Questões Militares

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Q1815831
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2021 Banca: Aeronáutica Órgão: CIAAR Prova: Aeronáutica - 2021 - CIAAR - Primeiro Tenente - Engenharia Química |
Q1815831 Química
É correto afirmar que a corrosão
Alternativas
Q1815814
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2021 Banca: Aeronáutica Órgão: CIAAR Prova: Aeronáutica - 2021 - CIAAR - Primeiro Tenente - Engenharia Química |
Q1815814 Química
Considerado um metal precioso, a prata(Ag) é muito utilizada em diversos segmentos industriais para a fabricação de talheres, joias, produção de baterias, entre outros.
Sabendo-se que 1 mol de Ag contém 6,022 x 1023 átomos de Ag e pesa 107,9g, qual é a massa, em gramas, de um átomo de prata?
Alternativas
Q1814842
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: PM-AL Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - PM-AL - Aspirante da Polícia Militar - Prova Anulada |
Q1814842 Química
   O luminol é o mais eficiente detector de sangue oculto em cenas de crime contra a vida, por meio da utilização de borrifadores ou de um luminômetro portátil. Ele reage quimicamente, liberando energia (fótons) sob a forma de uma luz azul, por meio de uma reação denominada quimiluminescência. Ao ser aplicado na detecção de traços de sangue oculto e entrar em contato com o ferro coordenado presente na hemoglobina (não sendo este consumido durante o processo), seguido do tratamento com água oxigenada em meio básico, o luminol promove a formação de fótons sob a forma de uma luz azulada.
Internet: <https://lasape.iq.ufrj.br> (com adaptações).

Internet: <www.infoescola.com>

Tendo como referência a estrutura do luminol, apresentada anteriormente, e as informações do texto precedente, julgue o item a seguir, considerando que MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol, MN = 14 g/mol e MO = 16 g/mol. 


Em 2 mols de moléculas de luminol, existem 14 × 1023 átomos de hidrogênio. 

Alternativas
Q1806317
Química Transformações Químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas ,
Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CBM-AL Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - CBM-AL - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q1806317 Química
    O extintor comercial de pó tipo ABC abafa e resfria o local do incêndio, suprimindo os íons livres da reação em cadeia, para extinguir o fogo rapidamente. A capacidade de absorção de calor, a vaporização e a decomposição das partículas do pó seco são os principais responsáveis pela extinção. Os principais constituintes dos pós ABC são di-hidrogenofosfato de amônio — NH4H2PO4 — e sulfato de amônio — (NH4)2SO4.
A partir das informações do texto apresentado, julgue o item a seguir, considerando que MH = 1,00 g/mol, MN = 14,00 g/mol, MO = 16,00 g/mol, MP = 31,00 g/mol e MS = 32,00 g/mol.
Na reação de dupla troca do (NH4)2SO4 com o CaCl2, um dos compostos gerados é o sulfato de cálcio, de fórmula CaSO4.
Alternativas
Q1806316
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CBM-AL Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - CBM-AL - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q1806316 Química
    O extintor comercial de pó tipo ABC abafa e resfria o local do incêndio, suprimindo os íons livres da reação em cadeia, para extinguir o fogo rapidamente. A capacidade de absorção de calor, a vaporização e a decomposição das partículas do pó seco são os principais responsáveis pela extinção. Os principais constituintes dos pós ABC são di-hidrogenofosfato de amônio — NH4H2PO4 — e sulfato de amônio — (NH4)2SO4.

A partir das informações do texto apresentado, julgue o item a seguir, considerando que MH = 1,00 g/mol, MN = 14,00 g/mol, MO = 16,00 g/mol, MP = 31,00 g/mol e MS = 32,00 g/mol.


Considere que a obtenção do NH4H2PO4 se dê pela reação do ácido fosfórico (H3PO4) com a amônia (NH3) em uma reação com 100% de rendimento. Nesse caso, para a obtenção de 120 kg de NH4H2PO4, são necessários menos de 100 kg de ácido fosfórico.

Alternativas
Respostas
111: C
112: B
113: E
114: C
115: E
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