Questões de Concurso Sobre cinética química em química

Analise as afirmativas abaixo:

I. Material particulado é o termo utilizado para designar uma mistura física e química de diversas substâncias presentes em suspensão no ar como sólidos ou sob a forma líquida (gotículas, aerossol).

II. Dentre os inúmeros poluentes normalmente encontrados no interior das edificações, os particulados representam a forma mais visível de poluição e para sua detecção, não exigem instrumentação com grande nível tecnológico.

III. A matéria particulada total é designada pelo termo matéria partida em decomposição, sendo que a matéria particulada é somente aquela inalável pelos pulmões.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):

Uma solução 12,6ppm de cloreto de ferro II é correspondente a:

(Dados: Fe: 56g/mol; Cl: 35g/mol; densidade da água: 1g/mL)

Para determinar a concentração de uma solução de hidróxido de potássio, titulou-se 40mL desta solução usando uma solução de ácido clorídrico 0,1mol/L. Nesta titulação foi gasto 20mL da solução de HCl. Assinale a concentração da solução de KOH:

O limite máximo de ácido fosfórico é de 0,14% em volume, segundo a ANVISA. Qual é a concentração máxima em mol/L que um refrigerante de cola pode ter deste acidulante? Dados: H: 1g/mol, P: 31g/mol, O: 16g/mol.

Para a determinação do conteúdo de nitrogênio, é necessária uma solução de ácido clorídrico padronizado. Para determinar a real concentração do ácido clorídrico preparado 0,1060g de carbonato de sódio (massa molar: 106g/mol) foi pesado e adicionado a um erlenmeyer e gastou-se 10mL de HCl na titulação deste carbonato. Qual é, realmente, a concentração de ácido clorídrico?

O método conhecido como Kriging (krigagem) é uma ferramenta estatística para tratamento de dados amostrados, particularmente de natureza geológica. Qual das seguintes características NÃO se aplica a esse método?

Para análise de um biodiesel, pelo Método de Karl Fischer com dois componentes, uma amostra de 20g foi adicionada a 180mL do meio reacional (álcool + SO2 + amina). A titulação foi feita com solução 0,01N de iodo em metanol, consumindo- se 2,0mL da mesma. Qual o teor de umidade no biodiesel, em ppm?

Que volume aproximado, em mL, de ácido sulfúrico a 98% p/p (densidade = 1,82) é necessário para preparar 300mL de uma solução 0,5N?

Uma solução aquosa contendo 3,2% em peso de um soluto não volátil tem sua pressão de vapor reduzida em 1%. Qual dos seguintes corresponde ao soluto em questão?

Sabe-se que o petróleo pode ser caracterizado em função da relação C/H. O Fator Watson (K_w) define a natureza do óleo e é calculado a partir das análises de

Um óleo cru foi analisado e apresenta densidade a 15,6 ºC/15,6 ºC de 0,85.

Um mol de uma amostra de gás ideal é mantida a uma temperatura constante de 27 oC, durante o processo de expansão de um volume inicial de 5L para um volume final de 10L. Qual o trabalho, em joule, realizado pelo gás?

(Dados Técnicos:

• Constante universal dos gases = 8,3 J/(mol•K)

• Considere: ln(2) = 0,7)

O método padrão para determinação de cálcio em água é a titulação dos íons cálcio com EDTA (Y). A equação geral pode ser escrita como: Ca²⁺ + Y^4- ⇌ CaY^2-. Para a análise de 50ml de água para a determinação de cálcio foram gastos 10ml de EDTA (0,01mol/L). Sabendo que M(Ca)=40g/mol, assinale a opção que apresenta a massa de cálcio presente em 1L da água analisada.

O sulfato presente em meio aquoso pode ser determinado com uma reação com o cloreto de bário, a qual forma um precipitado, o sulfato de bário, que depois é pesado. Entretanto, antes da pesagem, é fundamental proceder à calcinação do sulfato de bário entre 600ºC e 800ºC. Acerca da calcinação, assinale a opção correta.

A liberação de SO₂ na atmosfera promove a poluição das águas naturais em um fenômeno conhecido como chuva ácida. Esse fenômeno acontece em função da seguinte reação química global que ocorre na atmosfera e em várias etapas:

2SO₂(g) + O₂(g) + 2H₂O(l) ⇀ H₃O⁺(aq) + HSO₄^- (aq)

Com relação à cinética dessa reação, julgue os itens abaixo e, em seguida, assinale a opção correta.

I – Por meio da equação química global, determina-se a lei de velocidade da reação como sendo igual a v=k[SO₂]²[O₂][H₂O]², em que k é a constante de velocidade da reação.

II – A etapa determinante da reação é aquela em que o produto final, no caso o H₂SO₄, é formado.

III – A utilização de um catalisador na reação apresentada aumenta a taxa (velocidade) da reação direta e da reação inversa.

IV – A molecularidade de uma reação química é igual à soma do número de moléculas de produtos e reagentes que participam da reação. No caso, a molecularidade da reação apresentada é 7.

V – A energia de ativação é irrelevante para a avaliação da constante de velocidade de uma reação, segundo a Equação de Arrhenius.

A quantidade de itens certos é igual a

Na coagulação, a adição de produtos químicos promove a anulação das forças repulsivas das partículas suspensas, favorecendo a formação de flocos, que decantam devido à ação da gravidade.

Em relação a este processo, assinale a alternativa incorreta.

A partir da fórmula abaixo calcule as quantidades requeridas para produzir 1.800 litros da loção de Benzoato de benzila a 25%.

Benzoato de benzila................................ 250mL

Trietanolamina........................................ 5mL

Ácido oléico............................................ 20mL

Água purificada q.s.p..............................1000mL

As quantidades requeridas de benzoato de benzila, trietanolamina e ácido oléico são respectivamente:

A espectrofotometria de absorção atômica (EAA) tem sido utilizada na determinação de elementos em vários sistemas orgânicos, inorgânicos e biológicos. Sobre a EAA, considere as afirmações a seguir.

I - O elemento a determinar é levado à condição de uma dispersão atômica gasosa através da qual se faz passar o feixe de radiação oriundo de uma fonte apropriada.

II - A radiação de determinado comprimento de onda é absorvida pela espécie que se quer determinar e sempre emitida em comprimento de onda distinto.

III - A absorção se processa à custa de transições eletrônicas do estado fundamental para um estado energético mais alto.

IV - A maioria das transições ocorre em comprimentos de onda correspondentes às regiões ultravioleta, raios X e raios .

Estão corretas APENAS as afirmações

A titulação de uma alíquota de 25mL de um ácido forte consumiu 20mL de NaOH 0,1mol/L. O pH original da solução ácida é