Questões Militares
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Na ânsia pelo "elixir da longa vida", por volta do século I, alquimistas descobriram acidentalmente a Pólvora, referenciada em textos de Alquimia pelos avisos quanto aos cuidados para não se misturarem certos materiais uns com os outros. A pólvora, mais conhecida desde o final do século XIX como pólvora negra, é uma mistura química que queima com rapidez. Foi extensamente utilizada como propelente em canhões e armas de fogo e atualmente ainda é empregada em artefatos pirotécnicos. Nitrato de potássio, enxofre e carvão (carbono) são os constituintes da pólvora negra. Sobre as espécies constituintes da pólvora negra afirma-se que
Dados:
Número Atômico: K = 19; N = 7; O = 8; S = 16; C = 6
I - o nitrato de potássio é classificado como uma base segundo a teoria de Arrhenius;
II - a 25 °C e 1 atm a variedade alotrópica mais estável do carbono é a grafite e a do enxofre é a rômbica;
III - a fórmula do nitrato de potássio é KNO2 ;
IV - o enxofre é um metal radioativo que pertence à família 6A (16) da tabela periódica;
V - o átomo de carbono (6C) estabelece 4 ligações químicas e possui a variedade alotrópica diamante, substância natural de alta dureza;
Estão corretas apenas as afirmativas
A emissão de gases derivados do enxofre, como o dióxido de enxofre (SO2), pode ocasionar uma série de problemas ambientais e a destruição de materiais como rochas e monumentos à base de calcita (carbonato de cálcio). Essa destruição ocasiona reações com a emissão de outros gases, como o gás carbônico (CO2), potencializando o efeito poluente. Considerando as equações das reações sucessivas a 27 °C e 1 atm, admitindo-se os gases como ideais e as reações completas, o volume de CO2 produzido a partir da utilização de 2 toneladas de SO2 como reagente é, aproximadamente,
Dados
Massas Atômicas: S = 32 u ; O = 16 u ; H = 1 u ; C = 12 u ; Ca = 40 u
Constante dos gases ideais: R = 0,082 atm
L
mol-1
K-1
Volume molar nas condições em que ocorreu a reação (27° e 1 atm) = 24,6 L/mol
SO2 (g) + 1/2 O2 (g) → SO3 (g) (equação I)
SO3 (g) + H2O (ℓ) → H2SO4 (ℓ) (equação II)
H2SO4 (ℓ) + CaCO3 (s) → CaSO4 (s) + H2O (ℓ) + CO2 (g) (equação III)
Em ambientes fechados, o superóxido de potássio (KO2) é utilizado em máscaras de respiração, para remover o dióxido de carbono e a água do ar exalado. A remoção de água gera oxigênio para a respiração por meio da reação
4KO2(s) + 2H2O(l) → 3O2(g) + 4KOH(s). (I)
O hidróxido de potássio remove o dióxido de carbono da máscara pela reação
KOH(s) + CO2(g) → KHCO3(s). (II)
P. W. Atkins e L. Jones. Princípios de química. Rio de Janeiro: LTC, 2006, p. 125.
Com base nas informações acima, julgue o próximo item.
Considerando a proporção estequiométrica entre as
substâncias envolvidas na reação representada pela
equação I, conclui-se que cada mol de superóxido de
potássio, ao reagir com quantidade suficiente de água,
produz 0,75 mol de gás oxigênio.