Questões Militares Comentadas por alunos sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química

Folhas de repolho-roxo exibem cor intensa devido à presença de pigmentos. Processando-se algumas folhas num liquidificador com um pouco de água, extrai-se um líquido de cor roxa, que, posteriormente, passa por uma peneira. Foram realizados os seguintes experimentos, seguidos das observações:
• Sobre volume de meio copo (~100 mL) do extrato líquido, adicionaram-se 20 mL de solução salina de cloreto de sódio (1 mol L ^-1 ). A cor roxa do extrato foi mantida.
• Sobre volume de meio copo do extrato líquido, adicionou-se suco de um limão. A cor do extrato líquido se tornou vermelha.
Foi observado aspecto opaco (turvo) no extrato líquido logo em seguida à sua separação das folhas de repolho, e esse aspecto se manteve durante todos os experimentos.
Sobre esse experimento, considere as seguintes afirmativas:
1. A mudança de cor de roxa para vermelha no segundo experimento é evidência de que ocorreu uma transformação química no extrato.
2. O extrato líquido é uma mistura homogênea.
3. Nos 20 mL de solução salina existem 1,2 x 10²² íons Na⁺ e 1,2 x 10²² íons Cl^– .

Assinale a alternativa correta.

Uma solução aquosa de cianeto de sódio foi adicionada a uma solução aquosa de permanganato de potássio, em meio básico. Assim, foram formados o óxido de manganês (IV) sólido e o íon cianato, CNO^– .

Na semirreação envolvendo um mol do íon cianeto há a participação de ________ elétrons.

No balanceamento da equação global da reação envolvendo 2 mol do íon permanganato, participam _______ de íons hidroxila representados no lado dos _______ da equação de reação.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto. 

São apresentadas as configurações eletrônicas no estado fundamental de três elementos químicos:

I. [Ne] 3s² 3p¹

II. [Ar]3s²

III. [Ne]3s² 3p⁵

A respeito desses elementos químicos, é correto afirmar que, dentre eles, 

O processo industrial de síntese de ureia ((NH₂)2CO) passa por duas etapas principais:

2NH₃ + CO₂ ➝ NH₂C(O)ONH₄
NH₂C(O)ONH₄ ➝ (NH₂)₂CO + H₂O

As etapas são, respectivamente, classificadas como reações de

Avogadro (1776-1856) estimou que o diâmetro de um átomo é em torno de 10^-10 m. Um século mais tarde, Ernest Rutherford (1871-1937) estimou que os núcleos atômicos possuem diâmetro de cerca de 10^–14m.
A diferença entre os diâmetros foi explicada pela presença de prótons e nêutrons no núcleo muito denso e pela disposição de elétrons em camadas na eletrosfera, num modelo atômico planetário.
A esse respeito, analise as afirmativas a seguir.

I. O raio atômico do estrôncio é igual ao raio atômico da prata, pois ambos átomos possuem o mesmo número de camadas eletrônicas.
II. O raio atômico do cálcio é maior do que o raio atômico do bário, pois o cálcio apresenta maior número de camadas eletrônicas.
III. O raio atômico do potássio é maior do que o raio atômico do zinco, pois o potássio tem menor carga nuclear.

Está correto o que se afirma em