Questões de Concurso Sobre cinética química em química

Em uma coluna de fase reversa, verificou-se que um soluto tem tempo de retenção de 31,3 min, enquanto que uma espécie não retida requer 0,48 min para eluição quando a fase móvel era constituída de 30% (em volume) de metanol e 70% de água. O fator de retenção (k') é igual a

São dissolvidos 10,0 g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) em 100,0 g de água. Assinale a alternativa que indica a pressão de vapor da água (em Torr), a 20°C, nessa solução. Admita que a pressão de vapor da água pura nessa temperatura seja igual a 17,54 Torr.

A teoria da ligação de valência (TLV) permite explicar como são associados os ligantes de um metal em um complexo, com base nos orbitais que participam dessas ligações coordenadas, além de fornecer o tipo de hibridação e a geometria do composto. Considerando que Z(H) = 1; Z(N) = 7; Z(F) = 9; Z(CR) = 17; Z(Co) = 27; Z(Ni) = 28; Z(Pt) = 78; assinale a opção que apresenta uma associação correta entre a fórmula do complexo, o tipo de hibridação.

Considerando que a faixa de viragem de pH para o vermelho de metila é de 4,4 a 6,2 e, para o vermelho de cresol, de 1,2 a 2,8, assinale a opção que apresenta ação que gera apenas erros indeterminados de análise.

Uma substância de elevada inflamabilidade, que é usada para extração de óleo, gordura e também em termômetros de baixa temperatura, tem o seu espectro de massa apresentado na figura acima. Considerando-se que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol, e M(O) = 16 g/mol, é correto afirmar que essa substância corresponde à fórmula

Considere-se que João tenha se deparado, no laboratório, com o desafio de tratar resíduos que contivessem íons cianeto e que, para proceder a esse tratamento, ele tenha feito uso de hipoclorito de sódio para oxidar o cianeto, dada a pequena quantidade desse resíduo. Considere-se, também, que tenha restado um excesso de hipoclorito na solução e que K_a (HlRO) = 3,2 × 10^-8 . Nessa situação, é correto inferir que o pH da solução, após esse tratamento, é

Considere-se, na situação hipotética descrita, que João tenha encontrado no laboratório 4 frascos que continham, no total, 3 L de uma solução neutra de sulfato cúprico e que ele tenha resolvido recuperar os íons Cu²⁺ eletrolisando a solução com eletrodos inertes, durante 193 min, com uma corrente média de 2,5 mA. Considere-se, ainda, que o processo reacional global seja representado pela equação química

2 Cu²⁺ (aq) + 2 H₂O (l) → 2 Cu (s) + O₂ (g) + 4 H⁺ (aq) e que o cobre metálico seja a única espécie a ser depositada no eletrodo e, ainda, que a constante de Faraday vale 96.500 C/mol. Nessa situação, é correto concluir que o pH da solução final é

De acordo com Brönsted-Lowry, na reação química representada por NH3 + HCl → NH₄ ⁺ + Cl-, as espécies que formam um par conjugado ácido-base são:

A presença de um catalisador em uma reação química provoca a diminuição do da)

A seguinte reação é classificada como reação de oxi-redução:

A cristalização do acetato de sódio, CH₃COONa, obtida a partir de uma solução aquosa supersaturada desse sal ocorre espontaneamente. Então, nesse processo de cristalização, tem-se:

Considerando-se uma parafina C_nH_2n+2, onde n é um número inteiro), o composto de menor massa molecular que pode apresentar um isômero com atividade ótica terá a seguinte fórmula molecular:

Considere-se uma pilha composta por uma ponte salina solução aquosa de KCl), um eletrodo de estanho metálico mergulhado em uma solução aquosa 1 molar de SnCl2 e um eletrodo de prata metálica mergulhado em uma solução aquosa de AgCl, além de um contato elétrico entre os dois eletrodos. Sabe-se ainda que Ag⁺/Ag, E⁰ = 0,80 V e Sn²⁺/Sn, E⁰ = - 0,14 V. Então, o a)

Para essas substâncias, a ordem crescente de aumento de temperatura de ebulição é:

Sabe-se que H₂O₂ / H₂O, E⁰ = 1,77 V e que I₂ / I^-, E⁰ = 0,535 V. Então, atuará espontaneamente como agente oxidante a espécie

Uma solução de CrCl₂ é empregada num processo de cromação de um objeto metálico cuja massa antes era 1000 g e depois de transcorridos 40 minutos do processo passou a ser 1010 g. Sabendo-se que 1 Faraday = 96.500 Coulomb, pode-se afirmar que a corrente i), em ampère, utilizada nesse processo foi de aproximadamente

Dado que Kw = 1,0 × 10-¹⁴ e log 2,5 = 0,4, pode-se afirmar que uma solução aquosa 2 x10-³ M de Ba OH)₂ apresenta

O produto da reação do composto 2-propanol, em solução alcalina de KMnO₄, tem fórmula molecular C₃H₆O. Esse composto é o a)

Uma solução de bromo em benzeno é estável por muito tempo. Porém, ao se adicionar FeBr3 à solução, uma reação bastante rápida ocorre. Em relação a essa situação, constata-se que

Entre as substâncias formadas pela união de átomos de boro e de flúor, encontra-se o trifluoreto de boro, BF₃. Analisando-se as propriedades dessas espécies, chega-se à seguinte conclusão: