Questões de Concurso Sobre cinética química em química

Concentração é o termo que utilizamos para fazer a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente em uma solução. Qual a opção que representa o tipo de concentração que é a relação entre o equivalente-grama do soluto pelo volume da solução?

A reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na interconversão entre dois tipos de isômeros. Para iniciar a reação, geralmente é necessária energia na forma de calor. Marque a opção que representa o tipo de reação química na qual uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples.

A entalpia é uma grandeza física definida no âmbito da termodinâmica clássica de forma que esta meça a máxima energia de um sistema termodinâmico, teoricamente passível de ser deste removida na forma de calor. Marque a opção que representa o tipo de entalpia que é a energia da reação quando forma um mol de substância, a partir das substâncias químicas (elemento no seu estado padrão).

Considerando-se USBERCO e SALVADOR, sobre as transformações da matéria, assinalar a alternativa que preenche as lacunas abaixo CORRETAMENTE:

Quando ocorre um(a) _______________, uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias. Desta forma, diz-se que ocorreu um(a) ____________.

Os melhores resultados de uma análise química dependem da pureza dos reagentes e da precisão das vidrarias. Um técnico preparou 100 mL de uma solução de ácido nítrico (HNO3) de concentração 0,5 mol/L, partindo do ácido concentrado de densidade d = 1,5 g/mL e massa molecular MM = 63,0 g/mol. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta o procedimento que pode ter sido utilizado pelo técnico no preparo descrito.

O Agar ou ágar-ágar é um produto largamente utilizado em diversos estudos em microbiologia, principalmente para culturas sólidas de bactérias. Ele é obtido de algas marinhas vermelhas e é formado por uma combinação de agarose e agaropectina. Na preparação de um meio de cultura, necessitase de uma dispersão que possua 15 gramas de Agar para cada 1 litro de água destilada. O técnico de laboratório, no entanto, percebe que possui no armário uma dispersão de Agar em água, já preparada, onde se encontra indicado no rótulo a proporção de 30 gramas de Agar para 500 mililitros de água destilada. Além disso, no mesmo volume, é possível ver no rótulo que a dispersão possui 3,6 gramas de um caldo nutritivo. Assim, o técnico acrescenta “x” mililitros de água destilada aos 500 mililitros iniciais, obtendo a proporção desejada de Agar. Como consequência disso, o caldo nutritivo na dispersão fi nal alcança a proporção de “y” gramas para cada 1 litro de dispersão. Assinale a opção que mostra os valores CORRETOS de “x” e “y”, RESPECTIVAMENTE:

Na maioria dos trabalhos de rotina de um laboratório já se possui soluções-padrão prontas, as quais são diluídas na concentração desejada. Ao dissolver 80g de KCl em 800cm³ de água, obtém-se uma solução cuja densidade é 1,03 g cm^-3. Qual é a concentração dessa solução? (Dados: densidade da água = 1 g.cm^-3 MM do K = 39,09 g mol^-1 e MM do Cl = 35,5 g mol^-1).

Em uma análise de poluição do ar, em um escritório no centro de Teresina, observou-se que em um período de 48 horas, o ar era filtrado (com um filtro apropriado), com velocidade de 34,7 litros por minuto. Após esse período o filtro foi retirado e observou que seu peso aumentou 0,0318 gramas, devido às partículas sólidas que ficaram retidas no filtro. Ao final da análise, concluiu-se que a concentração de contaminantes sólidos no ar, em torno do referido escritório, era de:

As fórmulas químicas são usadas para representar as substâncias, sendo que, qualitativamente, a fórmula representa o nome da substância. Quantitativamente, sua fórmula representa a molécula ou a fórmula unitária da substância. Considerando essas informações e as massas molares: carbono (C) = 12 g mol⁻¹; oxigênio (O) = 16 g mol⁻¹; e cálcio (Ca) = 40 g mol⁻¹, assinale a alternativa que apresenta a fórmula centesimal dos elementos que compõem o carbonato de cálcio.

Para calibração de um método fotométrico com a finalidade de determinar a quantidade de sódio em uma amostra, foi necessário preparar uma solução padrão de Na+ (0,0100 mol/L). Dentre as alternativas abaixo, qual delas indica o volume (em litros) dessa solução padrão previamente preparada necessário para produzir um volume de 50,00 mL de uma solução de Na+ (0,00500 mol/L)?

Um perito oficial dissolveu certa quantidade de um sal em solvente e, por alguma perturbação, parte do sal se depositou, produzindo uma solução. Pode-se considerar nominalmente essa solução como:

O bromato de potássio é utilizado como melhorador de farinha na indústria de panificação devido a sua propriedade oxidante. Ao ser aquecido, o bromato de potássio decompõe-se em brometo de potássio e gás oxigênio. A equação dessa decomposição, corretamente balanceada, é:

Uma solução contendo 0,36g/L de NaCl também pode ser representada por

Durante uma análise no laboratório de química, foi solicitado ao técnico o preparo de uma solução volumétrica de Al(OH)₃ e armazenamento em um recipiente apropriado. Para o preparo da solução foi utilizado 39g de Al(OH)₃ e dissolvido em 500mL de água destilada. A concentração normal (N) final da solução e o tipo de recipiente a ser armazenado são, respectivamente,

Dado: M_Al= 27 ____M_O= 16 ____M_H=1

Abaixo está representada a reação de formação do gás amoníaco. Dado:

Massa molar (NH3) =17g/mol

N_{2 (g)} __+ __3H_2(g) __→ __2NH_3(g)

Ao reagir 3mol de molécula de N₂ com quantidade suficiente de hidrogênio surge 81,6g de gás amoníaco. De posse destes dados, assinale a alternativa que indica o rendimento da reação.

em (100) mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) reagem completamente com 30mL de HCl 2N. (Massas atômicas: H= 1; O= 16; Na= 23). Qual a normalidade da solução de hidróxido de sódio e qual a massa de hidróxido de sódio aí existente?

Avalie as sentenças de acordo com os conceitos de titulometria.

I) O ponto de equivalência ocorre quando a quantidade de titulante adicionada é a quantidade exata necessária para uma reação estequiométrica com o titulado.

II) Titulação é a operação que tem a finalidade de determinar a concentração de uma das soluções a partir da concentração já conhecida da outra solução.

III) Análise volumétrica ou volumetria é o processo de análise química qualitativa, no qual determinamos a concentração de uma solução pela medida do volume de uma solução titulada.

IV) Todo Indicador é um composto de caráter básico com propriedade física, normalmente a cor, que muda quando próximo ao ponto de equivalência.

Estão corretas,

O Titânio é um metal bastante utilizado isoladamente ou como componente de ligas metálicas para reabilitações realizadas em diversas áreas da saúde. Entre suas propriedades e características, destaca-se por sua elevada dureza, resistência mecânica e resistência à oxidação. O Titânio pode ser empregado como constituinte de próteses articulares e implantes. Sobre o Titânio (número atômico Z = 22), selecione a alternativa que apresenta a correta configuração eletrônica dos elétrons de valência.

Uma pessoa é reconhecida por suas características físicas: fisionomia, massa, altura, cor da pele, cor dos olhos, etc. Considerando que a população de um país é muito grande, o governo criou a cédula de identidade para facilitar a identificação das pessoas. De maneira semelhante, a quantidade de materiais existente no mundo, também é enorme e a Química necessita identificar e reconhecer cada um destes materiais. Considerando o contexto acima, analise as sentenças.

I) As propriedades gerais da matéria, como massa e volume, são comuns a todo e qualquer material, e permitem sua identificação;

II) As propriedades organolépticas (cor, sabor e odor), podem ser empregadas sem risco ou perigo à aplicação;

III) As propriedades específicas como ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade dos materiais têm valores fixos, são denominadas constantes físicas e permitem a identificação da substância.

IV) Os químicos se baseiam nas constantes físicas, tanto para identificar as substâncias como também para constatar sua pureza. Por esse motivo, dizemos que podem ser utilizadas como critérios de pureza das substâncias químicas.

Está(ão) correta(s),

Ao adicionar uma quantia de 150mL de água diretamente em 50mL de uma solução 0,40M de cloreto de potássio (KCl), obteremos uma solução de concentração molar igual a