Questões Militares
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Q1992562
Química
Texto associado
Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder alguma questão de Química.
O escândio é um elemento químico de símbolo Sc que apresenta
número atômico igual a 21. É sólido a 25ºC, metálico, macio, de
cor branco-prateada.
A configuração eletrônica do escândio, no estado fundamental, é:
A configuração eletrônica do escândio, no estado fundamental, é:
Ano: 2022
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2022 - Quadro Complementar - 2º Tenente - Sistemas de Armas |
Q1991458
Química
Sabendo que o íon monoatômico A3+ apresenta
configuração eletrônica 3s23p63d5 para a última camada,
calcule o valor do número atômico (Z) do elemento A e
assinale a opção correta.
Ano: 2022
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2022 - Quadro Complementar - 2º Tenente - Sistemas de Armas |
Q1991451
Química
O RDX, explosivo de grande aplicação militar, tem a seguinte fórmula molecular:
C3H6N6O6
Assim, qual a massa de Nitrogênio em uma embalagem de 11,1 kg de RDX?
Dados: Massas atômicas: C=12,H=1,N=14 e O=16.
Q1977460
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
A elevação da concentração de fosfato em rios e lagos causa poluição e outros problemas ambientais, como a eutrofização. Assim,
o monitoramento da concentração de fosfato é de interesse ambiental e pode ser realizado por meio de teste colorimétrico,
explorando a reação de azul de molibdênio. Ao adicionar o íon molibdato (MoO42−), ácido mineral e um agente redutor numa amostra
de água contendo fosfato, forma-se o composto de intensa cor azul. A intensidade de cor da solução neste teste é proporcional à
concentração de fosfato na amostra.
O gráfico de barras a seguir mostra a relação da intensidade de cor observada para uma amostra de 10 mL em função
da concentração de fosfato.
Uma amostra de 2 mL da água de um rio foi misturada com 8 mL de água pura (destilada) de modo a produzir 10 mL de solução. Essa solução foi submetida ao teste com azul de molibdênio que forneceu o resultado de intensidade de cor igual a 3 unidades arbitrárias. O valor de concentração de fosfato na água desse rio é mais próximo de:
Uma amostra de 2 mL da água de um rio foi misturada com 8 mL de água pura (destilada) de modo a produzir 10 mL de solução. Essa solução foi submetida ao teste com azul de molibdênio que forneceu o resultado de intensidade de cor igual a 3 unidades arbitrárias. O valor de concentração de fosfato na água desse rio é mais próximo de:
Q1977459
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
A elevação da concentração de fosfato em rios e lagos causa poluição e outros problemas ambientais, como a eutrofização. Assim,
o monitoramento da concentração de fosfato é de interesse ambiental e pode ser realizado por meio de teste colorimétrico,
explorando a reação de azul de molibdênio. Ao adicionar o íon molibdato (MoO42−), ácido mineral e um agente redutor numa amostra
de água contendo fosfato, forma-se o composto de intensa cor azul. A intensidade de cor da solução neste teste é proporcional à
concentração de fosfato na amostra.
A reação química envolvida entre o íon fosfato e molibdato no teste é descrita pela seguinte equação:
PO43− + 12MoO42− + 27H+ → H3PMo12O40 + 12H2O
Nesse teste, a quantidade de matéria de MoO42− necessária para uma amostra de 10 mL contendo 2 mg L−1 de H3PO4 (98 g mol−1 ) é mais próxima de:
Dados: 1 mg = 10−3 g; 1 mL = 10−3 L
PO43− + 12MoO42− + 27H+ → H3PMo12O40 + 12H2O
Nesse teste, a quantidade de matéria de MoO42− necessária para uma amostra de 10 mL contendo 2 mg L−1 de H3PO4 (98 g mol−1 ) é mais próxima de:
Dados: 1 mg = 10−3 g; 1 mL = 10−3 L
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