Questões Militares

Considere a seguinte reação reversível de dissociação de um ácido fraco. 

HA <-> H⁺ + A^-

^{Sabendo-se que o grau de ionização desta reação é 0,5 e que antes do início da dissociação a concentração de ácido era de 1mol/l. Assinale a opção que apresenta o valor da constante de equilíbrio.} 

Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da sentença abaixo. 

Considere que determinado ácido sofre uma diluição, de modo que sua concentração de íons H⁺ é alterada de 4x10^-7mol/l para 5x10^-8 mol/l. Sendo assim, é correto afirmar que o pH da solução original foi alterado de____________ para ___________ . 

Dados: 

log(2) = 0,301 

log(3) = 0,477 

log(5) = 0,698 

Considere a reação reversível à seguir.

A + B <-> C + D

Sabendo-se que a notação [x] indica a concentração de um determinado componente x, assinale a opção que apresenta o valor da constante de equilíbrio da reação.

Com relação ao equilíbrio das reações químicas, analise as afirmativas abaixo.

I - A expressão matemática da constante de equilíbrio (K) relaciona as concentrações de reagentes e produtos no equilíbrio.

II - Os efeitos da perturbação de um equilíbrio químico são previstos pelo Princípio de Le Chatelier.

III- Quando o valor da constante de equilíbrio for grande (K muito maior que 1), a reação é favorável aos reagentes e as concentrações dos produtos no equilíbrio são menores que as dos reagentes.

Assinale a opção correta.

o hidreto de cálcio (CaH₂) é uma substância muito empregada em laboratório para remover traços de água de solventes e gases inertes, tais como nitrogênio e argônio. Com relação aos compostos binários de hidrogênio, o CaH₂ é classificado como: