Questões Militares Comentadas por alunos sobre sistemas homogêneos: constantes: kc e kp. deslocamento do equilíbrio: fatores. em química
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Com relação ao equilíbrio das reações químicas, analise as afirmativas abaixo.
I - A expressão matemática da constante de equilíbrio (K) relaciona as concentrações de reagentes e produtos no equilíbrio.
II - Os efeitos da perturbação de um equilíbrio químico são previstos pelo Princípio de Le Chatelier.
III- Quando o valor da constante de equilíbrio for grande (K muito maior que 1), a reação é favorável aos reagentes e as concentrações dos produtos no equilíbrio são menores que as dos reagentes.
Assinale a opção correta.
Considere que o pH estomacal seja igual a 2. Quando o fármaco ácido acetilsalicílico (AAS) é ingerido, no estômago sofre ionização em meio aquoso, estabelecendo o seguinte equilíbrio:
AAS(s) + H2O(l) H3O+(aq) + AAS–(aq) ΔH < 0
Nessas condições, é CORRETO afirmar que a ionização do AAS é:
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A respeito dessa reação, são feitas as seguintes afirmações:
I – a reação direta trata-se de um processo exotérmico;
II – o denominador da expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração molar (Kc) é igual a [H2O]·[C];
III – se for adicionado mais monóxido de carbono (CO(g)) ao meio reacional, o equilíbrio será deslocado para a esquerda, no sentido dos reagentes;
IV – o aumento na pressão total sobre esse sistema não provoca deslocamento de equilíbrio.
Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, está(ão) correta(s):
NaCℓO (aq) + H2O (l)
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Nesse equilíbrio, o ácido hipocloroso consegue atravessar as paredes celulares de bactérias e reagir com outras moléculas proteicas existentes dentro desses microorganismos. Desse modo, esse ácido atua como desinfetante, germicida e bactericida.
Analisando a equação do equilíbrio e a ação do ácido hipocloroso, é CORRETO afirmar que
H+ (aq) + HCO– 3(aq)↔ H2CO3(aq) ↔ H2O(l) + CO2(g)
A regulagem do pH do plasma sanguíneo relaciona‐se diretamente ao transporte efetivo de O2 para os tecidos corpóreos. O oxigênio é carregado pela proteína hemoglobina encontrada nas células de glóbulos vermelhos. A hemoglobina (Hb) liga‐se reversivelmente tanto ao H+ quanto ao O2.
HbH+ + O2↔ HbO2 + H+
De acordo com as reações apresentadas, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Durante períodos de esforço vigoroso grandes quantidades de CO2 são produzidas pelo metabolismo, que desloca o equilíbrio para a direita, diminuindo o pH.
( ) Quando o sangue atinge os tecidos nos quais a concentração de O2 é baixa, o equilíbrio desloca‐se para a esquerda e O2 é liberado.
( ) Durante períodos de esforço vigoroso, à medida que O2 é consumido, o equilíbrio desloca‐se para a direita de acordo com o princípio de Le châtelier.
( ) A remoção de CO2 por exalação desloca o equilíbrio para a direita, consumindo íons H+ .
A sequência está correta em