Questões Militares
Foram encontradas 514 questões
Resolva questões gratuitamente!
Junte-se a mais de 4 milhões de concurseiros!
A maior parte da produção de amônia, nos dias atuais, é utilizada para a produção de fertilizantes. Esse processo é conhecido como Haber-Bosch. Parte de nitrogênio (N2) e Hidrogênio (H2) formando a amônia (NH3). A reação é executada entre 400 e 450° C e 600 atm (atmosferas) e pode ser representada pela equação abaixo.
______ N2(g) + ______ H2(g) ⇔ ______ NH3(g)
Assinale a alternativa que completa correta e respectivamente as lacunas nos balanceamentos da reação acima.
O sulfito de sódio (Na2SO3 ) é um sal inorgânico muito utilizado como conservante de alimentos e na manufatura de papel. Um dos processos de produção do sulfito de sódio pode ser obtido mediante a seguinte equação na condição de equilíbrio químico.
Na2O(s) + SO2(g) ⇋ Na2SO3(s) ∆H < 0
Considerando que para a reação de produção em um processo industrial é desejável que se produza mais sulfito de sódio partindo de um sistema em equilíbrio, qual fator é adequado para tal processo?
Em um experimento de química, um estudante colocou em um recipiente 500 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) em uma chapa de aquecimento. O pOH da solução antes do aquecimento era igual a 2. Após um tempo, considerando que se evaporou apenas água, o pOH da solução se reduziu à metade.
Nessas condições, é correto afirmar que o volume, em mililitros, da solução que permaneceu no recipiente ao fim do experimento é igual a