Questões Militares

O carbonato de sódio (Na₂CO₃) empregado na fabricação de vidro é preparado a partir do carbonato de cálcio (CaCO₃) e cloreto de sódio (NaCl), segundo a equação balanceada:

CaCO₃ + 2 NaCl → Na₂CO₃ + CaCl₂

Partindo-se de 1250 g de carbonato de cálcio (com grau de pureza de 80%) e 650 g de cloreto de sódio (com grau de pureza de 90%), a massa de carbonato de sódio (Na₂CO₃) obtida dessa reação, admitindo-se um rendimento da reação de 80%, será de:

Dados:

Massas atômicas: C=12u;  O=16u;  Na=23u;  Cl=35,5u;  Ca=40u

A tabela abaixo indica valores das velocidades da reação (v) em três experimentos e as correspondentes concentrações em mol/L dos reagentes X e Y em idênticas condições.

O processo químico é representado pela equação abaixo, na qual a, b e c representam seus coeficientes.

a X + b y → c Z

A equação da velocidade desse processo é:

Uma garrafa de água mineral tem no seu rótulo a seguinte composição, em mg/L:



Sabe-se que a massa molar do íon sulfato (SO4 ^2- ) é de 96 g/mol. A quantidade de mols de íons sulfato contida em 16 L dessa água mineral é:

Dada a seguinte equação de óxido-redução:



Considerando o método de balanceamento de equações químicas por oxi-redução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas, após o balanceamento da equação iônica, e o agente oxidante são, respectivamente,

O quadro a seguir relaciona algumas substâncias químicas e sua(s) aplicação(ões) ou característica(s) frequentes no cotidiano.



As fórmulas químicas das substâncias citadas nesse quadro são, na ordem, respectivamente: