Questões de Concurso Sobre cinética química em química

A análise de uma bebida carbonatada indicou um pH = 4. Qual a concentração, em mol L^-1, de íons H⁺ nesta bebida?

A reação de neutralização entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de alumínio ocorre com rendimento de 90%. Supondo que são utilizados 60 moles de ácido sulfúrico e 40 moles de hidróxido de alumínio, a massa de sulfato de alumínio formada será, aproximadamente, de

(Números atômicos dados: Al = 27; H = 1; O = 16; S = 32)

O CaCO₃ (principal componente das rochas calcárias) é utilizado para a produção da cal extinta [Ca(OH)₂], através de duas reações. A primeira é a decomposição térmica do carbonato de cálcio: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) e a segunda é a hidratação do óxido de cálcio formado: CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(s). Qual a massa, em kg, de cal extinta que é produzida através destas reações, quando se utiliza uma tonelada de rocha calcária contendo 95% em massa de CaCO₃ e 5% de impurezas? Considere que as impurezas presentes na rocha calcária não participam das reações envolvidas no processo.

Dados: massas atômicas, em g mol^-1, do H = 1, C = 12, O = 16, Ca = 40.

Uma amostra de 7,00 g de um pesticida contendo DDT (C₁₄H₉Cl₅) foi decomposta com sódio metálico usando álcool como solvente. Os íons cloretos liberados na reação foram precipitados como AgCl. Qual o percentual de DDT na amostra, sabendo-se que foram recuperados 0,34 g de AgCl?

Dados: massas atômicas, em g mol^-1, H = 1, C = 12, Na = 23, Cl = 35,5 e Ag = 108.

Considere os seguintes átomos: A, B e C. O átomo A possui número atômico 28 e número de massa igual a 58. O átomo C possui número atômico 26.

Sabendo que A e B são isótopos, A e C são isótonos e B e C são isóbaros, qual o número de nêutrons de B?

Os catalisadores são substâncias empregadas em reações químicas para aumentar a velocidade da reação. Dadas as afirmativas seguintes a respeito dos catalisadores,

I. O catalisador não altera a entalpia de uma reação química.

II. Adição de um catalisador permite diminuir a energia de ativação de uma reação química.

III. O catalisador não altera o rendimento de uma reação química (quantidade de produto formado).

IV. Os catalisadores possuem sempre um estado de agregação diferente dos reagentes e produtos participantes da reação.

verifica-se que estão corretas apenas

Em uma titulação de precipitação de 100 mL de NaCl 0,1M por uma solução de AgNO 0,5 M serão gastos:

Considerando a reação de primeira ordem, A → B + C, e sua velocidade de reação é igual a 0,050 mol L^-1 s^-1 a 10 minutos e 0,040 mol L^-1 s^-1 a 20 minutos, após o início da reação. Com base nessa informação, determine o tempo de meia vida da reação. (Dados: ln 2 = 0,693, log 1,25 = 0,0969 e ln 1,25 = 0,223)

As reações, (1)M → produtos e (2)N → produtos, seguem uma cinética de primeira ordem. Quando a temperatura varia de 360K para 370K , a velocidade da reação (1) é duplicada e o tempo de meia vida para esta reação a 370K é 27 minutos. Na temperatura de 370K, N decompõe duas vezes mais rápido que M. Sabendo que a energia de ativação da reação (2) é metade da energia da reação 1, a constante de velocidade da reação (2) a 360K é:

(Dado: ln 2 = 0,693)

Sabendo que a cinética química, investiga a velocidade das reações químicas de processos químicos e os fatores que o influenciam, analise as informações abaixo e classifique-as como Verdadeiras (V) ou Falsas (F).

I) A velocidade de uma reação química depende da frequência das colisões entre as moléculas e da fração dessas moléculas ativadas.

II) A teoria das colisões para reações químicas é usada para explicar como as reações ocorrem, e como as diferentes reações possuem diferentes taxas de conversão.

III) Duas reações com diferentes energias de ativação têm a mesma velocidade à temperatura ambiente. Com isso, podemos dizer que ao aumentar a temperatura, a reação mais rápida é aquela com menor energia de ativação.

IV) A eficiência de uma enzima em catalisar uma reação química é devido sua capacidade em baixar a energia de ativação dessa reação.

Com base na análise dos itens de I a IV, assinale a alternativa CORRETA.

O etilenoglicol (C₂H₆O₂) é um álcool muito utilizado como anticongelante automotivo. Adicionado à água, ele atrai fortemente suas moléculas. Isso acontece porque o etilenoglicol é capaz de fazer pontes de hidrogênio com a água, o que resulta em um abaixamento da temperatura de congelamento. Pode-se dizer que a interação dos dois dificulta a "organização" para a formação de um sólido, que resulta em um ponto de congelamento menor que o das duas substâncias separadas. Diante do que foi exposto, qual o ponto de congelamento de uma solução que contém 250g de etilenoglicol e 1350g de água. Dados: (Kc _água = 1,86ºC Kg/mol; M_{etilenoglicol} = 62,1g/mol).

Pressão de vapor é a pressão exercida por um vapor quando este está em equilíbrio termodinâmico com o líquido que lhe deu origem. A pressão de vapor de uma mistura é diferente da pressão de vapor do solvente puro. No caso de uma solução líquida com um soluto não-volátil, a pressão de vapor é sempre menor que a do solvente. Supondo que uma solução contém 20g de um soluto orgânico não volátil em 250g de álcool etílico tem uma pressão de vapor de 316,0 torr, a 25ºC. Se a pressão de vapor do álcool etílico puro é de 368,3 torr, nesta temperatura, qual será o número de mols do soluto? (Dados: M_{álcool etílico} = 46,07g/mol)

Os agentes sulfitantes são classif cados como aditivos alimentares e atuam na inibição da deterioração provocada por bactérias, fungos e leveduras em alimentos ácidos, e na inibição de reações de escurecimento enzimático e não enzimático, durante processamento e estocagem. No entanto, apesar da eficácia dos sulfitos na indústria alimentícia, inúmeros efeitos adversos à saúde humana têm sido relacionados à sua ingestão, principalmente, anafilaxia, urticária, angioedema, hipotensão, náusea, irritação gástrica local, diarréia e crise asmática em indivíduos asmáticos sensíveis a sulfitos. Na União Europeia, os sulf tos são considerados, a partir de 2005, como alergênicos, devendo obedecer ao limite máximo de 10mg/L. Uma vez ultrapassado este valor, é obrigatória a menção no rótulo. (http://www.sciencedirect.com/science/ article/pii/S0956566310003106.Adaptado)

Supondo que a produção anual de suco industrializado na União Europeia é de 450 milhões de litro por ano, a quantidade máxima de sulfitos, em quilogramas, que pode ser encontrada no volume considerado de suco industrializado, produzido durante um ano e que respeita o limite máximo de sulfito nessa bebida é:

Ao adicionar 4 mol de cloreto de sódio a uma solução aquosa que contêm 510 g de nitrato de prata. Podemos afirmar que: (Dados: massa molar em g/mol: Ag=108; Na=23; O=16; N=14; Cl=35,5.)

De acordo com o gráfico a seguir, escolha a alternativa CORRETA entre as afirmativas abaixo:

_{(Fonte: http://www2.chemistry.msu.edu/faculty/reusch/virttxtjml/physprop.htm)}

I. A molécula de água (H₂O) realiza ligações covalentes entre seus átomos e entre suas moléculas, por isso apresenta o ponto de ebulição mais elevado entre as substâncias mostradas no gráfico.

II. O fluoreto de hidrogênio (HF) apresenta maior ponto de ebulição que o cloreto de hidrogênio (HCl), pois entre suas moléculas são realizadas ligações iônicas (fortes), enquanto que entre as moléculas do HCl são realizadas ligações de pontes de hidrogênio (mais fracas).

III. O gráfico mostra que, conforme aumenta a massa molar das substâncias, aumenta a temperatura de ebulição das mesmas, com exceção às moléculas de H₂O em relação a H₂S e HF em relação HCl.

IV. Em temperatura ambiente (27 ºC), as substâncias químicas HCl e HBr são líquidas, pois realizam ligações de pontes de hidrogênio e de Van der Waals, respectivamente.

V. O gás metano (CH₄) apresenta o menor ponto de ebulição entre todas as substâncias mostradas no gráfico, pois além de realizar ligações de Van der Waals intermoleculares também é a molécula de menor massa molar.

São CORRETAS apenas as afirmativas:

Qual é o volume de NaOH a 5M (molar) necessário para preparar 250 mL de solução de NaOH 0,5 M (molar)?

A solução aquosa de hidrogenoftalato de potássio 0,05 mol L^-1 é estabelecida como um padrão de pH pela IUPAC (por exemplo: pH = 4,005 a 25 °C). A alternativa, adiante, que descreve corretamente um dos usos dessa solução é:

Qual a quantidade de hidróxido de sódio necessária para o preparo de 200 ml de uma solução aquosa na concentração de 40 g/L?

Vários termos e definições são importantes no que diz respeito a obtenção de análises quantitativas confiáveis e dentro de padrões de qualidade. Dentre elas, a utilização de uma solução composta de todos os componentes de uma reação, exceto a substância em análise, removendo possíveis vieses durante a análise é fundamental. Qual das alternativas abaixo apresenta o termo utilizado para essa definição?

Partindo-se de uma solução aquosa de cloreto de sódio na concentração 20g/L, qual o procedimento correto para preparar 0,1mL da mesma solução na concentração de 4g/L? Marque o item correto.