Questões Militares Para cadete do exército

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Q377354
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2013 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q377354 Química
Considerando a equação não balanceada da reação de combustão do gás butano descrita por C4H10 (g ) + O2 (g ) → CO2 (g ) + H2O (g) , a 1 atm e 25 oC (condições padrão) e o comportamento desses como gases ideais, o volume de gás carbônico produzido pela combustão completa do conteúdo de uma botija de gás contendo 174,0 g de butano é:


Dados:
Massas Atômicas: C = 12 u; O = 16 u e H = 1u;
Volume molar nas condições padrão=24,5 L·mol-1 .
Alternativas
Q377353
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Substâncias e suas propriedades , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.
Ano: 2013 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q377353 Química
O sódio metálico reage com água, produzindo gás hidrogênio e hidróxido de sódio, conforme a equação não balanceada: Na (s) + H2O ( l ) → NaOH (aq) + H2 (g)

Baseado nessa reação, são feitas as seguintes afirmativas:

I – O sódio atua nessa reação como agente redutor.
II – A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam corretamente a equação é 7.
III – Os dois produtos podem ser classificados como substâncias simples.
IV – Essa é uma reação de deslocamento.

Das afirmativas feitas, estão corretas:
Alternativas
Q377352
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2013 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q377352 Química
Considere uma solução aquosa de HCl de concentração 0,1 mol·L-1 completamente dissociado (grau de dissociação: &alpha = 100 %). Tomando-se apenas 1,0 mL dessa solução e adicionando-se 9,0 mL de água pura, produz-se uma nova solução. O valor do potencial hidrogeniônico (pH) dessa nova solução será de
Alternativas
Q377351
Química Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. ,
Ano: 2013 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q377351 Química
Reações conhecidas pelo nome de Termita são comumente utilizadas em granadas incendiárias para destruição de artefatos, como peças de morteiro, por atingir temperaturas altíssimas devido à intensa quantidade de calor liberada e por produzir ferro metálico na alma das peças, inutilizando-as. Uma reação de Termita muito comum envolve a mistura entre alumínio metálico e óxido de ferro III, na proporção adequada, e gera como produtos o ferro metálico e o óxido de alumínio, além de calor, conforme mostra a equação da reação:

2 Al (s) + Fe2O3 imagem-021.jpg (s) 2 Fe (s) + Al2O3
 (s) + calor

      Reação de Termita



Considerando a equação de reação de Termita apresentada e os valores de entalpia (calor) padrão das substâncias componentes da mistura, a variação de entalpia da reação de Termita é de
Alternativas
Q377350
Química Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2013 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q377350 Química
Reações conhecidas pelo nome de Termita são comumente utilizadas em granadas incendiárias para destruição de artefatos, como peças de morteiro, por atingir temperaturas altíssimas devido à intensa quantidade de calor liberada e por produzir ferro metálico na alma das peças, inutilizando-as. Uma reação de Termita muito comum envolve a mistura entre alumínio metálico e óxido de ferro III, na proporção adequada, e gera como produtos o ferro metálico e o óxido de alumínio, além de calor, conforme mostra a equação da reação:

2 Al (s) + Fe2O3 imagem-021.jpg (s) 2 Fe (s) + Al2O3
 (s) + calor

      Reação de Termita



Considerando que para a inutilização de uma peça de morteiro seja necessária a produção de 336 g de ferro metálico na alma da peça e admitindo-se o alumínio como reagente limitante e o rendimento da reação de 100% em relação ao alumínio, a proporção em porcentagem de massa de alumínio metálico que deve compor 900 g da mistura de termita supracitada (alumínio metálico e óxido de ferro III) numa granada incendiária, visando à inutilização desta peça de morteiro, é de
Alternativas
Respostas
1056: D
1057: C
1058: B
1059: C
1060: B
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