Questões Militares Comentadas por alunos sobre representação das transformações químicas em química
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O módulo de descida lunar da Apoio utilizou a dimetil-hidrazina (CH3)2NNH2 como combustível juntamente com o N2O4 líquido como oxidante. A reação química entre os dois reagentes no motor do foguete ocorre conforme descrito na equação química balanceada a seguir:
(CH3)2NNH2 + 2N2O4 → 4H2O + 2CO2 + 3N2
A fórmula mínima desse óxido é:
Dados: massa atômica de cobre 64 u ; volume molar nas CNTP: 22,7 L
![Imagem associada para resolução da questão](https://arquivos.qconcursos.com/images/provas/59176/33902c7e8cd926a00332.png)
I – O agente oxidante dessa reação é o O2.
II – O coeficiente estequiométrico da água, após o balanceamento da equação, é 2.
III – Considerando a densidade do etanol 0,8 g/mL (25 ºC; 1 atm), a combustão completa de 1150 mL desse composto libera aproximadamente 27360 kJ.
IV – A quantidade de calor liberada na combustão de 1 mol de etanol é de 278 kJ·mol-1.
Das afirmativas feitas estão corretas apenas