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Analise as afirmativas a seguir.
I. Em uma expansão isotérmica reversível, o sistema recebe uma quantidade de calor da fonte de aquecimento.
II. Em uma expansão adiabática reversível, o sistema não troca calor com as fontes térmicas (M-N).
III. Em uma compressão isotérmica reversível, o sistema não cede calor para a fonte de resfriamento.
IV. Em uma compressão adiabática reversível, o sistema não troca calor com as fontes térmicas.
V. Numa máquina de Carnot, a quantidade de calor que é fornecida pela fonte de aquecimento e a quantidade cedida à fonte de resfriamento são proporcionais às suas temperaturas absolutas.
Estão corretas apenas as afirmativas.
Um circuito constituído por um gerador de tensão e três resistores R1, R2 e R3 estão representados no gráfico a seguir com seus respectivos valores de tensões e das correntes elétricas. Quando essa associação é submetida a uma tensão constante de 1.400 V e os três resistores estão ligados em série, considerando 1 caloria igual a 4,2 joules, a energia dissipada nos resistores, em ½ minuto, em calorias, será:
O gráfico a seguir mostra um corpo de 1,5 kg que se move horizontalmente com velocidade constante de 10 m/s, num plano e que encontra uma rampa e sobe até atingir a altura máxima de 4,0 metros. No plano não há atrito, somente no início da rampa é que o atrito existe. A quantidade de energia mecânica transformada em energia térmica durante a subida do corpo na rampa é:
(Considere g = 10 m/s.)
Um recipiente contém cerca de 3 mols de um gás a 27°C, em uma pressão de 1,5 atm. Após a abertura deste recipiente, o gás passa a sofrer pressão de 0,9 atm. Assinale a alternativa que corresponde ao volume do gás, em L, dentro do recipiente após a abertura.
(Dados: R = 0,082 atm. L / mol . K.)
Analise as afirmativas a seguir.
I. Com a temperatura sendo mantida constante, a massa de um determinado gás ocupa um volume diretamente proporcional à sua pressão.
II. Com a pressão sendo mantida constante, a massa de determinado gás ocupa um volume diretamente proporcional à sua temperatura termodinâmica.
III. Com o volume sendo mantido constante, a pressão exercida pela massa de determinado gás é diretamente proporcional à sua temperatura termodinâmica.
Estão corretas as afirmativas
“A matéria pode ser definida de maneira bem simplificada como sendo tudo aquilo que tem massa e volume e ocupa um lugar no espaço. Portanto, a matéria é constituída de minúsculas partículas, que podem ser átomos, moléculas, íons e assim por diante. De modo que, simplificadamente, o que diferencia um estado físico de outro é a organização dessas partículas, se elas estão mais próximas umas às outras ou mais afastadas, isto é, se estão mais agregadas ou menos agregadas. Por isso, os estados físicos podem ser corretamente chamados de ‘estados de agregação’.”
(Disponível em: http://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-geral/estados-fisicos-materia.htm. Acesso em: 08 de junho de 2017.)
Sobre os estados de agregação, analise as afirmativas a seguir.
I. Nesse estado, as partículas estão bem próximas umas às outras, de modo que não se movimentam. Estão bem organizadas e, por isso, possuem forma e volume fixos, não podendo sofrer compressão.
II. Nesse estado, as partículas possuem menor liberdade de movimentação que no estado sólido, pois estão um pouco mais afastadas umas das outras, havendo certo espaço entre elas. Por essa razão, as substâncias líquidas, como a água, possuem forma variável, adaptando-se ao recipiente em que estão contidas, mas não podem ser comprimidas, pois possuem volume constante.
III. Nesse estado, as partículas estão bem afastadas umas das outras, possuindo grande liberdade de movimentação. Por isso, os gases e os vapores, como o vapor de água, não possuem forma nem volume fixos, conformando-se de acordo com o recipiente e podendo ser comprimidos.
Sobre os estados físicos estão corretas as afirmativas
Acerca da petroquímica, área da química responsável pelas reações químicas envolvendo o petróleo, o petróleo deve passar por processos para que o seu aproveitamento energético seja possível: separação, conversão e tratamento. Sobre esses processos, analise as afirmativas a seguir.
I. O processo de separação é aquele que isola as famílias de hidrocarbonetos realizando o que se chamam frações, sem qualquer reação química.
II. No processo de conversão ocorrem diversas reações químicas nas frações e são gerados novos grupos de hidrocarbonetos.
III. No processo de tratamento são eliminadas quaisquer impurezas nas frações e no óleo cru, através de conversões químicas.
Estão corretas as afirmativas
“Um banho de ouro consiste em mergulhar o metal-base em uma solução de sais de ouro e ligá-lo à corrente elétrica. Ao lado dele, mergulha-se uma barra de ouro ligada ao outro polo de corrente elétrica, que tem, nessas condições, a propriedade de transportar o ouro líquido e depositá-lo sobre a peça a ser dourada. O banho de ouro pode ser aplicado em diversos tipos de metal-base, como: prata, níquel, cobre e latão. Dependendo do tempo de duração da imersão da peça, essa camada poderá ser mais ou menos espessa. A boa douração tem espessura na ordem de 0,02 mm ou 20 mícrons.”
(Disponível em: https://agatarp.com.br/blog/2012/08/31/a-diferenca-entre-folheamento-e-o-banho-de-ouro/.)
Assinale a alternativa que corresponde ao número de mols de ouro utilizado em uma eletrodeposição de Au+ que durou 7 minutos e utilizou 4,6 A.
(Dados: massa molar do Au = 197g; 1F = 96500C; 1A = 1C/s.)
Analise as afirmativas a seguir.
I. Quanto maior o potencial de redução, maior o poder da espécie química de se reduzir.
II. Em uma reação química de oxidação-redução espontânea, o melhor oxidante reage com o melhor redutor.
III. Em uma reação espontânea, a variação do potencial é sempre em módulo.
IV. A equação da oxidação-redução que ocorre para o eletrodo de hidrogênio pode ser escrita como semirreação de redução ou semirreação de oxidação.
Estão corretas as afirmativas
“Certo gás em temperatura de 27°C e 1 atm, dentro de um recipiente isotérmico, sofreu uma variação em sua pressão, passando a ser 1,5 atm.”
Assinale a alternativa que corresponde à quantidade de mols existente dentro do recipiente.
(Dados: V = 22,4L; R = 0,082 atm. L / mol . K.)
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