Questões Militares

Considere o diagrama de fases simples para o benzeno, em que PC é o ponto crítico e PT o ponto triplo.

Os pontos de fusão e de ebulição do benzeno a 1,0 atm são iguais a 5,53 °C e 80,1 °C, respectivamente. Considere ainda, o ponto P (5,50 °C, 55 atm) como ponto de partida das transformações sequenciais discriminadas abaixo:

(1) Inicialmente, elevação da temperatura até 300 °C, em um processo isobárico;

(2) Redução da pressão até 38 atm, em um processo isotérmico;

(3) Redução da temperatura até 5,50 °C, em um processo isobárico;

(4) Finalmente, redução da pressão até 0,02 atm, em um processo isotérmico.

Assinale a alternativa que apresenta a ordem correta das mudanças de fase observadas ao longo do processo descrito.

Dadas as seguintes equações que representam supostas reações químicas irreversíveis em meio aquoso e temperaturas moderadas:

I) 6 HBr + 2 Al → 2 AlBr₃ + 3 H₂

II) H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2 HCl

III) 2 KOH + NiSO₄ → Ni(OH)2 + K₂SO₄

IV) 2 HBr + K₂S → 2 KBr + H₂S

V) BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2 NaCl

Pode-se afirmar que a reação:

Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a estrutura do íon ICl₄⁺ e o tipo de hibridização de seu átomo central.

Um sistema fechado contendo um gás ideal no estado 1 sofre as transformações α e β, conforme indicado na figura abaixo.

Sabendo que a transformação α é isotérmica e β isobárica, indique o gráfico que representa os estados do sistema.

Admitindo que a solubilidade da azida de chumbo Pb(N₃)₂ em água seja 29,1 g/L, pode-se dizer que o produto de solubilidade (Kps) para esse composto é: (Dados: N = 14 g/mol, Pb = 207 g/mol)