O bromato de potássio é utilizado como melhorador de farinha...

A alternativa A é a correta.

Tema central da questão: A questão aborda a decomposição do bromato de potássio (KBrO₃) em brometo de potássio (KBr) e oxigênio (O₂), um conceito fundamental na cinética química, que estuda a velocidade das reações químicas e os mecanismos pelos quais elas ocorrem.

Resumo teórico: A decomposição de substâncias é uma reação comum em química, onde um composto se transforma em dois ou mais produtos. Neste caso, o bromato de potássio, quando aquecido, se decompõe em brometo de potássio e oxigênio. A equação balanceada para essa reação é crucial para manter a lei de conservação de massa, que sugere que o número de átomos de cada elemento deve ser igual nos reagentes e nos produtos.

Justificativa para a alternativa correta: A equação de decomposição correta é:

2 KBrO₃ → 2 KBr + 3 O₂

Isto está de acordo com a alternativa A. O balanceamento está correto porque temos:

• 2 átomos de potássio (K) de cada lado,
• 2 átomos de bromo (Br) de cada lado,
• 6 átomos de oxigênio (3 x 2) de cada lado.

Análise das alternativas incorretas:

• B: A equação KBrO₃ → KBr + O₃ está incorreta porque a molécula de oxigênio formada na decomposição do bromato de potássio é O₂, não O₃ (ozônio).
• C: A equação 3 KBrO → 3 KBr + 3 O₂ está incorreta porque o bromato, KBrO₃, é o composto que se decompõe, não KBrO.
• D: A equação KBrO₃ → KBr + O₂ não está balanceada corretamente. Falta o ajuste do número de átomos.
• E: A equação 2 KBrO₃ → K₂Br + 3 O₂ está incorreta porque o produto correto é KBr, não K₂Br.

Para resolver esse tipo de questão, é crucial compreender e aplicar corretamente as regras de balanceamento químico, além de interpretar com cuidado o enunciado e as alternativas para evitar pegadinhas comuns.

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