Questões Militares
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Devido ao intenso calor liberado, reações de termita são bastante utilizadas em aplicações militares como granadas incendiárias ou em atividades civis como solda de trilhos de trem. A reação de termita mais comum é a aluminotérmica, que utiliza como reagentes o alumínio metálico e o óxido de ferro III.
A reação de termita aluminotérmica pode ser representada pela equação química não balanceada:
Al (s) + Fe2O3 (s) → Fe (s) + Al2O3 (s) + Calor
Dados: valores arredondados de entalpias padrão de formação das espécies ∆Ho fAl2O3 = - 1676 kJ/ mol; ∆Ho f Fe2O3 = - 826 kJ/mol
Acerca desse processo, são feitas as seguintes afirmativas:
I – Após correto balanceamento, o coeficiente do reagente alumínio na equação química é 2.
II – Essa é uma reação de oxidorredução e o agente oxidante é o óxido de ferro III.
III – Na condição padrão, o ∆H da reação é - 503 kJ para cada mol de óxido de alumínio produzido.
IV – Na condição padrão, para a obtenção de 56 g de ferro metálico, o calor liberado na reação é de 355 kJ.
Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.
A combustão completa do eicosano, um dos componentes da parafina utilizada para formar velas, é representada pela seguinte equação, não balanceada:
___ C20H42 + ___ O2 → ___ CO2 + ___H2O
Nessa equação, quando o coeficiente estequiométrico do
eicosano for 2, o do oxigênio será
O indicador vermelho de fenol apresenta cor amarela em
soluções aquosas de pH < 6,4, e, cor vermelha, em soluções
aquosas de pH > 8,2. Na água pura (pH = 7,0), esse indicador
apresenta cor laranja.
A uma amostra de água pura foi acrescentado o indicador vermelho de fenol. Em seguida, foi acrescentado certo óxido que mudou a cor apresentada por esse indicador de laranja para amarela. Esse óxido pode ter sido o