Questões Militares

Considere a tabela a seguir, que mostra a variação da constante de equilíbrio para uma reação que ocorre na atmosfera, precursora da chuva ácida, representada a seguir:



As melhores condições para que a formação do produto seja favorecida são:

Considere as reações ácido-base representadas nas equações:
I. NH₄⁺ + NH₂ ^–  ➝ 2NH₃ . II. CH₃ NH₂ + H₂O ➝ CH₃ NH₃⁺ + OH^– III. SO₃ ^2– + S ➝ S₂ O₃ ^2– 
As espécies que atuam como ácido nas reações representadas em I, II e III são, respectivamente,

Uma amostra de uma mistura formada por oxalato de cálcio anidro e dióxido de silício foi analisada por técnica de termogravimetria. A amostra foi colocada no interior de um equipamento, que é constituído de um forno acoplado a uma balança. Nele, a amostra é aquecida em um recipiente aberto e as variações de massa e da temperatura são registradas simultaneamente por um computador. A decomposição térmica do oxalato de cálcio anidro inicia em cerca de 400 ºC e ocorre em duas etapas representadas pelas equações. O composto sólido formado na primeira reação se decompõe em cerca de 600 °C. 
CaC₂O₄ (s) ➝  CaCO₃ (s) + CO (g) CaCO₃ (s)  ➝ CaO (s) + CO₂ (g)

O resultado da análise é apresentado na forma de uma curva da variação de massa em função da temperatura ao longo do processo de aquecimento.


(Cavalheir, E. T. G.; et al. Química Nova. Adaptado) 

I. 51,2 mg da amostra da mistura de CaC₂ O₄ e SiO₂ . II. 42,8 mg. III. 29,6 mg.

O teor de oxalato de cálcio nessa amostra é de

O fosfeto de boro (BP) é um semicondutor sólido que pode ser obtido por meio da reação entre o tricloreto de boro líquido, fósforo branco (P₄ ) e gás hidrogênio. O cloreto de hidrogênio é um subproduto dessa reação.
Considerando que a reação cessa após o consumo total do reagente limitante, ao serem misturados 12 mol de cada um dos reagentes, a quantidade máxima de fosfeto de boro que pode ser formada e a quantidade total de reagentes que permanecem sem reagir são, respectivamente,

Foram misturados em um recipiente 875 g de sacarose e 350 mL de água a 70 ºC, obtendo-se uma mistura homogênea e viscosa. Essa solução foi resfriada naturalmente, em condições ambiente, e foi mantida em repouso a 20 ºC. Após algumas horas, foram separados os cristais de sacarose formados ao longo do período de resfriamento.
Considere a curva de solubilidade da sacarose.



A temperatura em que se iniciou a cristalização e a massa máxima de açúcar cristalizada na solução em repouso a 20 ºC são, correta e respectivamente,