Questões Militares
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Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
PM-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - PM-AL - Aspirante da Polícia Militar - Prova Anulada |
Q1814843
Química
Texto associado
O luminol é o mais eficiente detector de sangue oculto em
cenas de crime contra a vida, por meio da utilização de
borrifadores ou de um luminômetro portátil. Ele reage
quimicamente, liberando energia (fótons) sob a forma de uma luz
azul, por meio de uma reação denominada quimiluminescência.
Ao ser aplicado na detecção de traços de sangue oculto e entrar
em contato com o ferro coordenado presente na hemoglobina
(não sendo este consumido durante o processo), seguido do
tratamento com água oxigenada em meio básico, o luminol
promove a formação de fótons sob a forma de uma luz azulada.
Internet: <https://lasape.iq.ufrj.br> (com adaptações).
Internet: <www.infoescola.com>
Tendo como referência a estrutura do luminol, apresentada anteriormente, e as informações do texto precedente, julgue o item a seguir, considerando que MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol, MN = 14 g/mol e MO = 16 g/mol.
A água oxigenada, substância utilizada no tratamento do
luminol para detecção de sangue, é classificada como um
peróxido e possui característica apolar.
Ano: 2018
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2018 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q937909
Química
“As reações químicas ocorrem sempre em uma proporção constante, que corresponde ao
número de mol indicado pelos coeficientes da equação química. Se uma das substâncias que participa
da reação estiver em quantidade maior que a proporção correta, ela não será consumida
totalmente. Essa quantidade de substância que não reage é chamada excesso (...).
O reagente que é consumido totalmente, e por esse motivo determina o fim da reação, é
chamado de reagente limitante.” USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 1: Química Geral. 14ª ed.
Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 517.
Um analista precisava neutralizar uma certa quantidade de ácido sulfúrico (H2SO4) de seu laboratório e tinha hidróxido de sódio (NaOH) à disposição para essa neutralização. Ele realizou a mistura de 245 g de ácido sulfúrico com 100 g de hidróxido de sódio e verificou que a massa de um dos reagentes não foi completamente consumida nessa reação. Sabendo-se que o reagente limitante foi completamente consumido, a massa do reagente que sobrou como excesso após a reação de neutralização foi de
Dado: massa atômica do H= 1 u; O= 16 u; Na= 23 u; Cl=35,5 u
Um analista precisava neutralizar uma certa quantidade de ácido sulfúrico (H2SO4) de seu laboratório e tinha hidróxido de sódio (NaOH) à disposição para essa neutralização. Ele realizou a mistura de 245 g de ácido sulfúrico com 100 g de hidróxido de sódio e verificou que a massa de um dos reagentes não foi completamente consumida nessa reação. Sabendo-se que o reagente limitante foi completamente consumido, a massa do reagente que sobrou como excesso após a reação de neutralização foi de
Dado: massa atômica do H= 1 u; O= 16 u; Na= 23 u; Cl=35,5 u
Ano: 2016
Banca:
FUNRIO
Órgão:
CBM-GO
Prova:
FUNRIO - 2016 - CBM-GO - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q748661
Química
Uma solução aquosa de cloreto ferroso foi preparada pela dissolução de 25,4 gramas desse soluto em água suficiente para 500 mL de solução.
Admitindo-se que o grau de dissociação desse sal nesta solução é de 40%, a concentração de íons cloreto, em mol/L de solução, é igual a