Questões de Concurso Sobre engenharia química e química industrial

Considere a descrição de um equipamento para controle de particulados: o separador baseia-se na ação da força centrífuga que age sobre as partículas carregadas pelo fluxo de gás, empurrando-as na direção das paredes, e retirando-as do fluxo gasoso; o equipamento pode ser desenhado com entrada do gás tangencial ou axial e está caracterizado pela baixa eficiência para partículas menores que 5 – 10 µm. O equipamento aqui descrito é um

Um sistema de distribuição de gás natural se origina no Ponto de Entrega, conhecido também como City Gate, e por meio de tubulação o gás é entregue aos clientes. Ao longo da rede há estações de redução de pressão, instaladas de acordo com a demanda de cada região. Na ilustração abaixo, tem-se um exemplo de estação de redução de pressão. Os equipamentos que compõem esta estação, conforme a sequência numérica, são:

Nos processos de catálise e nos sistemas de controle de emissões gasosas é necessário o correto entendimento do termo TEMPO DE RESIDÊNCIA. Este é definido coma quantidade média de tempo que uma partícula reside em um sistema, em particular. O tempo de residência inicia a partir do momento em que uma partícula ou molécula de uma determinada substância entra na fronteira do sistema e termina no momento em que a mesma partícula sai deste. O sistema em questão é arbitrário e pode ser definido como necessário, de acordo com as aplicações. Com base nisso, define-se a relação matemática universal do tempo de residência como sendo a razão entre:

De acordo com a Lei de Raoult, marque a opção correta.

Na determinação da DBO_5,20 (Demanda Bioquímica de Oxigênio) de um efluente líquido foram adicionados 6 mL da amostra a um frasco para DBO de 300 mL. O volume foi completado com água sem semeadura. Os valores de oxigênio dissolvido, medidos antes e após o período de incubação, em mg/L, foram respectivamente, 7,6 e 4,1. Considerando-se que o efluente possui população microbiana adequada à realização do ensaio, o valor da DBO_5,20, em mg/L de O₂, encontrado foi:

A tabela abaixo mostra os resultados da DBO_5,20 (Demanda Bioquímica de Oxigênio) e DQO (Demanda Química de Oxigênio) após dois processos de tratamentos realizados para diminuir a carga a poluidora de um efluente líquido.

Observando-se os resultados e considerando-se que não há interferentes nas determinações da DBO e da DQO, o tratamento

A figura abaixo mostra uma carta de controle de Shewhart para medidas de pH de uma solução com pH igual a sete. A carta de controle mostra os resultados das médias de várias medições realizadas.

Sobre o gráfico apresentado, considere:

I. O processo de medição para este valor de pH (7,0) nas condições estabelecidas está sob controle estatístico.

II. O gráfico de médias apresenta tendência descendente em relação ao Limite Central.

III. Ações corretivas devem ser feitas para eliminação das causas comuns ou aleatórias que resultaram em pontos fora dos limites de controle.

Está correto o que consta APENAS em

O sistema de filtração denominado ..I.. baseia-se em um processo mecânico que tem como objetivo a desidratação do lodo. É constituído por placas dispostas de forma sequencial onde são colocados os elementos filtrantes. No processo, o lodo é bombeado, forçando a passagem do líquido, sob pressão, pelo meio filtrante, onde os sólidos são retidos.

A lacuna I é preenchida corretamente por

Um analista produziu uma solução aquosa quando diluiu 2 x 10³ µg de certa enzima com massa molecular igual a 28.000 Da (aproximadamente 28.000 u), em 1 cm³ de água. Em seguida, realizou um ensaio enzimático, adicionando 100 x 10^–3 mL da solução da enzima em um recipiente que já continha uma mistura contendo 290 µL de um tampão adequado (pH 8) e mais 10 µL do substrato da enzima (concentração igual a 2 x 10^–3 mols/L). As concentrações molares finais (no ensaio enzimático) da enzima e do substrato enzimático são, respectivamente,

Observe, a seguir, o diagrama de fases quando duas substâncias estão misturadas e aquecidas, como ocorre, por exemplo, num processo de destilação simples.

De acordo com o diagrama apresentado, analise as afirmativas.

I. Mostra o comportamento de uma mistura de dois líquidos numa destilação simples; as linhas horizontais representam temperaturas constantes. A curva superior representa a composição do vapor e a curva inferior se refere à composição do líquido.

II. Para qualquer temperatura constante (linha horizontal), como, por exemplo, a linha t, a intersecção da linha com as curvas dão as composições do líquido e do vapor durante a destilação, que estão em equilíbrio entre si, naquela temperatura t.

III. No diagrama observa‐se que à temperatura t, a intersecção da curva em x indica que o líquido da composição w estará em equilíbrio com o vapor da composição z, que corresponde à intersecção em y.

IV. O diagrama mostra que, teoricamente, a destilação simples não poderia ser usada para separar A e B, pois sempre haverá a mistura de A e B em qualquer temperatura, e só haveria 100% de A puro em tA (esquerda do diagrama) e 100% de B puro em tB (direita do diagrama). Entretanto, é possível fazer uma separação aceitável da mistura de A e B, por destilação simples, em seus componentes relativamente puros, se a diferença entre os pontos de ebulição de A e B for maior do que 100°C.

Estão corretas as afirmativas

Analise o seguinte diagrama de fases quando duas substâncias estão misturadas e aquecidas, como ocorre, por exemplo, num processo de destilação fracionada.

Diante do exposto, assinale a afirmativa INCORRETA.

Considere o gráfico da pressão de vapor em função da temperatura, para um solvente puro e para uma solução desse solvente contendo um soluto molecular não volátil.

A partir do gráfico, é CORRETO afirmar: 

A Figura abaixo mostra um diagrama de fases de uma substância pura.

O número de fases que estão presentes em cada um dos pontos circulares identificados como A, B e C, respectivamente, nessa figura, é

A reação de síntese da amônia em fase gasosa

3H₂(g) + N₂(g) → 2NH₃(g) 

é acompanhada por variações de entalpia e de entropia do sistema.

As variações de entalpia (kJ) e entropia (J.K^-1) em função da temperatura são apresentadas nas figuras a seguir.

Utilizando os dados apresentados, o valor da energia livre de Gibbs, em kJ, a 400 K é de

A reação de síntese da amônia em fase gasosa

3H₂ (g) + N₂ (g)  2NH₃ (g)

é acompanhada por variações de entalpia e de entropia do sistema.

As variações de entalpia (kJ) e entropia (J.K–1 ) em função da temperatura são apresentadas nas figuras a seguir. 

Utilizando os dados apresentados, o valor da energia livre de Gibbs, em kJ, a 400 K é de 

O sistema que identifica a quantidade de gás consumida é conhecido por

O equipamento básico necessário para um processo fermentativo industrial é o fermentador, também conhecido como dorna ou biorreator. A operação de um biorreator é cercada de diversas necessidades e cuidados muito peculiares, por se tratar de uma operação com seres vivos, ainda que microscópicos.
De acordo com o esquema de um fermentador industrial exposto anteriormente, analise as afirmativas. I. O número 3 representado no esquema é filtro de ar. II. O número 7 representado no esquema é saída de água de resfriamento. III. O número 1 representado no esquema é o motor. Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

Durante quase um século, o método mais importante de tornar os fosfatos utilizáveis como fertilizantes foi o da acidulação da rocha fosfática para produzir o superfosfato. Sobre a fabricação de superfosfato ordinário mediante um processo contínuo, analise as afirmativas a seguir. I. A rocha fosfática moída é pesada num alimentador‐dosador e entra num misturador a duplo cone, onde é misturada com quantidades corretas de ácido clorídrico. II. Da amassadeira, o superfosfato cai numa câmara com esteira transportadora, cuja velocidade de avanço é muito pequena, de modo que a massa dispõe de 1 hora para solidificar‐se, antes de chegar na cortadeira. III. A acidificação da rocha fosfática pelo ácido nítrico produz um superfosfato higroscópico, pois contém nitrato de cálcio. Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

O ácido clorídrico, embora não seja fabricado nas enormes quantidades do ácido sulfúrico, é um produto químico de indústria pesada de igual importância. As técnicas de fabricação modificaram‐se e aperfeiçoaram‐se nos anos recentes e empregam‐se agora novos processos. Sobre a fabricação do ácido clorídrico, analise as afirmativas a seguir. I. O ácido clorídrico é obtido de quatro fontes principais: como subproduto da cloração de hidrocarbonetos aromáticos e alifáticos; a partir da reação do cloreto de sódio com ácido sulfúrico; pela combustão do hidrogênio no cloro; e, numa reação do tipo Hargreaves (4 NaCl + 2 SO₂ + O₂ + 2 H₂O → 2 Na₂SO₄ + ₄HCl). II. As etapas básicas na produção do ácido como subproduto incluem a adição do hidrocarboneto não clorado, seguida pela absorção do cloreto de hidrogênio em água. III. O processo sintético gera o cloreto de hidrogênio pela queima do cloro em hidrogênio em excesso de alguns poucos por cento. A pureza do ácido efluente depende da pureza do hidrogênio e do cloro. Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

Óleos e gorduras são substâncias insolúveis em água, de origem animal ou vegetal, formadas por ésteres de ácidos graxos derivados da glicerina denominados triglicerídeos. Muitos autores consideram óleos e gorduras como ésteres de triacilgliceróis, produtos resultantes da esterificação entre o glicerol e ácidos graxos (figura). Os triacilgliceróis, à temperatura ambiente, possuem uma consistência que varia de líquido para sólido. Quando estão sob forma sólida, são chamados de gorduras, e quando estão sob forma líquida, são chamados de óleos.
Sobre a obtenção e refino do óleo, é INCORRETO afirmar que