Questões Militares

Observe a reação a seguir: 

           HCI_(aq) + NaOH_(aq) → NaCI_(aq) + H₂O_(I)

Suponha que um técnico em química esteja executando uma análise titrimétrica na qual o analito é 25,0 mL de uma solução 0,50 M de NaOH_(aq) e o titulante é uma solução 0,68 M de HCI_(aq). Com base nesses dados e na reação acima, qual é a concentração do analito após a adição de 5,0 mil do ácido titulante?

O impacto da ligação de hidrogênio pode ser percebido claramente nos hidretos dos elementos do Grupo 16, sendo que um dos impactos mais perceptíveis diz respeito ao alto ponto de ebulição dos compostos que têm fortes ligações dessa natureza. Sendo assim, assinale a opção que apresenta o hidreto com maior ponto de ebulição.

O hidróxido de magnésio é praticamente insolúvel na ausência de sais de amônio e tem um produto de solubilidade de 3,2x10^-11 à temperatura ambiente. A dissociação desse hidróxido é representada por: 

                           

Calcule a concentração de íons hidroxila, em mol.L^-1, em uma solução aquosa saturada, e assinale a opção correspondente.

Observe a reação a seguir:

NH₃(aq) + H₂O(I) -> NH₄⁺(aq ) + OH^- (aq)

Essa reação química ocorre quando a amônia é dissolvida em água. Sobre a natureza dos ácidos e bases, assinale a opção correta.

Erupções vulcânicas e queima de combustíveis fósseis são fontes de emissão de dióxido de enxofre para a atmosfera, sendo este gás responsável pela chuva ácida. Em laboratório, pode-se produzir o SO₂ (g) em pequena escala a partir da reação entre cobre metálico e ácido sulfúrico concentrado. Para evitar o escape desse gás para a atmosfera e que seja inalado, é possível montar uma aparelhagem em que o SO₂ (g) seja canalizado e borbulhado numa solução salina neutralizante.
Constantes de equilíbrio de ácidos fracos a 25 ^oC

Com base nas informações fornecidas, qual dos sais indicados a seguir é o mais eficiente como solução neutralizante?