Com relação às substâncias encontradas na natureza e suas tr...

Alternativa correta: C

Para compreender essa questão, precisamos entender alguns conceitos fundamentais da física atômica e da química quântica.

Energia potencial do elétron refere-se à energia que um elétron possui em um determinado nível de energia dentro de um átomo. Quanto maior este nível, maior é a energia potencial do elétron.

A energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Quando dizemos que um elétron está em um nível de energia mais alto, significa que ele está menos ligado ao núcleo do átomo e, portanto, requer menos energia para ser removido.

Portanto, a frase "Em princípio, quanto maior o nível de energia potencial do elétron, mais facilmente ele pode ser removido do átomo, o que significa que o átomo em questão possui menor energia de ionização" está correta. Isso porque, se um elétron está em um nível de energia mais alto, ele está mais distante do núcleo e menos fortemente atraído por ele, facilitando sua remoção.

Justificativa da correção:

A alternativa "C" é correta porque, de fato, quanto maior o nível de energia do elétron, menor será a energia de ionização, ou seja, menos energia será necessária para remover esse elétron do átomo. Essa relação é um princípio fundamental da química, frequentemente verificado experimentalmente e explicado teoricamente pela mecânica quântica.

Alternativas incorretas:

Não há alternativas incorretas a serem discutidas aqui, pois a questão era de julgamento de uma única frase como certa ou errada. No entanto, é essencial compreender que qualquer alternativa que contradissesse esse princípio (por exemplo, sugerindo que um elétron em um nível de energia mais alto requer mais energia para ser removido) estaria errada.

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Correto = A energia de ionização, também conhecida como potencial de ionização, é a energia mínima necessária para “arrancar” um elétron de um átomo isolado e no estado gasoso.

O potencial de ionização é uma propriedade periódica, pois quanto maior o tamanho do átomo ou do raio atômico, ou seja, quanto maior for o número atômico, menor será a energia de ionização, porque os elétrons estarão mais afastados do núcleo e a força de atração entre eles será menor.

https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/energia-ionizacao.htm

Gabarito C

Quanto menor for o raio do átomo maior será a energia de ionização, tornando mais difícil de perder elétrons.

Maior o raio menor será a energia necessária para ioniza-lo

Vou revisar as PROPRIEDADES PERIÓDICAS logo!!