Questões Militares

A nitroglicerina é um líquido oleoso de coloração amarela, levemente esverdeada, da classe dos explosivos, substâncias que se decompõem rapidamente, com expansão súbita de gases e grande liberação de energia. Possui massa molecular de 227g.mol^-1 e sua temperatura não deve ultrapassar 30°C, nem ser exposta a choques mecânicos. A nitroglicerina é obtida através da nitração da glicerina, utilizando ácido sulfúrico como catalisador. A reação da decomposição da nitroglicerina pode ser escrita como:

4C₃ H₅ N₃ O9(l) → 10H₂O(g) + 6N₂(g) + O₂(g) + 12CO₂(g)

Sabendo que a constante dos gases é igual a 8,314J.mol^-1.K^-1, a decomposição de 227g de nitroglicerina a 27°C e 1,01kPa, vai liberar cerca de quantos litros de gases?

Com relação às ligações químicas (iônica ou covalente), foram feitas as proposições listadas a seguir.

I. A carga de um átomo é uma característica importante na definição do tipo de ligação, uma vez que quanto maior a carga de um átomo, maior a chance de ele formar uma estrutura iônica.

II. O tamanho de um átomo é uma característica importante na definição do tipo de ligação, uma vez que é mais fácil distribuir a nuvem eletrônica ao redor de átomos com tamanhos semelhantes.

III. Quando um par de elétrons de uma ligação é atraído simultaneamente por dois núcleos atômicos temse uma ligação covalente.

IV. Quando dois átomos possuem baixa energia de ionização, a ligação entre eles será iônica.

Está correto apenas o que se afirma em:

Com relação à química, coloque verdadeiro (V) ou (F) nas afirmativas abaixo, a seguir, a opção correta.

( ) Compostos moleculares são formados por meio de ligações metálicas.

( ) Uma substância formada pela ligação entre um metal e um ametal é iônica.

( ) Na tabela periódica, elementos presentes na coluna 17 tendem a receber elétrons, enquanto que os presentes na coluna 1 tendem a doar elétrons.

( ) A tabela periódica atual foi organizada baseada no número atômico dos elementos.

( ) Os gases nobres são elementos que reagem facilmente com qualquer outro elemento.

( ) Um elemento X^- e um elemento Y²⁺ formarão um composto iônico X₂Y.

O etanoi é um combustível obtido a partir de fontes renováveis, e cuja equação de combustão a 25°C é a seguinte:

C₂H₅OH_(I) + 3O_2(g)  → 2CO_2(g) + 3H₂O_(I)             ΔH₂₉₈ =-1368 kJ/mol 

Sabendo-se que um volume de 8,05 litros de etanol foi queimado, a quantidade total de calor liberado, em kJ, na combustão acima é:

Dado: densidade do etanoi = 0,8 g/cm³

Considere as seguintes equações termoquímicas:

A entalpia de combustão para o metanol líquido, em kJ/mol, é: