Questões Militares

As energias de ligação do H2, do Cl2 e do HCl nas condições padrão e a 25 °C, em kJ mol^-1, são 434, 243 e 431, respectivamente. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a entalpia padrão de formação do HCl, em kJ mol^-1.  

A mistura entre íons permanganato e peróxido, em meio ácido, pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:
MnO₄ ^– (aq) + H₂ O₂ (aq) + H⁺ (aq) → Mn²⁺ (aq) + O₂ (g) + H₂ O(l)

Considerando as semirreações e seus potenciais de redução, a 25 ºC,
O₂ + 2 H⁺ + 2 e^– → H₂ O₂ ; E⁰ = + 0,68 V MnO₄ ^– (aq) + 8 H⁺ (aq) + 5 e^– → Mn²⁺(aq) + 4 H₂ O(l); E⁰ = +1,51 V
conclui-se que o potencial da reação global e os coeficientes estequiométricos menores e inteiros que completam a equação são:

O sulfeto de hidrogênio é naturalmente oxidado pelo oxigênio do ar, conforme a reação representada a seguir:
2 H₂ S(g) + 3 O₂ (g) → 2 SO₂ (g) + 2 H₂ O(g)
A tabela reúne as entalpias de formação dos componentes da reação. 


Portanto, a entalpia da reação, em kJ.mol^–1 de H₂ S(g), é, aproximadamente,

Considere as situações a seguir relativas à alteração da rapidez de reações.
I. Amaciamento de carne pela adição de papaína. II. Conservação de frutas em geladeira. III. Antiácido efervescente em pó colocado na água.
Os fatores que alteram a rapidez das reações nas situações I, II e III são, respectivamente,

Considere a reação a seguir:

2 NO + 2 H₂ → N₂ + 2 H₂ O

A lei da velocidade para a reação é de segunda ordem para o NO e de primeira ordem para o H₂ . Portanto, ao dobrar a concentração de NO mantendo-se a concentração de H₂ , a velocidade da reação é: