Questões de Concurso Sobre engenharia química e química industrial

Sobre os evaporadores, assinale a afirmativa INCORRETA.

Uma operação de filtração sob vazão constante durou 20 minutos em um filtro folhas e após atingida uma certa pressão, continuou a separar o sólido do filtrado, mantendo a operação com pressão constante. Ao final do processo, verificou-se que o volume de filtrado na etapa com vazão constante foi metade do volume total de filtrado dos dois processos. Assumindo que a torta é incompressível e a resistência do meio filtrante é desprezível, assinale a alternativa que apresenta o tempo total de filtração, em minutos.

Sobre o processo de adsorção, analise as afirmativas a seguir.

I - O processo de adsorção, tanto gasoso como líquido, é exotérmico.

II - O processo adsortivo é favorecido pela diminuição da pressão no tanque, pois, assim, o adsorbato consegue se ligar com maior facilidade ao sólido, sem que os choques moleculares excessivos causem instabilidade físico-química.

III - A seleção do material adsorvente é feita com base no custo de aquisição, estabilidade mecânica e afinidades químicas.

IV - A dessorção ocorre independentemente do peso molecular do adsorbato, desde que se aplique uma quantidade de energia necessária para uma dada massa de adsorvente saturado.

Estão corretas as afirmativas

Em relação ao conceito de eficiência de troca mássica em colunas de destilação, assinale a afirmativa correta.

É comum o encaminhamento de materiais sem nenhuma especificação para análises nos laboratórios químicos dos institutos de criminalística. Para a identificação de uma amostra desconhecida, é correta a utilização da técnica:

O tratamento é o conjunto de processos aos quais o gás será submetido para se remover ou reduzir os teores de contaminantes para atender as especificações de mercado, segurança, transporte ou processamento posterior. As especificações mais frequentes são relacionadas com:

Fundada por Isaac Benayon Sabbá, a Refinaria Isaac Sabbá ou Refinaria de Manaus (REMAN) iniciou suas operações em 6 de setembro de 1956, com o nome de Companhia de Petróleo da Amazônia (COPAM). Foi oficialmente inaugurada em 3 de janeiro de 1957. Possui a primeira unidade de Craqueamento Catalítico de Petróleo da América Latina. O craqueamento catalítico acontece na primeira etapa do processo, que envolve preferencialmente um reator de leito fluidizado, que torna o processo contínuo. Para fluidizar um leito de partículas em um cilindro vertical, um fluido (gasóleo) é injetado na base do reator. O movimento do particulado é promovido vigorosamente a fim de obter-se um bom contato entre o sólido e o gás, com a finalidade principal de promover as reações desejadas, que ocorrem na superfície do sólido (catalisador).

Assinale a afirmativa que define corretamente o processo de sedimentação:

“O tratamento preliminar dos efluentes líquidos industriais tem como finalidade a redução de sólidos grosseiros em suspensão.” São processos utilizados nessa etapa, EXCETO:

São indicadores globais de poluição em efluentes líquidos industriais, EXCETO:

São operações unitárias utilizadas para diminuir a carga de resíduos poluentes de uma corrente, EXCETO:

Assinale a afirmativa que melhor define um fluido Newtoniano:

Um composto A apresenta fórmula molecular C₈H₆ e reage com bromo em tetracloreto de carbono. A seguir, são apresentadas algumas afirmativas a respeito deste composto. Analise-as:

I. O valor do Índice de Deficiência de Hidrogênio (IDH) para o composto A é igual a 4.

II. O valor de IDH igual a 4 pode ser interpretado como a presença de um anel aromático na molécula.

III. O composto A é saturado ou contém anel aromático, pois reage por adição com bromo em tetracloreto de carbono.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):

A massa de 5,00g de formamida (composto não volátil) foi dissolvida em 100,00g de água a 30ºC. A pressão de vapor da solução resultante foi medida e o valor observado foi de 31,20 mmHg. Considerando que a pressão de vapor da água pura é 31,82 mmHg nessa mesma temperatura, qual é o valor aproximado da massa molecular da formamida?

Marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas:

( ) No caso de um soluto cuja solubilidade diminui com o aumento da temperatura, pode-se conseguir uma solução supersaturada, preparando-se uma solução saturada a uma temperatura, filtrando o excesso de soluto e depois aquecendo-a.

( ) A adição de álcool a uma solução aquosa de NaCl favorecerá a precipitação do sal desde que a constante dielétrica do álcool seja maior que a da água.

( ) A pressão de vapor aumenta quando se adiciona um soluto não-volátil ao líquido puro.

( ) Se a energia reticular do AgCl for 904 kJ mol^–1, a energia de hidratação do Ag+1 for – 469 kJ mol^–1 e a energia de hidratação do Cl^–1 for – 377 kJ mol^–1, pode-se afirmar que o processo de dissolução do referido sal será exotérmico.

( ) A tendência de escape para um solvente é medida pela sua pressão de vapor.

( ) A alteração no ponto de ebulição é proporcional à molalidade das partículas do soluto.

( ) A presença de um soluto sempre diminui o ponto de congelação, se o soluto é solúvel na fase líquida e insolúvel na fase sólida.

( ) Osmose reversa representa o emprego de uma pressão superior à pressão osmótica para remover o solvente de uma solução.

A sequência está correta em:

O trióxido de enxofre decompõe-se à alta temperatura em um recipiente selado, em dióxido de enxofre e gás oxigênio. Inicialmente, o recipiente é abastecido a 1000 K com trióxido de enxofre a uma pressão parcial de 0,500 atm. No equilíbrio, a pressão parcial desse mesmo gás passa a ser 0,200 atm. Qual é o valor da constante de equilíbrio para esse sistema?

Num balão de vidro (1,00 L) a 25ºC hermeticamente fechado e pressão de 1 atm, foram adicionadas quantidades equimolares de hidrogênio gasoso e de vapor de iodo. Para esse sistema, a equação da velocidade (v) da reação elementar de formação do iodeto de hidrogênio deve ser escrita da seguinte forma:

Em um recipiente contendo 1,08 g de cloreto de bário diidratado foi adicionado excesso de solução de nitrato de prata. Em seguida, o precipitado obtido foi filtrado e seco em estufa. Considere que o processo foi realizado com 100% de rendimento. (Dados: Massas molares (g/mol) => Ba = 137,00, Cl = 35,50, Ag = 108,00, H = 1,00, O = 16,00) Marque a alternativa em que o valor mais se aproxima da massa (em g) do precipitado obtido:

O sulfato cúprico pode ser utilizado na alimentação animal e como fonte dos nutrientes Cu e S para a nutrição das plantas. Esse sal pode ser obtido pela reação entre o óxido de cobre II e o ácido sulfúrico. Considerando que a reação referida anteriormente ocorra com 100% de rendimento, para um sistema contendo 10 mols de óxido cúprico e 1,3 kg de ácido sulfúrico, pode-se afirmar que: (Dados: Massas molares (g/mol) => Cu = 63,5 g mol^–1; S = 32,0 g mol^–1; O = 16,0 g mol^–1; H = 1,0 g mol^–1)

A síntese de amônia a partir de seus elementos desempenha um papel importante na sobrevivência da humanidade. Muitas foram as tentativas de se sintetizar a amônia já no século XIX. Entretanto, com o desenvolvimento da Termodinâmica e da Cinética, principalmente os estudos de catálise, aumentavam as esperanças. Foi aí que o trabalho de um cientista fez toda a diferença, o químico Fritz Haber (1868 − 1934) criou um processo de síntese da amônia.

A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Quím. Nova, Vol. 30, 240− 247, 2007

A equação não balanceada abaixo representa o processo da síntese da amônia. A variação de entropia da reação (ΔSrº), a partir do N₂ (g) e H₂ (g) à 25 ºC, é:

N₂ (g) + H₂ (g) ⇄ NH₃ (g)

Dados: Entropias padrão absolutas molares– 198,9 J/K a 25ºC do N₂ (g) = 191,6 JK^–1mol^–1, H₂ (g) = 130,7 JK^–1mol^–1 e da NH₃ (g) = 192,4 JK^–1mol^–1.