HCl), no suco gástrico, aliviando os sintomas da azia, segundo a equação:

HCl_(aq) + NaHCO_3(aq) → NaCl_(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g)

Sobre essas substâncias, são feitas as seguintes afirmações:
                                                                                                                                             
I-A fórmula estrutural do bicarbonato de sódio e do ácido clorídrico são respectivamente: 


II-Na reação entre o bicarbonato de sódio e o ácido clorídrico, ocorre uma reação de oxidorredução.

III-O antiácido contém 4,200 g de bicarbonato de sódio para neutralização total de 1,825 g do ácido clorídrico presente no suco gástrico.

Dados:



Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)

A composição química do cimento Portland, utilizado na construção civil, varia ligeiramente conforme o que está indicado na tabela abaixo:

Assinale a alternativa correta:

Assinale a alternativa que descreve corretamente as fórmulas químicas nas equações químicas das reações a seguir:
I-mono-hidrogenossulfito de potássio + ácido clorídrico → ácido sulfuroso + cloreto de potássio
II-fosfato de cálcio + dióxido de silício + carvão → metassilicato de cálcio + monóxido de carbono + fósforo branco

A tabela abaixo apresenta alguns dos produtos químicos existentes em uma residência.

Assinale a alternativa correta:
                  

A seguir são apresentadas as configurações eletrônicas, segundo o diagrama de Linus Pauling, nos seus estados fundamentais, dos átomos representados, respectivamente, pelos algarismos I, II, III e IV.
I- 1s² 2s² 2p⁶
II- 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
III- 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
IV- 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Com base nessas informações, a alternativa correta é:

Um laboratorista pesou separadamente uma amostra I, de hidróxido de sódio (NaOH), e uma amostra II, de óxido de cálcio (CaO), e, como não dispunha de etiquetas, anotou somente a soma das massas das amostras (I + II) igual a 11,2 g.
Cada uma das amostras I e II foi tratada separadamente com ácido sulfúrico (H ₂SO₄) produzindo, respectivamente, sulfato de sódio (Na₂SO₄) mais água (H₂O) e sulfato de cálcio (CaSO₄) mais água (H₂O). Considere o rendimento das reações em questão igual a 100%.
Sendo a soma das massas dos sais produzidos (Na ₂SO₄ + CaSO₄) igual a 25,37 g, então a massa da amostra I de hidróxido de sódio (NaOH) e a massa de amostra II de óxido de cálcio (CaO) são, respectivamente:

Dados:

Foram misturados 100 mL de solução aquosa 0,5 mol · L^-1 de sulfato de potássio (K₂SO₄) com 100 mL de solução aquosa 0,4 mol · L^-1 de sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃ ), admitindo-se a solubilidade total das espécies.
A concentração em mol · L^-1 dos íons sulfato ( SO ) presentes na solução final é :

São dadas as Tabelas abaixo. A Tabela I apresenta a correspondência entre as substâncias representadas pelas letras x, m, r e z e suas respectivas temperaturas de ebulição.
A Tabela II mostra os elementos químicos (H, F, Cl, Br e I) e suas respectivas massas atômicas.


Com base nas Tabelas acima, são feitas as seguintes afirmações:
I- As substâncias correspondentes a x, m, r e z são, respectivamente, HF, HI, HBr e HCl.
II- As moléculas de HCl, HBr e HI são unidas por forças do tipo pontes ou ligações de hidrogênio.
III- Das substâncias em questão, o HI apresenta a maior temperatura de ebulição, tendo em vista possuir a maior massa molar.

Das afirmações feitas, está(ão) correta(s) apenas:

Dada a equação balanceada de detonação do explosivo nitroglicerina de fórmula C₃H₅(NO₃)_3(l) :
4 C₃H₅(NO₃)_3(l) → 6 N_2(g) + 12 CO_(g) + 10 H₂O_(g) + 7 O_2(g)

Considerando os gases acima como ideais, a temperatura de 300 Kelvin (K) e a pressão de 1 atm, o volume gasoso total que será produzido na detonação completa de 454 g de C₃H₅(NO₃)_3(l) é:
Dados:
Elemento                H(hidrogênio)      C( carbono)      O ( Oxigênio)           N( nitrogênio) 
Massa                          1                         12                    16                              14
atômica(u)
Constante universal dos gases: R=8,2 · 10^-2 atm · L · K^-1 · mol^-1

Os dados da tabela abaixo, obtidos experimentalmente em idênticas condições, referem-se à reação:                                                       A + 2 B → C + 2 D

Baseando-se na tabela, são feitas as seguintes afirmações:
I- A reação é elementar.
II- A expressão da velocidade da reação é v=K·[A] ³·[B]².
III- A expressão da velocidade da reação é v=K·[A] ².[B]⁰.
IV- Dobrando-se a concentração de B, o valor da velocidade da reação não se altera.
V- A ordem da reação em relação a B é 1 (1ª ordem).

Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas

Abaixo são fornecidos os resultados das reações entre metais e sais.

FeSO_4(aq) + Ag_(s)  → não ocorre a reação
2 AgNO_3(aq) + Fe_(s) → Fe(NO₃)_2(aq) + 2 Ag_(s)
3 Fe(SO₄)_(aq) + 2 Al_(s) → Al₂(SO₄)_3(aq) + 3 Fe_(s)
Al₂(SO₄)_3(aq) + Fe _(s) → não ocorre a reação

De acordo com as reações acima equacionadas, a ordem decrescente de reatividade dos metais envolvidos em questão é: