Questões Militares
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A bateria de Thomas Edison desenvolvida no século 19 é um dispositivo eletroquímico que funciona de acordo com o esquema simplificado representado na figura. No sentido da descarga, o potencial fornecido por par de eletrodos é igual a +1,35V
Considere as informações:
Semirreação Potencial padrão de redução (Eº)
I. Fe(OH)2 (s) + 2e– → Fe(s) + 2OH– (aq) X
II. Ni2O3(s) + 3H2O (l) + 2e– → 2Ni(OH)2(s) + 2OH–
(aq) +0,48V
Na bateria de Thomas Edison em operação no sentido da descarga, o eletrodo em que se processam a oxidação e o
potencial padrão de redução da equação I são:
Uma solução aquosa de cianeto de sódio foi adicionada a uma solução aquosa de permanganato de potássio, em meio básico. Assim, foram formados o óxido de manganês (IV) sólido e o íon cianato, CNO– .
Na semirreação envolvendo um mol do íon cianeto há a participação de ________ elétrons.
No balanceamento da equação global da reação envolvendo 2 mol do íon permanganato, participam _______ de íons hidroxila representados no lado dos _______ da equação de reação.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.
a KMnO4 + b FeSO4 + c H2SO4 → d Fe2(SO4)3 + e K2SO4 + f MnSO4 + g H2O
A soma dos coeficientes estequiométricos (a + b + c + d + e + f + g) que tornam a equação balanceada é igual a
Assinale a opção que apresenta um óxido que pode contribuir para a formação de chuvas ácidas.