Questões Militares Comentadas por alunos sobre transformações químicas em química
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Um recipiente contém cerca de 3 mols de um gás a 27°C, em uma pressão de 1,5 atm. Após a abertura deste recipiente, o gás passa a sofrer pressão de 0,9 atm. Assinale a alternativa que corresponde ao volume do gás, em L, dentro do recipiente após a abertura.
(Dados: R = 0,082 atm. L / mol . K.)
Analise as afirmativas a seguir.
I. Com a temperatura sendo mantida constante, a massa de um determinado gás ocupa um volume diretamente proporcional à sua pressão.
II. Com a pressão sendo mantida constante, a massa de determinado gás ocupa um volume diretamente proporcional à sua temperatura termodinâmica.
III. Com o volume sendo mantido constante, a pressão exercida pela massa de determinado gás é diretamente proporcional à sua temperatura termodinâmica.
Estão corretas as afirmativas
“Certo gás em temperatura de 27°C e 1 atm, dentro de um recipiente isotérmico, sofreu uma variação em sua pressão, passando a ser 1,5 atm.”
Assinale a alternativa que corresponde à quantidade de mols existente dentro do recipiente.
(Dados: V = 22,4L; R = 0,082 atm. L / mol . K.)
Em ambientes fechados, o superóxido de potássio (KO2) é utilizado em máscaras de respiração, para remover o dióxido de carbono e a água do ar exalado. A remoção de água gera oxigênio para a respiração por meio da reação
4KO2(s) + 2H2O(l) → 3O2(g) + 4KOH(s). (I)
O hidróxido de potássio remove o dióxido de carbono da máscara pela reação
KOH(s) + CO2(g) → KHCO3(s). (II)
P. W. Atkins e L. Jones. Princípios de química. Rio de Janeiro: LTC, 2006, p. 125.
Com base nas informações acima, julgue o próximo item.
De acordo com o modelo atômico de Thomson, os átomos
de oxigênio da molécula de O2 podem ser representados por
esferas maciças e indivisíveis.
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