Questões de Concurso Sobre cinética química em química

Em relação à difusão em regime estacionário, analise as assertivas abaixo e assinale a alternativa correta.

I. O fluxo difusional é proporcional ao negativo do gradiente de concentração, de acordo com a primeira lei de Fick.
II. O equacionamento matemático em uma única direção (x) (e quando o coeficiente de difusão é independente da concentração) é descrito pela segunda lei de Fick.
III. O perfil de concentrações é representado como um gráfico da concentração em função da distância no interior do material sólido.
IV. A condição de difusão para a qual o fluxo é independente do tempo é conhecida como regime estacionário.
V. A força motriz é o gradiente de concentração (dC/dx). 

Uma placa de ferro é exposta a 800°C a uma atmosfera rica em carbono em um de seus lados e a uma atmosfera deficiente em carbono no outro lado. Se uma condição de regime estacionário é atingida, qual será o fluxo difusional do carbono através da placa, caso as concentrações de carbono nas posições a 4 e a 8 mm abaixo da superfície rica em carbono sejam de 2,4 e 1,6 kg/m³ , respectivamente, considerando um coeficiente de difusão de 3 x 10^-11 m² /s nessa temperatura?

A área da química, que está preocupada com as velocidades ou grau de velocidade das reações, é chamada cinética química. A cinética química se relaciona, por exemplo, com a rapidez com que um medicamento é capaz de agir, com o fato de a formação e a depreciação do ozônio na atmosfera superior estarem em equilíbrio, bem como os problemas industriais, como o desenvolvimento de catalisadores para a síntese de novos materiais. Sobre a velocidade que as reações químicas são feitas, analise as afirmativas a seguir.

I. A velocidade de uma reação depende da concentração, mas a constante de velocidade não depende dela.
II. Quanto mais baixa for a energia de ativação, mais lenta a reação.
III. Se a velocidade de aparecimento de O_2(g), 2 O_3(g) → 3 O_2(g), é 9 x 10^–4 mol/L em determinado instante, a velocidade de desaparecimento do O_3(g) é 18 x 10^–4 mol/L.

Está correto o que se afirma em

Um catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química sem ser consumida durante a reação. Os catalisadores biológicos aumentam a rapidez das reações bioquímicas. Um exemplo de catalisador biológico são as enzimas: proteínas que participam de processos biológicos aumentam a rapidez das reações e não são consumidas durante o processo. A ptialina ou amilase salivar, por exemplo, é uma enzima presente na saliva que aumenta a rapidez de quebra do amido presente nos alimentos em moléculas menores. A função de um catalisador a um sistema químico em equilíbrio é aumentar:

A equação química abaixo representa a síntese do íon triiodeto.

S₂ O₈^2- _(aq) + 3 I^- _(aq) → 2 SO₄^2- _(aq) + I₃ ^- _(aq) 

     A fim de descobrir a ordem da reação, três experimentos foram realizados, e os resultados encontrados estão na tabela a seguir. Analise os dados da tabela e assinale a alternativa que possui a ordem desta reação. 

 

O Tubo de Venturi consiste na adição de uma seção com estreitamento (redução da área), que aumenta a velocidade de fluxo e reduz a pressão, em relação à parte de maior área. A vazão é determinada medindo-se a diferença de pressão nessas duas regiões. Em um dado Tubo de Venturi Horizontal, a seção de estreitamento possui área igual a 0,02 m² , pressão igual à pressão atmosférica de 10⁵ Pa e velocidade do fluido igual a 20 m/s. Na região de maior área, a tubulação apresenta valor igual a 0,1 m². Considerando-se que o fluido escoa em regime permanente, e que sua massa específica corresponde a 10³ kg/m³, determine a pressão absoluta na região de maior área.

Assinale a alternativa que contém uma reação de combustão parcial.

Com o objetivo de reduzir o consumo de energia elétrica, é possível substituir chuveiros elétricos por aquecedores a gás, que têm por princípio gerar calor pela queima do gás natural. A reação de combustão do gás natural pode ser representada pela combustão do metano (CH₄):

Sobre esse fenômeno, podemos afirmar, corretamente, que

Para distinguir macroscopicamente entre carbonatos ferrosos e não ferrosos, o indicador mais recomendado é:

Um reservatório de água foi contaminado com estireno, um hidrocarboneto aromático de alta toxicidade. Após um tratamento para a remoção deste contaminante, uma amostra de 20 mL desta água foi submetida a um procedimento para avaliação do teor residual de benzeno. Essa amostra foi extraída com 10 mL de um solvente orgânico transparente à radiação UV-Vis; em seguida, 3 mL desta fase orgânica da extração foram analisados em espectrofotômetro de UV-Vis a 244 nm em uma cubeta de quartzo de 1 cm de passo ótico, fornecendo um valor de absorvância igual a 0,12 uA. Sabendo-se que o valor de absortividade molar do estireno a 244 nm é igual a 12.000, e a massa molar do estireno é igual a 104, conclui-se que o teor residual deste composto na água é igual a

Admita que a pressão absoluta num tanque que contém uma mistura ternária de gases ideais A, B e C é igual a P_abs = 29,4 psia e que as frações molares dos gases A e B são y_A = 0,42 e y_B = 0,25, respectivamente. De acordo com a Lei de Dalton, as pressões parciais dos três gases na mistura são:

Admita que 13kg de GLP (gás liquefeito de petróleo) são engarrafados em um botijão de aço em uma distribuidora e os botijões são armazenados em um galpão a 20°C. No transporte dos botijões da empresa até a casa dos consumidores, num dia de verão no Rio de Janeiro usando caminhões abertos, o gás contido nos botijões estará sujeito a processos:

Os resultados empíricos fornecidos pelas leis dos gases sugeriram um modelo em que o gás ideal é formado por moléculas amplamente espaçadas, que não interagem entre si e que estão em movimento incessante e com velocidades médias que aumentam com a temperatura. Com relação a esses resultados, assinale a alternativa correta.

A cinética química trata do estudo da velocidade das reações químicas que podem ocorrer lenta ou rapidamente e que dependem de vários fatores. Com base nessa informação, assinale a alternativa correta.

Avaliando as afinidades químicas dos compostos apresentados no texto VI, é possível delinear relações quantitativas envolvidas em determinadas reações. Entre essas reações, está a de formação de oxalato de cálcio, a partir de ácido oxálico e hidróxido de cálcio. Considerando uma amostra de 150 mL de solução de ácido oxálico na concentração de 0,05 mol L^–1, o volume de solução de hidróxido de cálcio a 0,2 mol L^–1 necessário para converter todo o ácido oxálico dessa amostra em oxalato de cálcio é igual a

Foram adicionados 200 mL de solução 0,5 N de NaOH a 600 mL de uma outra solução de NaOH 0,1 M. Qual é a massa de NaOH, em gramas, contida na solução formada após a mistura? (Dados: Massas atômicas: H = 1; O = 16; Na = 23)

Nas reações orgânicas pode ocorrer a formação de grupos intermediários instáveis nos quais o átomo de carbono não apresenta quatro ligações. Esses grupos se originam da ruptura de ligações entre átomos, que pode ocorrer de forma homogênea ou heterogênea. Denomina-se ruptura ______________ quando a ligação entre átomos com ______________ eletronegatividade se rompe e origina ______________ .

As lacunas do texto são preenchidas, correta e respectivamente, por:

Foram preparadas separadamente, usando água purificada por destilação e por troca iônica (pH =7), soluções 1,0 mol . L^{– 1} de

Acetato de sódio;

Oxalato de potássio;

Carbonato de sódio;

Nitrato de amônio;

Cloreto de alumínio.

Medindo-se seus valores de pH a 25 ºC, verifica-se corretamente que apresentam valores de pH < 7 as soluções de

Um gás produzido em uma reação foi caracterizado pela medida de sua densidade a 300 K e 1,00 atm, cujo valor aproximado é 2,90 g.L^{– 1}. É correto afirmar que esse gás é o

Dado: R = 8,20 x 10^{– 2} atm.L.mol^{– 1}.K^{– 1}

A equação do gás ideal é uma aproximação adequada para diversas situações em cálculos com espécies gasosas. Porém, o comportamento dos gases reais desvia da idealidade e esse desvio cresce em _____________ temperaturas _____________ e pressões. Em pressões _____________ esse desvio se justifica, pois prevalecem as forças intermoleculares _____________ .

As lacunas do texto são preenchidas, correta e respectivamente, por