Questões de Concurso Comentadas sobre cinética química em química

A teoria de Arrhenius para ácidos e bases é baseada da dissociação eletrolítica dos íons hidrogênio e hidroxila em meio aquoso. No entendimento de Arrhenius, as bases são compostos que, quando dissolvidos em água, aumentam a concentração de íons OH-. Essa teoria/definição explica apenas alguns fenômenos básicos (quando dissolvidos em água), porém não explica quando envolvidas substâncias em soluções não aquosas. De acordo com a teoria mais abrangente existente, as bases são compostos que doam um par de elétrons. Qual/is foi/foram o(s) cientista(s) proponente(s) de tal definição?

(BROWN, Theodore L. Química, a ciência central. São Paulo: Prentice Hall, 2005)

Observe as seguintes afirmações sobre as condições para a ocorrência de reações químicas:

I - É necessário haver afinidade química entre os reagentes.

II - As colisões precisam ser favoráveis entre suas moléculas.

III - É necessário que a barreira energética dos reagentes seja superada por meio da Energia de ativação.

IV - Menor superfície de contato entre reagentes facilita as colisões.

Qual a alternativa CORRETA?

Dada a reação hipotética:

A partir de dados experimentais, verifica-se que o composto A é um reagente de terceira ordem e a substância B é um reagente de primeira ordem da reação.

Se duplicarmos as concentrações dos reagentes A e B, a velocidade dessa reação aumentará: 

A equação de Arrhenius é muito útil na previsão dos fatores que afetam a velocidade de uma reação.
Sobre essa lei conclui-se que, para uma reação em meio gasoso, a constante de velocidade

As análises por espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta e visível baseiam-se em duas grandezas: transmitância (T) e absorbância (A).
A relação entre essas grandezas é expressa por

Em um experimento, realizou-se um estudo cinético da seguinte reação química:

2 N₂ O₅ (g) → 4 NO₂ (g) + O₂ (g)

Esse estudo indicou que essa é uma reação química de primeira ordem e que a constante de velocidade é igual a 3,4 x 10^-4 s^-1 a 25ºC. Para uma concentração de N₂ O₅ igual a 0,2 mol L^-1 , a velocidade da reação, em mol L^-1 s^-1 , corresponde a 

Em uma síntese industrial, o HBr é produzido a partir da seguinte reação química:

H₂ (g) + Br₂ (g) → 2 HBr (g)

No início da síntese, a concentração de H₂ era de 0,3 mol/L. Após 20 minutos, sua concentração passou a 0,1 mol/L. Nesse intervalo de tempo, a velocidade média de formação de HBr, em mol L^-1 min^-1 , correspondeu a

A reação de primeira ordem A → C apresenta a constante de velocidade k = 5 min^-1. Qual a constante de velocidade para a reação de primeira ordem D → C, sabendo-se que apenas 10% de D é consumido no mesmo espaço de tempo necessário para consumir 50% de A na primeira reação? 

No gráfico abaixo estão representados os caminhos de uma reação com catalisador e uma sem catalisador.

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) com base nesse gráfico.

( ) A curva 1 refere-se à reação não catalisada e a curva 2 refere-se à reação catalisada.

( ) A energia de ativação da curva 1 é maior do que a da curva 2.

( ) A utilização de um catalisador na reação aumenta o valor de ∆H.

( ) O complexo ativado da curva 1 apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva 2.

( ) Se a reação seguir o caminho da curva 2, ela será mais rápida. 

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo. 

Sobre cinética química, é correto afirmar que:

Uma reação de isomerização de uma substância orgânica a 200°C segue a lei de velocidade de primeira ordem. Se a pressão inicial é X atm, e depois de 10 s, a concentração é de (X-2) atm, o tempo de meia-vida para essa reação é dado pela equação:

O gráfico a seguir apresenta uma reação química onde R representa os reagentes, P os produtos e H a entalpia.




Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) com as informações fornecidas pelo gráfico.

( ) A energia dos reagentes é igual a 30 kcal/mol e a dos produtos é igual a 2 kcal/mol.
( ) O gráfico representa uma reação exotérmica onde são liberadas 8 kcal/mol de energia.
( ) A energia de ativação da reação é igual a 30 kcal/mol e a energia do complexo ativado é igual a 10 kcal/mol.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

A cinética química estuda a velocidade com que ocorrem as reações químicas, que, por sua vez, mostra a variação da concentração de um reagente ou de um produto com o tempo (mol L^-1 s^-1). A reação, em meio aquoso, entre bromo molecular e grande excesso de ácido fórmico é representada pela equação química balanceada a seguir.
Br₂(aq) + HCOOH(aq) → 2Br^- (aq) + 2H⁺ (aq) + CO₂(g)
Sabendo-se que a concentração inicial do bromo é 0,120 mol L^-1 e que, após 200 s, diminui para 0,060 mol L^-1 , determina-se que a constante de velocidade da reação, em s^-1, é igual a

No dia a dia a velocidade é definida como a mudança do valor de uma propriedade dividida pelo tempo que ela leva para ocorrer, e podemos citar como exemplo a velocidade de um automóvel, isto é, a velocidade da mudança de posição, entre outros.
A seguir, julgue as assertivas abaixo:
I - A velocidade média de uma reação é a variação da concentração de uma espécie dividida pelo tempo que leva para que a mudança ocorra.
PORQUE
II - Na velocidade média única, dizem que é a velocidade média dividida pelos coeficientes estequiométricos das espécies monitoradas. Estas técnicas espectroscópicas são muito usadas para estudar as velocidades de reação, em especial nas reações rápidas.
É correto o que se afirma em: 

A cinética química estuda a velocidade das reações, bem como os fatores que influenciam essa velocidade, além de buscar forma de realizar o controle da velocidade de uma reação. Sobre os fatores que influenciam a velocidade de uma reação, marque a alternativa correta:

A escala de Macfarland é usada para medir a concentração de colônias de bactérias através da comparação do grau de turvação de suspenções bacterianas com uma solução de sulfato de bário como obtida pela equação abaixo. Qual a quantidade de sulfato de bário formada a partir de 0,1 mol de ácido sulfúrico? Dados MM (g/mol): H = 1,0; O = 16,0; Cl = 35,5, S = 32,0 e Ba = 137,0

A reação do cloreto de t-butila com água em meio ácido é um exemplo clássico de reação orgânica. De acordo com a equação abaixo, conclui-se que: