Questões Militares

Os dados da tabela abaixo, obtidos experimentalmente em idênticas condições, referem-se à reação:                                                       A + 2 B → C + 2 D

Baseando-se na tabela, são feitas as seguintes afirmações:
I- A reação é elementar.
II- A expressão da velocidade da reação é v=K·[A] ³·[B]².
III- A expressão da velocidade da reação é v=K·[A] ².[B]⁰.
IV- Dobrando-se a concentração de B, o valor da velocidade da reação não se altera.
V- A ordem da reação em relação a B é 1 (1ª ordem).

Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas

Dada a seguinte equação iônica de oxidorredução:


Considerando o balanceamento de equações químicas por oxidorredução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e o(s) elemento(s) que sofrem oxidação, são, respectivamente,

Considere, no quadro abaixo, as seguintes entalpias de combustão nas condições-padrão
(25 °C e 1 atm), expressas em kJ · mol ^-1.
 


A alternativa que corresponde ao valor da entalpia da reação abaixo, nas condições-padrão, é:
   4 C_(grafita)(s) + 5 H_2(g) → C₄H_10(g)

A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam a equação iônica, da reação de óxido-redução, representada no quadro abaixo é:

                                                        Cl_2(g) + OH^1-_(aq) → Cl^1-_(aq) + ClO₃^1-_(aq) + H₂O_(l)

O carbonato de sódio (Na₂CO₃) empregado na fabricação de vidro é preparado a partir do carbonato de cálcio (CaCO₃) e cloreto de sódio (NaCl), segundo a equação balanceada:

CaCO₃ + 2 NaCl → Na₂CO₃ + CaCl₂

Partindo-se de 1250 g de carbonato de cálcio (com grau de pureza de 80%) e 650 g de cloreto de sódio (com grau de pureza de 90%), a massa de carbonato de sódio (Na₂CO₃) obtida dessa reação, admitindo-se um rendimento da reação de 80%, será de:

Dados:

Massas atômicas: C=12u;  O=16u;  Na=23u;  Cl=35,5u;  Ca=40u