Questões de Concurso Sobre elementos químicos e classificação periódica em ciências

Num dia de ar seco, um professor esfregou um balão de borracha em uma flanela, também seca. Em seguida, aproximou o balão da cabeça de um aluno e a turma observou que os fios de cabelo do aluno foram atraídos em direção ao balão, conforme mostra a figura.

O fenômeno é explicado pela transferência, durante o atrito do balão com a flanela, de partículas componentes da matéria denominadas

O fenômeno pelo qual um mesmo elemento químico forma substâncias diferentes é chamado de:

O mistério químico da “deterioração do papel”. Quando os livros de papel “encolado” (processo para impedir a formação de poros nas folhas de papel) são guardados em uma atmosfera de elevada umidade, o Al₂(SO₄)₃ absorve umidade, que por fim produz íons H⁺. Os íons H⁺ catalisam a hidrólise da celulose ao ligarem-se aos átomos de oxigênio sombreados dentro da molécula de celulose. A longa cadeia de unidades de glicose quebra-se, resultando no esfarelamento do papel. Para impedir que o papel se deteriore, a solução óbvia é tratá-los com uma base. Fonte: Adaptado de CHANG, Raymond; GOLDSBY, A. Química, 11. ed.
Qual das substâncias abaixo pode ser considerada uma base?

É fácil se tornar uma presa de preconceitos. Todos “sabem” que metais alcalinos “querem” perder um elétron para formar cátions. De fato, isso não é verdadeiro: são necessários 502 kJ para remover o elétron 3s de um mol de átomos de sódio livres, ou seja, na forma de átomos isolados. Entretanto, 53 kJ de energia é liberada quando mais um elétron é adicionado a um mol de átomos de sódio. Em outras palavras, o sódio, na realidade, iria preferir ter um conjunto completo de elétrons 3s em vez de ter o orbital 3s vazio. O motivo pelo qual isso normalmente não acontece é porque o sódio está, em geral, combinado com um elemento que tem uma afinidade eletrônica maior; por isso, ele “sai perdendo” na competição pelos elétrons de valência. Qual a distribuição eletrônica abaixo corresponde a do átomo de sódio (₁₁Na)?

Relacione a Coluna 1 à Coluna 2, associando os gases nobres com suas aplicações. 
Coluna 1 
1. Hélio.  2. Xenônio.  3. Argônio. 
Coluna 2
(   ) Lâmpadas de automóveis. 
(   ) Enchimento de balões de festas.
(   ) Flutuação em dirigíveis. 
(   ) Lâmpadas fluorescentes.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

O oxigênio pode fazer ligações com praticamente todos os elementos da tabela periódica. Assinale qual elemento que NÃO formará um óxido quando ligado ao oxigênio: