Questões de Concurso Sobre engenharia química e química industrial
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Com base em conceitos e metodologias introdutórios relativos à engenharia genética, julgue os itens a seguir.
Isoesquizômeros são enzimas de restrição provenientes de diferentes bactérias, com capacidade de reconhecer a mesma sequência de DNA.
Com base em conceitos e metodologias introdutórios relativos à engenharia genética, julgue os itens a seguir.
Para que possa ser usado como vetor de clonagem, o plasmídeo deve apresentar, entre outras características, pelo menos um sítio único para atuação de determinada enzima de restrição (sítio de clonagem).
entalpias padrão de combustão:
benzeno (C6H6 (l)): – 3268 KJ
ciclohexano (C6H12 (l)): – 3902 kJ
entropias molares padrão : :
H2O (l): 75 J K-1 mol-1
H2 (g): 131 J K-1 mol-1
O2 (g): 205 J K-1 mol-1
Reações:
(I) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) (entalpia padrão de reação = - 286 kJ)
(II) C6H6 (l) + 3 H2 (g) → C6H12 (l)
Considerando as informações acima, julgue os itens subsequentes, relacionados a conceitos de termoquímica.
Caso a reação I prosseguisse com velocidade de consumo de 10 mol . min-1 em relação a O2(g), a velocidade de formação de H2O(l) seria igual a 5 mol . min-1.
entalpias padrão de combustão:
benzeno (C6H6 (l)): – 3268 KJ
ciclohexano (C6H12 (l)): – 3902 kJ
entropias molares padrão : :
H2O (l): 75 J K-1 mol-1
H2 (g): 131 J K-1 mol-1
O2 (g): 205 J K-1 mol-1
Reações:
(I) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) (entalpia padrão de reação = - 286 kJ)
(II) C6H6 (l) + 3 H2 (g) → C6H12 (l)
Considerando as informações acima, julgue os itens subsequentes, relacionados a conceitos de termoquímica.
A partir dos valores de entropias molares padrão , a entropia padrão para a reação I é de -327 J K-1 mol-1.
entalpias padrão de combustão:
benzeno (C6H6 (l)): – 3268 KJ
ciclohexano (C6H12 (l)): – 3902 kJ
entropias molares padrão : :
H2O (l): 75 J K-1 mol-1
H2 (g): 131 J K-1 mol-1
O2 (g): 205 J K-1 mol-1
Reações:
(I) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) (entalpia padrão de reação = - 286 kJ)
(II) C6H6 (l) + 3 H2 (g) → C6H12 (l)
Considerando as informações acima, julgue os itens subsequentes, relacionados a conceitos de termoquímica.
Para um processo reversível, a variação da entropia é maior ao se reduzir a temperatura.
entalpias padrão de combustão:
benzeno (C6H6 (l)): – 3268 KJ
ciclohexano (C6H12 (l)): – 3902 kJ
entropias molares padrão : :
H2O (l): 75 J K-1 mol-1
H2 (g): 131 J K-1 mol-1
O2 (g): 205 J K-1 mol-1
Reações:
(I) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) (entalpia padrão de reação = - 286 kJ)
(II) C6H6 (l) + 3 H2 (g) → C6H12 (l)
Considerando as informações acima, julgue os itens subsequentes, relacionados a conceitos de termoquímica.
A entalpia padrão para reação II é menor que -180 kJ.
entalpias padrão de combustão:
benzeno (C6H6 (l)): – 3268 KJ
ciclohexano (C6H12 (l)): – 3902 kJ
entropias molares padrão : :
H2O (l): 75 J K-1 mol-1
H2 (g): 131 J K-1 mol-1
O2 (g): 205 J K-1 mol-1
Reações:
(I) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) (entalpia padrão de reação = - 286 kJ)
(II) C6H6 (l) + 3 H2 (g) → C6H12 (l)
Considerando as informações acima, julgue os itens subsequentes, relacionados a conceitos de termoquímica.
A variação na energia da reação química resultante é equivalente à combinação algébrica das variações na energia das reações químicas componentes.
Figura I
Figura II
As figuras acima mostram os ajustes lineares dos dados experimentais da variação da concentração de [A] em função do tempo t.
Sendo 𝓁n (2,718) = 1,0 e 𝓁n (1,07) = 0,069, julgue os itens subsequentes acerca dos conceitos de cinética química, considerando a reação A + B → AB e as figuras I e II acima.
O valor da constante de velocidade na equação de velocidade da reação é 2,66 x 10-2.
Figura I
Figura II
As figuras acima mostram os ajustes lineares dos dados experimentais da variação da concentração de [A] em função do tempo t.
Sendo 𝓁n (2,718) = 1,0 e 𝓁n (1,07) = 0,069, julgue os itens subsequentes acerca dos conceitos de cinética química, considerando a reação A + B → AB e as figuras I e II acima.
A partir dos ajustes lineares da variação da concentração de [A] em função do tempo t, a velocidade de consumo de [A] na reação geral I corresponde a uma cinética de segunda ordem.
Figura I
Figura II
As figuras acima mostram os ajustes lineares dos dados experimentais da variação da concentração de [A] em função do tempo t.
Sendo 𝓁n (2,718) = 1,0 e 𝓁n (1,07) = 0,069, julgue os itens subsequentes acerca dos conceitos de cinética química, considerando a reação A + B → AB e as figuras I e II acima.
Caso a reação ocorresse na presença de um catalisador ou com a pressão aumentada, a concentração de [A] em t = 35 min seria maior que 1,5 mol L-1.
Tomando o valor da constante universal dos gases igual a 8,3145 kPa L K-1 mol 1, julgue os itens seguintes, relativos a propriedades dos gases.
Considere que um mol de hidrogênio e um mol de nitrogênio gasoso passam por um pequeno orifício em condições de temperatura e pressão constantes. Nessas condições, a razão entre as velocidades de efusão do hidrogênio em relação ao nitrogênio é de aproximadamente 14 vezes.
Tomando o valor da constante universal dos gases igual a 8,3145 kPa L K-1 mol 1, julgue os itens seguintes, relativos a propriedades dos gases.
Segundo o modelo cinético dos gases, as moléculas em um gás não interagem umas com as outras, exceto quando colidem; desse modo, a energia potencial é independente da distância entre as moléculas e pode ser considerada zero. Assim, pode-se afirmar que a energia total do sistema depende da velocidade das moléculas.
Tomando o valor da constante universal dos gases igual a 8,3145 kPa L K-1 mol 1, julgue os itens seguintes, relativos a propriedades dos gases.
A pressão exercida por 2,0 g de nitrogênio gasoso a 20 ºC em um recipiente de um litro e temperatura de 20 ºC tem valor entre 172,00 e 173,00 kPa.
Tomando o valor da constante universal dos gases igual a 8,3145 kPa L K-1 mol 1, julgue os itens seguintes, relativos a propriedades dos gases.
Considere que a média das massas molares dos gases que compõem a atmosfera de um determinado planeta seja igual a 30 g/mol. Nesse planeta, uma bola de encher que contenha CO2 subiria se fosse solta no ar.
Acerca do preparo de soluções, julgue os próximos itens.
A molaridade expressa a concentração de soluções e é dependente da temperatura, enquanto a molalidade, também utilizada para isso, não é influenciada por essa variável.
Acerca do preparo de soluções, julgue os próximos itens.
A preparação de 500 mL de solução aquosa de glicina a 0,015 M requer uma quantidade de glicina superior a 1,5 g.
SACAROSE C12H22O11 Constante crioscópica e ebuloscópica para água: 1,86 kg/mol e 0,51 kg/mol Densidade da água e do etanol: 1,0 g/cm³ e 0,78 g/cm³ |
FOSFATO DISSÓDICO Na2HPO4 MM = 142,0 g/mol constante do produto de solubilidade: 0,63 a 25º C FOSFATO MONOSSÓDICO NaH2PO4 ⇔ Na+ + H+ + HP4 MM = 120,0 g/mol pKa = 6,8 |
Considerando as informações fornecidas nos quadros e no gráfico acima, julgue os itens que se seguem.
A mistura de 1 mL de solução 0,2 M de fosfato monossódico com 19 mL de solução 0,2 M de fosfato dissódico origina uma solução tampão com pH maior que 8,5.
SACAROSE C12H22O11 Constante crioscópica e ebuloscópica para água: 1,86 kg/mol e 0,51 kg/mol Densidade da água e do etanol: 1,0 g/cm³ e 0,78 g/cm³ |
FOSFATO DISSÓDICO Na2HPO4 MM = 142,0 g/mol constante do produto de solubilidade: 0,63 a 25º C FOSFATO MONOSSÓDICO NaH2PO4 ⇔ Na+ + H+ + HP4 MM = 120,0 g/mol pKa = 6,8 |
Considerando as informações fornecidas nos quadros e no gráfico acima, julgue os itens que se seguem.
A densidade de uma mistura que contenha 13 g de água e 50 g de etanol a 25ºC maior que 8,0 x 108 mg/m3.
SACAROSE C12H22O11 Constante crioscópica e ebuloscópica para água: 1,86 kg/mol e 0,51 kg/mol Densidade da água e do etanol: 1,0 g/cm³ e 0,78 g/cm³ |
FOSFATO DISSÓDICO Na2HPO4 MM = 142,0 g/mol constante do produto de solubilidade: 0,63 a 25º C FOSFATO MONOSSÓDICO NaH2PO4 ⇔ Na+ + H+ + HP4 MM = 120,0 g/mol pKa = 6,8 |
Considerando as informações fornecidas nos quadros e no gráfico acima, julgue os itens que se seguem.
A adição de 20 g de sacarose a 100 mL de água abaixa o ponto de congelamento da água em menos de 1ºC.
SACAROSE C12H22O11 Constante crioscópica e ebuloscópica para água: 1,86 kg/mol e 0,51 kg/mol Densidade da água e do etanol: 1,0 g/cm³ e 0,78 g/cm³ |
FOSFATO DISSÓDICO Na2HPO4 MM = 142,0 g/mol constante do produto de solubilidade: 0,63 a 25º C FOSFATO MONOSSÓDICO NaH2PO4 ⇔ Na+ + H+ + HP4 MM = 120,0 g/mol pKa = 6,8 |
Considerando as informações fornecidas nos quadros e no gráfico acima, julgue os itens que se seguem.
Uma mistura que contenha 60 g de água e 40 g de etanol, a 25ºC, apresentará um volume final inferior a 97 cm3;
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