Questões Militares
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Ano: 2015
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2015 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q616495
Química
Quantidades enormes de energia podem ser armazenadas em ligações químicas e a quantidade empírica estimada de energia produzida numa reação pode ser calculada a partir das energias de ligação das espécies envolvidas. Talvez a ilustração mais próxima deste conceito no cotidiano seja a utilização de combustíveis em veículos automotivos. No Brasil alguns veículos utilizam como combustível o Álcool Etílico Hidratado Combustível, conhecido pela sigla AEHC (atualmente denominado comercialmente apenas por ETANOL).
Considerando um veículo movido a AEHC, com um tanque de capacidade de 40 L completamente cheio, além dos dados de energia de ligação química fornecidos e admitindo-se rendimento energético da reação de 100 %, densidade do AEHC de 0,80 g/cm3 e que o AEHC é composto, em massa, por 96% da substância etanol e 4% de água, a quantidade aproximada de calor liberada pela combustão completa do combustível deste veículo será de
Dados: massas atômicas: C = 12 u ; O = 16 u ; H = 1 u
Dados: massas atômicas: C = 12 u ; O = 16 u ; H = 1 u
Ano: 2015
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2015 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q616494
Química
A energia liberada em uma reação de oxidorredução espontânea pode ser usada para realizar trabalho elétrico. O dispositivo químico montado, pautado nesse conceito, é chamado de célula voltaica, célula galvânica ou pilha.
Uma pilha envolvendo alumínio e cobre pode ser montada utilizando como eletrodos metais e soluções das respectivas espécies. As semirreações de redução dessas espécies é mostrada a seguir: Semirreações de Redução Alumínio: Al3+ (aq) + 3 e- → Al° E°red = -1,66 V Cobre: Cu2+(aq) + 2 e- → Cu° E°red = +0,34 V
Considerando todos os materiais necessários para a montagem de uma pilha de alumínio e cobre, nas condições-padrão (25 °C e 1 atm) ideais (desprezando-se qualquer efeito dissipativo) e as semirreações de redução fornecidas, a força eletromotriz (fem) dessa pilha montada e o agente redutor, respectivamente são:
Ano: 2015
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2015 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q616490
Química
Um químico trabalhando em seu laboratório resolveu preparar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) numa concentração adequada, para posterior utilização em análises titulométricas. Consultando seu estoque verificou a existência de uma solução de NaOH de concentração 0,01 mol·L-1, inadequada a seus propósitos. Para a preparação da solução de NaOH na concentração adequada, pipetou dez mililitros (10 mL) dessa solução aquosa de NaOH estocada e, em seguida, transferiu o volume pipetado para um balão volumétrico de 1000 mL de capacidade, completando seu volume com água pura. Considerando que o experimento ocorreu nas condições de 25 °C e 1 atm e que o hidróxido de sódio se encontrava completamente dissociado, o pH dessa solução resultante final preparada pelo Químico será:
Q616454
Química
O dissulfeto de carbono (CS2) pode ser preparado a partir do coque e do enxofre elementar de acordo com a relação abaixo.
4C(S) + S8(S) → 4 CS2(1) ΔH = + 358,8 kJ
Se o calor absorvido durante a reação foi de 3588 kj, quantos mols de CS2 foram produzidos?
4C(S) + S8(S) → 4 CS2(1) ΔH = + 358,8 kJ
Se o calor absorvido durante a reação foi de 3588 kj, quantos mols de CS2 foram produzidos?
Q616451
Química
O dióxido de nitrogênio pode ser produzido por meio da oxidação do óxido nítrico, conforme a seguinte reação:
2NO (g) + O2(g),→ 2NO2(g) ΔH = ?
Qual o valor da entalpia padrão da reação acima?
Dados:
N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔH = +180,5 kJ
N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) ΔH = + 66,4 kJ
2NO (g) + O2(g),→ 2NO2(g) ΔH = ?
Qual o valor da entalpia padrão da reação acima?
Dados:
N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔH = +180,5 kJ
N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) ΔH = + 66,4 kJ
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