Questões Militares

No esboço da Tabela Periódica abaixo estão discriminados os números de nêutrons dos isótopos mais estáveis de alguns elementos.  

Considere agora um composto iônico binário, em que:

                (i) o cátion, de carga +2, possui 12 prótons;

                (ii) o ânion, de carga –3, possui 10 elétrons.

A massa de 1 mol deste composto é aproximadamente igual a:  

O suor humano apresenta quantidades razoáveis de cloreto de sódio. Há, também , traços de ácido lático, entre outras substâncias. Quando tocamos algum objeto, deixamos nele nossas impressões digitais, que são impregnadas de suor e, portanto , impregnadas de cloreto de sódio. Para visualizar essas impressões, uma das maneiras é borrifar uma solução de nitrato de prata nos objetos analisados. Isso leva à formação de precipitado de cloreto de prata (reação I) que, por posterior fotólise, leva à formação de prata metálica, que revela as linhas da impressão digital na form a de um sólido de cor prateada (reação II). Observe as reações abaixo:

I: NaCl_(s) + AgNO_3(aq) → NaNO_3(aq) + AgCl_(s)

_{II: 2AgCl(s)} → 2 Ag_(s) + Cl_2(g)

_{As reações apresentadas são classificadas, respectivamente, como:}

A tabela periódica fornece os valores das massas atômicas dos elementos expressos em u. De posse desses valores e da fórmula molecular, pode-se calcular facilmente a massa molar das substâncias; basta, para isso, multiplicar o índice de cada elemento na fórmula pela sua respectiva massa atômica, em seguida somar os valores encontrados e expressá-los em g/mol. Dadas as massas atômicas: H = 1, C = 12, O = 16 e N = 14, qual substância apresenta maior massa molar?

A administração controlada de carbonato de lítio por médicos especializados tem sido empregada no tratamento de psicose maníaco-depressiva . Aparentemente , o lítio interfere em alguns mecanismos biológicos nos quais o íon magnésio estaria envolvido, mas sua função específica no cérebro ainda é desconhecida. Com relação ao lítio, é correto classificá-lo como:

O movimento do elétron ao redor do núcleo foi descrito por Erwin Schrodinger por meio de uma equação matemática que relaciona a natureza corpuscular, a energia, a carga e a massa do elétron. As soluções matemáticas para essa equação são denominadas: