Questões Militares
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Um elemento químico teórico M tem massa atômica igual a 24,31 u e apresenta os isótopos 24M, 25M e 26M. Considerando os números de massa dos isótopos iguais às massas atômicas e sabendo-se que a ocorrência do isótopo 25 é de 10,00%, a ocorrência do isótopo 26 é
Um professor de Química, durante uma aula experimental, pediu a um de seus alunos que fosse até o armário e retornasse trazendo, um por um, nesta ordem: um oxiácido inorgânico; um diácido; um sal de metal alcalino; uma substância que, após aquecimento, pode gerar dióxido de carbono (CO2(g)); e um sal ácido.
Assinale a alternativa que corresponde à sequência de fórmulas moleculares que atenderia corretamente ao pedido do professor.
Considere as seguintes afirmações:
I) O último nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 elétrons.
II) No estado fundamental, o átomo de fósforo possui três elétrons desemparelhados.
III) O átomo de nitrogênio é mais eletronegativo que o átomo de flúor.
IV)A primeira energia de ionização do átomo de nitrogênio é menor que a primeira energia de ionização do átomo de fósforo.
V)A configuração eletrônica 1s2 2s1 2p1 x 2p1 y 2p1 z, representa um estado ativado (ou excitado) do átomo de carbono.
Das afirmações feitas, estão corretas
O modelo atômico de Bohr contribuiu muito para a implantação do modelo atual. Uma das contribuições foi a proposição de que os elétrons existem apenas em níveis de energia distintos e que são descritos pelos números quânticos. Dentro desse contexto, Bohr inseriu no vocabulário científico a ideia de estados fundamentais e excitados para descrever o comportamento dos elétrons nos átomos.
Considerando essas informações, assinale a alternativa que representa a configuração eletrônica em que o átomo se encontra no estado excitado.
Disponível em:: <http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/12908/08_avaliacao.htm> . Acesso em: 11 jan. 2016.
Com esse experimento, é possível concluir: