Questões de Química - Cinética Química para Concurso
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A reação de neutralização do ácido acético é dada pela equação abaixo.
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Para preparar 25 mL de solução de ácido acético a 20 g/L, qual seria a quantidade necessária de NaOH para neutralizar esta reação?
Adotar: C = 12 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1 g/mol e Na = 23 g/mol
Para o preparo de uma solução de Ácido Clorídrico (HCL) 1+1 (50%) deve-se, em um balão volumétrico de 1L, adicionar aproximadamente 400mL de água destilada e acrescentar, vagarosamente, um volume de ácido concentrado e completar o volume para 1L com água destilada. Para esta solução, qual deve ser o volume de ácido concentrado? Analise as afirmativas seguintes e marque a alternativa CORRETA:
I – O volume do ácido concentrado é de 500mL.
II – O volume do ácido concentrado é de 200mL.
III – O volume do ácido concentrado é de 100mL
IV - O volume do ácido concentrado é de 50mL.
No estudo da cinética química postula-se a seguinte afirmação: “ A velocidade de uma reação química quando a temperatura é mantida constante é proporcional ao produto das concentrações das espécies reagentes.” Essa afirmação é conhecida como:
O professor de um laboratório químico solicitou ao seu técnico que preparasse uma solução aquosa de uma base forte, no caso Ca(OH)2. Ele exigiu que a solução tivesse a concentração 0,0011 mol/L. Para essa solução podemos afirmar que o pH vale: (Assuma log 2,2 = 0,34).
Preparou-se uma solução aquosa 0,50 mol kg-1 de um dado soluto. Deseja-se saber a fração molar desse soluto na solução. O peso molecular da água vale 18,0 g/mol-1 . A melhor opção para o cálculo é: