Questões Militares
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O cobre metálico pode ser oxidado por ácido nítrico diluído, produzindo água, monóxido de nitrogênio e um sal (composto iônico). A reação pode ser representada pela seguinte equação química (não balanceada):
Cu (s) + HNO3 (aq) → H2O (l) + NO (g) + Cu(NO3)2 (aq)
A soma dos coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) da equação balanceada,
o agente redutor da reação e o nome do composto iônico formado são, respectivamente,
Observe a reação a seguir.
H2C2O4(aq) + 2OH- (aq) → C2O4- (aq) + 2H2O(I)
Suponha que um técnico em química dissolva em água uma
amostra de 1,0g de ácido oxálico impuro e adicione algumas
gotas de indicador ácido-base. Em seguida, ele titula a
solução com NaOH 0,5M. A amostra consome 40mL da solução de
NaOH até atingir o ponto de equivalência. Qual é a massa de
ácido oxálico na amostra inicial?
Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da sentença abaixo.
Considere que determinado ácido sofre uma diluição, de modo que sua concentração de íons H+ é alterada de 4x10-7mol/l para 5x10-8 mol/l. Sendo assim, é correto afirmar que o pH da solução original foi alterado de____________ para ___________ .
Dados:
log(2) = 0,301
log(3) = 0,477
log(5) = 0,698