Concentração é o termo que utilizamos para fazer a relação e...

Vamos entender a questão abordada que é crucial no estudo de soluções químicas. A pergunta foca na forma como medimos a concentração de uma solução, especificamente em termos de equivalente-grama de soluto por volume de solução.

O conceito central aqui é a Normalidade (N). Este termo se refere à concentração de uma solução expressa como o número de equivalentes-grama de soluto por litro de solução. É uma medida apropriada quando lidamos com reações de neutralização, oxidação-redução e precipitação, onde o número de equivalentes pode ser diferente do número de moles devido à carga elétrica ou ao tipo de reação envolvida.

Agora, vamos examinar e justificar a alternativa correta:

B - Normalidade. Esta é a resposta certa. A Normalidade é definida precisamente como a relação entre o equivalente-grama do soluto e o volume da solução em litros. É particularmente útil em química analítica e para cálculos estequiométricos em reações químicas onde os equivalentes são relevantes.

Vamos analisar as alternativas incorretas:

• A - Fração molar: Refere-se à razão entre o número de moles de um componente e o total de moles de todos os componentes na mistura. Não envolve volume e não se baseia em equivalentes.
• C - Título: É a razão entre a massa do soluto e a massa da solução. Também não considera equivalente-grama, mas sim a proporção em massa.
• D - Molaridade: É a concentração expressa como moles de soluto por litro de solução. Não está focada em equivalentes, mas em moles.
• E - Concentração comum: Diz respeito à massa de soluto por volume de solução, geralmente em g/L. É uma medida direta de massa, sem referência a equivalentes.

Ao resolver questões desse tipo, é essencial distinguir entre os diferentes tipos de concentração, compreendendo claramente os termos equivalente-grama e volume da solução. Essas pistas são fundamentais para identificar corretamente a Normalidade.

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