Questões Militares
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Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q266727
Química
Ainda no contexto do acidente anteriormente mencionado, considere que 1,0 × 105 mol de H2SO4 tenham atingido um lago com volume de água igual a 1,0 × 109 L e que esse ácido tenha se distribuído rapidamente por toda extensão do lago, formando uma solução homogênea. Considere, também, que, antes da contaminação, a água do lago fosse neutra, que a autoprotólise da água seja uma reação altamente endotérmica e que, a 25 ºC, o valor de sua constante seja igual a 1,0 × 10–14 . Com base nessas informações e desprezando os desvios de idealidade e a ocorrência de reações paralelas às de ionização do ácido e de autoprotólise da água, julgue os itens a seguir.
Caso o acidente em questão tenha ocorrido em um dia frio, com a temperatura da água a 5 ºC, é correto concluir que, no instante imediatamente anterior ao derramamento, o pH da água do lago era superior a 7,0.
Caso o acidente em questão tenha ocorrido em um dia frio, com a temperatura da água a 5 ºC, é correto concluir que, no instante imediatamente anterior ao derramamento, o pH da água do lago era superior a 7,0.
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245980
Química
A seguir é apresentado um quadro com valores de pKa de algumas substâncias.
Com base nos valores apresentados no quadro, assinale a alternativa correta.
Com base nos valores apresentados no quadro, assinale a alternativa correta.
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245966
Química
Uma solução tampão pode ser preparada pela mistura de um ácido fraco e seu sal. Um tampão conhecido é o acético que consiste na mistura do ácido etanóico e o acetato de sódio. A atuação de uma solução tampão pode ser entendida usando-se o princípio de Le Châtelier. Analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.
I. Segundo o princípio de Le Châtelier a adição de H+ ao sistema tampão faz liberar mesma quantidade de OH-.
II. O sistema tampão funciona no sistema digestivo, mas não no sistema sanguíneo.
III. Por adição do sal à solução do ácido para formar o tampão, a percentagem de dissociação do ácido diminui.
IV. A solução tampão sofre pequena variação de pH quando a ela são adicionados íons H+ ou OH-.
I. Segundo o princípio de Le Châtelier a adição de H+ ao sistema tampão faz liberar mesma quantidade de OH-.
II. O sistema tampão funciona no sistema digestivo, mas não no sistema sanguíneo.
III. Por adição do sal à solução do ácido para formar o tampão, a percentagem de dissociação do ácido diminui.
IV. A solução tampão sofre pequena variação de pH quando a ela são adicionados íons H+ ou OH-.
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |
Q244558
Química
Uma solução aquosa, à temperatura de 25°C, apresenta um potencial hidrogeniônico (pH) igual a 6 (seis). A concentração em mol · L-1 de íons OH1- , e seu potencial hidroxiliônico (pOH) nesta solução são, respectivamente:
Dados: Kw = 10-14 (mol · L-1)2
Dados: Kw = 10-14 (mol · L-1)2
Q739339
Química
A concentração molar de íons OH- em uma solução a
25°C é de 0,0010 mmol/dm3. Qual o pH dessa solução?
Dados: log (10-1)= -1 log (10-2)= -2 log (10-3 )= -3 log (10-5)= -5 log (10-7)= -7
Dados: log (10-1)= -1 log (10-2)= -2 log (10-3 )= -3 log (10-5)= -5 log (10-7)= -7